河南省洛阳市豫西名校【最新】高二上学期第一次联考化学
试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．据报道，加拿大科学家发明了一种特殊的“电催化剂”，该新型“电催化剂”是一种用于电解器中催化水分解为氢气与氧气的多孔金属氧化物固体。下列有关该催化剂的说法正确的是
A．使用该催化剂，能减小水分解反应的焓变 B．该催化剂的使用可提高水的分解率
C．金属氧化物固体的多孔结构，可提高催化剂的催化效率 D．该催化剂还可以作其他所有液态化合物分解反应的催化剂 2．下列物质属于强电解质的是 A．KAl(SO4)2●12H2O B．HF 3．关于pH的测定下列说法正确的是 A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2．3 C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器
4．下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是 A．次氯酸具有漂白性
B．0.001mol?L-1的HClO溶液的pH=5.6 C．用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗 D．温度为25℃时，次氯酸的水溶液的pH<7 5．2SO2(g)+O2(g)对于可逆反应：
2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、
C．漂白粉
D．液氨
化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ） A．增大压强
B．升高温度
C．使用催化剂
D．多充入O2
6．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项
试卷第1页，总8页
选项 A B C D A．A
锥形瓶中溶液 碱 酸 碱 酸 滴定管中溶液 酸 碱 酸 碱 选用指示剂 石蕊 酚酞 甲基橙 酚酞 选用滴定管 甲 甲 乙 乙 B．B C．C D．D
2H2O+ O2 ↑。若H2O2溶液的浓度
7．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O2
MnO2由2.0 mol ? L-1 降到 1.0 mol ? L-1 需 10 s，那么 H2O2浓度由 1.0 mol ? L-1 降到 0.5 mol ? L-1 所需的反应时间为 A．5 s
B．大于5 s
C．小于5 s
D．无法判断‘
8．下列关于化学反应的自发性和进行方向的说法正确的是 A．非自发反应在任何条件下都不能发生
B．—定温度下，反应 Mg(l) +Cl2(g)==MgCl2(l)的 △H<0， △S<0 C．由?G=△H – T△S可知，所有放热反应都能自发进行 D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 9．一定条件下：2NO2(g)
N2O4(g) △H <0。在测定NO2的相对分子质量时，下列
条件中， 测定结果误差最小的是 A．温度0℃、压强50 kPa C．温度100℃、压强100 kPa
2?B．温度130℃、压强300 kPa D．温度130℃、压强50kPa
10．钯的配合物离子?PdCl4?可催化合成H2O2，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
试卷第2页，总8页
A．?PdCl2O2?是反应中间体 B．催化合成H2O2总反应为H2?O22? ?PdCl4? 2?H2O2
C．反应过程中Pd的成键数目保持不变 D．存在反应Pd?O2?2Cl?=?PdCl2O2? 11．反应 H2(g) + I2(g)
2HI(g)的平衡常数K1，反应 HI(g)
H2(g) + +I2(g)的平衡常
2?数K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) A．K1 =2K2
B．K1 =K2
2C．K1 =
1 K22D．K1 =
1K2 212．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，3A(g)＋B(g) 发生如下反应：
xC(g)＋2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol
D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。则下列判断正确的是 A．x＝2
B．2 min内A的反应速率为0.6 mol·L－1·min－1 C．B的转化率为40%
D．若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态
13．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
试卷第3页，总8页
河南省洛阳市豫西名校2024-2024学年高二上学期第一次联考化学试题
