课时作业15 盐类的水解
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列说法中正确的是( C )
A．显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液 B．盐促进水的电离，酸、碱抑制水的电离
C．常温下，某溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10 mol·L，该溶液不一定是碱溶液
D．中性溶液即pH＝7的溶液
解析：A选项错误，如显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐等；B选项错误，不是所有盐都能促进水的电离；C选项正确，酸、碱都能抑制水的电离；D选项错误，随着温度的变化，中性溶液pH不一定为7，故选C。
2．在室温下有0.1 mol·L的下列物质：①Na2CO3溶液；②NH4HCO3溶液；③NaHCO3溶液；④NaHSO3溶液；⑤NaHSO4溶液；⑥NaHS溶液。其中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，且pH>7的是( C )
A．①③④ C．②③⑥
B．②④⑥ D．①③⑤
－1
－9
－1
解析：既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的为②③④⑥，其中显碱性(pH>7)的为②③⑥。
3．某酸式盐NaHB的溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是( C ) A．该盐的电离方程式为NaHB
Na＋HB
－＋
－
B．NaHB溶液中加入少量的NaOH，HB的电离平衡常数增大 C．HB的水解程度大于其电离程度
D．中和等物质的量的H2B和H2SO4，前者所需NaOH的量大于后者
解析：NaHB为强电解质，电离方程式应为“===”，A项错误，电离常数只随温度变，B项错误，中和等物质的量的H2B和H2SO4两者所需的NaOH的量相同。
4．在相同的条件下测得①NaCN ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，并且
－
Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是( C )
A．①>②>③ C．②>③>①
B．②>①>③ D．③>①>②
解析：当三种盐溶液浓度相同时，其水解程度的大小顺序为①>③>②，根据越弱越水解，三种溶液的pH由大到小的顺序为①>③>②，所以，当三者溶液pH相同时，水解程度较小的
浓度则应较大。
5．等体积的下列溶液，阴离子的总数最大的是( A ) A．0.2 mol·L Na2S C．0.2 mol·L NaCl
－1－1
B．0.1 mol·L Ba(OH)2 D．0.2 mol·L (NH4)2SO4
－1
－1
解析：若四种溶液中的阴离子均无变化，则阴离子总数相等，分析四种阴离子，只有A项中的S发生水解：S＋H2O
2－
2－
HS＋OH，从而使阴离子数目增多。
－
－－
6．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为
a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的关系为( B )
A．a>b C．b＝10a
－4
B．a＝10b D．a＝b
－
－4
解析：酸或碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，NaOH溶液中水电离的c(OH)＝10mol·L，CH3COONa中水电离的c(OH)＝10 mol·L，故a＝10b。
7．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是( D )
编号 ① ② ③ ④ A.①③ C．①④ 解析： 编号 ① ② ③ ④ 是否正好中和 正好中和 碱过量 正好中和 正好中和 产物情况 强酸强碱盐，不水解 强酸强碱盐，不水解 强酸弱碱盐，水解呈酸性 弱酸强碱盐，水解呈碱性 pH pH＝7 pH>7 pH<7 pH>7 HX 强酸 强酸 强酸 弱酸 YOH 强碱 强碱 弱碱 强碱 溶液的体积关系 －9
－1
－
－5
－1
－4
V(HX)＝V(YOH) V(HX) 8.下列各组中比值为21的是( A ) A．pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比 B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4)与c(SO4)之比 C．相同温度下，0.2 mol·L的CH3COOH溶液与0.1 mol·L的CH3COOH溶液中的c(H ＋ －1 －1 ＋ 2－ )之比 D．100 mL 0.2 mol·L的HCl与100 mL 0.1 mol·LHNO2溶液中c(H)之比 解析：A选项，NaOH为一元碱，c(OH)＝c(NaOH)，Ba(OH)2为二元碱，c(OH)＝ － － －1 －1 ＋ 2c[Ba(OH)2]，它们的浓度比为2 ＋ 1。B选项，NH4水解，c(NH4) ＋ ＋＋ － c(SO24)<2 1。C选项 中乙酸是弱酸，c(H)不能完全电离出来，c(H)＝c－1 ＋ CH3COOH·K(K为电离平衡常数)。 －1 D选项HNO2为弱酸，0.1 mol·LHNO2中c(H)<0.1 mol·L。 9．能使H2O＋H2O( B ) A．在水中加Na2CO3 B．在水中加入CuCl2 C．在水中加入稀硫酸 D．将水加热到99 ℃，其中c(H)＝1×10mol·L 解析：水的电离平衡正向移动，且呈酸性。一定是盐类水解，A水解呈碱性，B水解呈酸性，C是电离呈酸性，D是纯水加热促进水的电离，但是呈中性。 10．有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A、B和－1价阴离子X、Y组成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。据此推断，可能不水解的盐是( A ) A．AX C．AY B．BX D．