2010高三化学高考复习最后整理材料
—— 回 归 课 本
必修1
1. 一些常见危险化学品的标志 P4 2. 稀释定律 P17
3. 丁达尔效应 P26 胶体具有介稳性（原因是什么） 电泳现象（原因是什么） P27 4. 如何在实验中使用金属钠 P47 5. 未来金属—钛 P53 6. 氢氧化铝的用途 P58 7. 明矾净水 P59 8. 合金 P64
9. 用途广泛的稀土金属 （徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P 67 10. SiO2的空间构型 （熟练掌握） P75 11. 硅胶 P76 12. 硅酸盐的氧化物表示方法 P77
13. 硅酸盐的丰富性和多样性 （重点了解土壤胶体的性质）P77~79 14. 新型陶瓷 P79
15. 氯气的发现和确认 （历史上制取氯气的几种方法）P82
16. 日平均最高不允许氯气含量超过m （如何检测空气中的有毒气体，计算）P85 17. 成盐元素—卤素 P86 18. 中毒的处理方法 P91
19. 火箭为什么能飞上天 P92 反应方程式 热化学方程式 重点识记 20. SO2、NO2对大气的污染 P93 21. 防治酸雨的措施 P94
22. 酸度计的使用方法 P89 （了解，每次使用之后必须擦干） 23. 王水 P102 必修2
1. 核素与同位素 P9~10
2. 人造元素 P18 掌握原理和简单的构造
3. 分子间作用力和氢键 P24图1-12 横坐标和纵坐标对比 HF的熔点 图1-13 会作图 ．．．．．．．．．4. 生物体中的能量转化 P34 5. 发展中的化学电源 P41~43 6. 神奇的催化剂 P45 7. 炼铁高炉尾气之迷 P46
8. 石蜡油分解实验（装置图考试出现较少 识记）P61 9. 人造血液P64
10. 苯的发现和苯分子结构学说 P65 (识记) 11. 海水提溴 （着重流程的操作方法 ） 12. 自然资源的开源和节流 P86
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13. 表4-2煤的干馏 P89 14. 壁虎的脚与胶黏剂 P94
15. 绿色化学的核心 （重点掌握） P97 选修3 物质结构与性质
1. 光谱P8 常识了解化学历史 重点掌握基本原理 2. 元素周期表的分区 P14 重点掌握 3. 第一张元素周期表 P16
4. 稀有气体及稀有气体化合物的发现 P22 方程式的理解和记忆
5. 等电子原理 P32 （书写简单的等电子体 利用等电子体推断物质的性质和结构） 6. 质谱测定分子结构 P35 重点掌握
分子的立体结构是怎样测定的 P39 重点掌握 核磁共振氢谱 7. 图2-32 、2-33、2-34 重点掌握P48
表面活性剂和细胞膜 P48 理解 8. 壁虎与范德华力 P49
9. 巴斯德与手性 化学历史与结构P53 10. P54 酸性规律 P55 习题图表 （留意） 11. 天然气水合物一种潜在的能源 P67 12. 金刚石 P68 空间构型理解 13. 谁证明了金刚石是碳 P75
14. 金属晶体的四种堆积方式P76 混合晶体
15. 碳酸盐分解情况 P80（ 学会看图表 获取信息 模拟题中经常有类似图表） 16. 岩浆晶出规则与晶格能P81 （学会看图表3-9、3-10 找规律） 选修4 化学反应原理 1. 能源知识 P8 常识了解
2. 图2-1 针筒的使用 （如何检验气密性）
3. 自由能变化 △G P36（用作反应能否进行的判据） 4. 电离常数 P43 （注意理解 和K做比较） 5. 氟化物防止龋齿的化学原理 P66
6. 溶度积 P62 必考知识点 注意辨析开始沉淀与沉淀结束 掌握沉淀的生成和沉淀的溶解 7. 各种电池 P75 熟练记忆 选修5 有机化学基础
1. 表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物 注意官能团的类别和书写 2. 碳原子的SP杂化与甲烷的结构 P8（必须掌握）
区分球棍模型与比例模型 区分电子式 结构式P7 3. 碳价四面体学说的创始人 P11 常识理解 4. 工业乙醇制法 防止暴沸原理 P17
苯甲酸的制取 P18 5. 色谱法 P19 实践活动 [全文阅读]
6. X—射线 P23 X-射线和晶体中的原子（或离子）间的相互作用，可以产生衍射图形。经过计算可以从衍射图形获得
分子结构的相关信息，包括键长、键角及分子的三维结构等。
3
7. 分析装置图 获取除杂信息 P32
8. 碳原子的SP杂化与乙烯的结构 P31（必须掌握） 9. 碳原子的SP杂化与乙炔的结构 P35（必须掌握） 10. 苯的结构 P38（必须掌握）
11. 科学探究的方法和步骤 语言表达 P41 12. 臭氧层的保护 P42（了解） 13. 醇的命名 P48 醇分子氢键的影响 P49
14. 装置图的理解和掌握 如何配制反应混合液 乙醇分子间脱水成醚 P51 15. 乙醛的银镜反应 P57 16. 丙酮 P58
17. 有机合成反应的一种装置 P64 总产率的计算方法 P65 18. 肥皂的去污原理及合成洗涤剂 P76 19. 糖的相对甜度 P80
20. 分子的手性（手性碳原子 很重要） P81 21. 蔗糖与银氨溶液反应 P82 生活中的体会 P83 22. 甲壳质 P85
23. 人工合成结晶牛胰岛素 P90
24. 线型、支链型结构示意图P106 网状结构P108 25. 可降解高分子材料 P107 26. 天然橡胶 P111 详细掌握 27. 科学探究 吸水率 P114
28．导电高分子的发现 P115 （掌握原理 模拟卷考察过类似知识）
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2010高三化学高考复习最后整理材料
——无机物的性质及相互关系
1．特殊的颜色、状态、溶解性
CuSO4——白色固体、易溶于水
AgCl、BaSO4——白色沉淀、难溶于水、难溶于酸
BaSO3、BaCO3、CaCO3——白色沉淀、难溶于水、能溶于酸 Al（OH）3——白色沉淀、难溶于水、能溶于强酸或强碱
Fe（OH）2——白色沉淀、难溶于水、能溶于酸，易被空气中氧气氧化
