2018高考化学一轮复习氧化还原反应

课时6 氧化还原反应

【课前自测】

1. (2015·海南卷)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A. 明矾净化水 C. 食醋除水垢

B. 纯碱去油污

D. 漂白粉漂白织物 【答案】 D

4NO+6H2O中的氨作用相同的是( )

2. (2015·上海卷改编)下列反应中的氨与反应4NH3+5O2 A. 2Na+2NH3 B. 2NH3+3CuO C. NH3+HCl D. 3SiH4+4NH3

2NaNH2+H2 3Cu+N2+3H2O NH4Cl

Si3N4+12H2 【答案】 B

K2O+5Na2O+16N2↑，

3. (2016·河北百校联考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3则下列说法正确的是( )

A. KNO3是还原剂，其中N元素被氧化 B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

C. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol

D. 每转移1 mol e-，可生成标准状况下N2的体积为 35.84 L 【答案】 D

4. 在肉制品加工中，使用的护色剂—亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。已知： 2NaNO2+4HI

2NO↑+2H2O+2NaI+I2。

(1)标出电子转移的方向和数目： 2NaNO2+4HI

2NO↑+2H2O+2NaI+I2

(2)该反应中的氧化剂是 。

(3)若有1 mol电子转移，则氧化产物的物质的量是 mol。

(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法正确的是 (填字母)。 A. 亚硝酸钠是还原剂 B. 维生素C是氧化剂

C. 维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 D. 亚硝酸钠被还原

【答案】 (1)

(2)NaNO2 (3)0.5 (4)CD

精选

考点一 氧化还原反应基本概念

[氧化还原反应的基本概念]

【例题1】 (2015·四川卷)下列物质在生活中应用时起还原作用的是( )

A. 明矾作净水剂 B. 甘油作护肤保湿剂

C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 【答案】 D 【题组训练1】

1. (2015·湖南模拟)下列关于氧化还原反应的说法正确的是 ( ) A. 氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移 B. 失去电子的物质是氧化剂

C. 原子得到电子后，元素的化合价一定升高 D. 化合反应一定是氧化还原反应 【答案】 A 2. 下列反应中电子转移方向和数目不正确的是

( )

A.

B.

C.

D. 【答案】 B

( )

3. 下列关于氧化还原反应的原理分析正确的是 A. 失电子越多，该物质的还原性就越强

B. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 C. 氧化剂氧化其他物质时，本身被还原

D. 某元素由化合态变成游离态一定被还原 【答案】 C

4. 氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2HCN↑+CO2↑。在该反应中( ) A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN仅作氧化剂

C. CaCN2是氧化产物，H2为还原产物

D. CO为氧化产物，H2为还原产物 【答案】 C

精选

CaCN2+CO↑+H2

[确定电子得失(或转移)的数目]

【例题2】 (2015·南昌模拟)下列关于反应11P+15CuSO4+24H2O

A. P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂

B. 若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol

5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的说法正确的是

1C. 1 mol CuSO4可以氧化 5 mol P

D. Cu3P既是氧化产物又是还原产物 【答案】 C

【例题3】 (2015·石家庄一模)某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知N

O3-被还原为NO)。下列说法正确的是( )

A. 反应后生成NO的体积为28 L B. 所得溶液中的溶质只有FeSO4 C. 所得溶液中c(N

O3-)=2.75 mol·L-1

D. 所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+ )=1∶1 【答案】 D

【变式1】(2015·晋商四校联考)FeS与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1 时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为( )

A. 1∶6 B. 1∶7 C. 2∶11 D. 16∶25 【答案】 B 【题组训练2】

5. (2015·上海卷改编)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( ) A. 硫元素既被氧化又被还原

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子

D. 相同条件下，每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2 【答案】 A 6. (2015·深圳期末)下列有关3Cu+8HNO3(稀)

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的说法不正确的是( )

A. HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性 B. 每生成22.4 L NO(标准状况)有3 mol电子转移

C. HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol HNO3

D. HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol HNO3 【答案】 C 7. (2015·保定二模)根据下表中信息判断，下列选项正确的是( )

序号 ① ② 反应物 KMnO4、H2O2、H2SO4 Cl2、FeBr2 精选

产物 K2SO4、MnSO4… FeCl3、FeBr3 ③ A. 第①组反应的其余产物只有O2

-O4Mn… Cl2、Mn2+… B. 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C. 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 mol

-O4 D. 氧化性由强到弱的顺序为Mn>Cl2>Fe3+>Br2 【答案】 B

8. (2015·滕州二模)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2( )

A. Na2O2只作氧化剂

B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C. O2是还原产物

D. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 【答案】 B

2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑对此反应下列说法正确的是

考点二 氧化还原反应配平的基本方法

1. 正向配平法

微课8 陌生氧化还原反应化学方程式、离子方程式、电极反应式的书写 【题组训练3】

一、 陌生氧化还原反应化学方程式的书写

9. (2015·河北衡水冀州模拟)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式为 。 【答案】 H3PO3+I2+H2O10. (2015·安徽宣城模拟)铁和铜是两种重要的金属元素。

(1)铜可溶于稀硫酸和H2O2混合液中，写出该反应的化学方程式： 。

(2)向含有KOH和Fe(OH)3的悬浊液中通入氯气，可生成一种水处理剂K2FeO4。反应的化学方程式为 。 【答案】 (1)Cu+H2O2+H2SO4

CuSO4+2H2O (2)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3

2K2FeO4+6KCl+8H2O 2HI+H3PO4

11. (2015·安徽宣城模拟)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺和纸张漂白、食品消毒、水处理等，含水亚氯酸钠加热到130~140℃即分解。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

则步骤②的化学方程式为 。 【答案】 H2O2+2ClO2+2NaOH

2NaClO2+2H2O+O2

12. (2015·河南信阳二调)将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。 【答案】 3Cu2Al2O4+32H+2N

+

O3-6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O

13. (2014·山西模拟)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将

精选

Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出除去甲醇的离子方程式： 。 【答案】 6Co3++CH3OH+H2O

CO2↑+6Co2++6H+

14. (2015·石家庄一模)湿法制备K2FeO4：在KOH溶液中，用KClO直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。该反应的离子方程式为 。 【答案】

3ClO-+2Fe3++10OH-2-O42Fe+3Cl-+5H2O

15. (2015·江西景德镇二模)科研小组研究铁粉对地下水脱氮的反应原理。pH=2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如右图(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式： 。

【答案】 4Fe+N

O3-+10H+

H4Fe2++N4?+3H2O

16. (2015·广州调研)软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 。

(2)“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为 、 。 【答案】 (1)MnO2+SO2(2)Fe2O3+6H+

2Fe3++3H

O

Mn2++S4

2O

2-

2Fe3++SO2+2H2O

O2Fe2++4H++S42-

考点三、 氧化还原反应的重要规律

【基础梳理】

氧化还原反应的重要规律

守恒规律 在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，化合价升降总数一定相等。电子精选