BY ＋ ＋ － － ＋ －6 －1 H3O＋OH电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是 ＋－ 解析：常温时，AX溶液和BY溶液的pH都为7，说明形成BY和AX的酸碱的强弱相当，可能是强酸强碱，也可能是强弱相当的弱酸弱碱。AY溶液的pH>7，则说明Y所对应的酸一定是弱酸，BX溶液的pH<7，则说明B所对应的碱一定是弱碱，X和A所对应的酸和碱应是相对较强的，它们所形成的盐AX有可能不发生水解。 11．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是( D ) A．电离程度：HCN>HClO B．pH HClO>HCN ＋ － ＋ － C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN) 解析：由题意知，NaCN的水解程度大，说明HCN比HClO的酸性弱，pH(HClO) 12．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是( D ) A．c(A)≥c(M) B．c(A)＝c(M) C．若MA不水解，则c(OH) － ＋ － ＋ － ＋ － － D．若MA水解，则c(OH)>c(H) 解析：若MA不水解，溶液呈中性，c(OH)＝c(H)；若MA水解，说明HA为弱酸，则MA溶液中c(OH)>c(H)。 二、非选择题(52分) 13．(17分)常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下： － ＋ － ＋ －＋ (1)甲组实验中HX为弱酸，a>7(填“<”“＝”或“>”)，混合溶液中离子的浓度由大到小的顺序为c(Na)>c(X)>c(OH)>c(H)。 (2)乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH＝1。 (3)丙组实验发生反应的离子方程式为HZ＋OH===H2O＋Z，所得溶液中由水电离出的 － － ＋ － － ＋ c(OH－)＝10－5 mol·L－1。 (4)丁组实验中b<7(填“<”“＝”或“>”)。 解析：(1)若HX为弱酸，则NaX为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。X水解程度小，溶液中离子的浓度大小顺序为c(Na)>c(X)>c(OH)>c(H)。(2)HY为强酸，NaY溶液呈中性，则HY溶液的浓度与氢氧化钠溶液的浓度相等，c1＝0.1，c(H)＝0.1 mol·L，pH＝1。(3)NaZ溶液pH＝9，溶液中OH来自水的电离，c(OH)＝＋ － － ＋ －1 ＋ － － ＋ － Kw cH＋ 10－1－5－1 ＝－9 mol·L＝10 mol·L。10 －1 ＋ －12 －14 (4)HZ为弱酸，pH＝2的HZ溶液中c(H)＝0.01 mol·L，氢氧化钠溶液中c(H)＝10 －1 － －1 ＋ mol·L，c(OH)＝0.01 mol·L，HZ溶液中有大量的HZ分子，继续电离H，反应后的溶液为HZ和NaZ的混合溶液，溶液呈酸性。 14．(15分)25 ℃时，如果取0.1 mol·L HA溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题： (1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：A＋H2O ＋ － －1－1 HA＋OH； －1 － (2)混合溶液中由水电离出的c(H)>(填“<”“>”或“＝”)0.1 mol·L NaOH溶液中由水电离出的c(H)； (3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3 溶液的pH>(填“<”“>”或“＝”)7。 (4)将相同温度下相同浓度的五种溶液： ①(NH4)2CO3 ②NH3·H2O ③(NH4)2SO4 ④NH4Cl ⑤CH3COONH4 按c(NH4)由大到小的顺序排列③>①>④>⑤>②(填序号)。 解析：(1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A发生了水解。 (2)由于生成的盐能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离，所以为“>”。 (3)由NH4A溶液为中性可知，HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H2CO3的，所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的，所以(NH4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。 (4)假设盐未水解，①＝③>④＝⑤>②；由于①的水解程度大于③，所以c(NH4)③>①；由于④的水解程度小于⑤，所以c(NH4)④>⑤。 15．(10分)向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释。 甲：①Mg(OH)2(s)②NH4＋H2O ＋ － ＋ ＋ ＋ － ＋ ＋ Mg＋2OH； ＋ 2＋－ NH3·H2O＋H； ③H＋OH===H2O。 由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。 乙：①Mg(OH)2②NH4＋OH ＋ － Mg＋2OH； NH3·H2O。 2＋－ (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是B。 A．NH4NO3 C．(NH4)2SO4 B．CH3COONH4 D．氨水 (2)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理乙(填“甲”或“乙”)；写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2溶解的离子方程式：Mg(OH)2＋2NH4===Mg＋2NH3·H2O。 ＋ 2＋
2020_2021学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3_1盐类的水解课时作业含解析新人教版选修4