Ag2S、CuS、FeS——黑色沉淀、难溶于水
Cu（OH）2——蓝色（絮状） Cu2（OH）2CO3——绿色 Fe（OH）3——红褐色
Fe3O4——黑色晶体
FeO——黑色 Fe2O3——红棕色
Cu——紫红色 Cu2O——砖红色 CuO——黑色 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 Na2O2—淡黄色固体 （以上除Na2O2外均难溶于水）
FeCl3——棕黄色固体，易溶于水，水溶液呈黄色
Fe（SCN）3——血红色(溶液) Fe——浅绿色
CuCl2——棕黄色固体，易溶于水，浓溶液呈绿色、稀溶液呈蓝色 CuSO4·5H2O——蓝色晶体 [Cu（H2O）4]——蓝色 [CuCl4]——黄色 [Cu（NH3）4]——深蓝色
－
KMnO4——紫黑色固体 MnO4——紫红色 N2O4、NO——无色
NO2——红棕色 Cl2、氯水——黄绿色
Br2——深红棕色液体
F2——淡黄绿色气体
2—
2+2＋
2＋
I2——紫黑色固体
焰色反应：钠及其化合物（黄色），钾及其化合物（紫色 透过蓝色钴玻璃观察）。
2．气体的特殊性质
O2能使带火星的木条复燃；
SO2有刺激性气味，能使品红溶液褪色；
H2S有臭鸡蛋气味，能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑；
Cl2黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝； NH3有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
NO2是红棕色，有刺激性气味的气体；溴蒸气亦是红棕色等等。 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
能够做喷泉实验的气体：NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水与水组合
CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液组合
气味——有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl、Cl2、HCHO等。
3．特殊的反应条件
① 电解：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；
MgCl2（融熔）Cl2↑+Mg； 2Al2O3（融熔）3O2↑+4Al
② 高温：Al+金属氧化物金属+Al2O3；
3Fe+4H2OFe3O4+4H2； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； CaCO3CO2↑+CaO； C+H2OCO+ H2； C+ CO2 2CO； 2C+SiO22CO↑+Si； SiO2 +Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑； SiO2+CaCO3CaSiO3+ CO2↑
③ 催化剂：SO2转化生成SO3； 氨催化氧化生成NO；
KClO3分解生成O2； H2O2在MnO2作用下分解生成O2
④ 高温高压催化剂：合成氨
4．特殊的转换关系
三角形转化关系
5. 特殊字眼
(1) 联系工业生产的反应
硫酸工业：FeS2(S)—SO2—SO3—H2SO4， 硝酸工业：N2—NH3—NO—NO2—HNO3 生产玻璃，氯碱工业，水煤气的制取等等。 (2) 等电子体
① 10电子体：CH4；NH2、NH3、NH4；O、OH、H2O、H3O；
F、HF；Ne、Na、Mg、Al；
② 14电子体：Si；N2、CN、C2、CO、C2H2、HCN；（了解）
③ 18电子体：Ca、K、Ar；Cl、HCl；S、HS、H2S；PH3、SiH4；F2、H2O2、N2H4、
C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2、NH2OH；
④ 22电子体：CO2、N2O、N3、CNO；（了解）
(3) 既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质（注意不一定是两性氧化物或两性氢氧化物） ① 金属单质：Al,Zn,S等
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O
② 两性氧化物：Al2O3 ZnO等 Al2O3+6H=2Al+3H2O； Al2O3+2OH=2AlO2+H2O ③ 两性氢氧化物：Al(OH)3 Zn(OH)2等 Al(OH)3+3H= Al+3H2O； Al(OH)3+OH=AlO2+H2O
④ 弱酸的铵盐：NH4HCO3,(NH4)2CO3, (NH4)2S, (NH4)2SO3,CH3COONH4等 (NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2S↑； (NH4)2S+2NaOHNa2S+2NH3↑+2H2O ⑤ 弱酸的酸式盐：NaHCO3,NaHS,NaHSO3,NaH2PO4等 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O ⑥ 氨基酸，蛋白质等等
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3+
--+
3+
----2+
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-2---2--+
2+
3+
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2--+
6．特殊的反应
（1）与碱反应产生气体
1）单质Al、Si 与碱反应生成H2 2）铵盐：NH4 NH－3↑＋H2O OH
（2）与酸反应产生气体： 1）
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高中化学之回归课本，基础知识大全
