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[乙炔的实验室制法]
①反应原理：CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2↓ + CH≡CH↑
②装置：固 + 液 → 气体型装置，与制H2、CO2等气体的发生装置相同．用排水集气法收集乙炔．
③所需主要仪器；分液漏斗，平底烧瓶(或大试管、广口瓶、锥形瓶等)，双孔橡胶塞．
④不能用启普发生器的原因：a．碳化钙与水的反应较剧烈，使用启普发生器难于控制反应速率；b．反应过程中放出大量热，易使启普发生器炸裂；c．反应生成的Ca(OH)2为浆状物，易堵塞导管． ⑤注意事项：a．为减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流，可用饱和NaCl溶液代替水，用块状电石而不用粉末状的电石．b．为防止反应产生的泡沫堵塞导管，应在导气管口附近塞上少量棉花．c．电石中混有CaS、Ca3P2等杂质，它们也跟水反应生成H2S、
PH3等气体，因此，用电石制得的乙炔(俗称电石气)有特殊臭味．把混有上述混合气体的乙炔气通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶，可除去H2S、PH3等杂质气体． [石油的分馏]
①原理：根据石油中所含各种烃的沸点不同，通过加热和冷凝的方法，将石油分为不同沸点范围的蒸馏产物．
②使用的玻璃仪器：酒精灯，蒸馏烧瓶(其中有防止石油暴沸的碎瓷片)，温度计，冷凝管，尾接管，锥形瓶．
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③温度计水银球位置：蒸馏烧瓶支管口(用以测定蒸气的温度)． ④冷凝管中水流方向：由下往上(原因：水能充满冷凝管，水流与蒸气流发生对流，起到充分冷凝的效果)．
⑤注意点：a．加热前应先检查装置的气密性．b．石油的分馏是物理变化．c．石油的馏出物叫馏分，馏分仍然是含有多种烃的混合物．
8．有关烃的计算类型 [烃的分子式的确定方法]
①先求烃的最简式和相对分子质量，再依；(最简式的相对分子质量)n＝相对分子质量，求得分子式．
说明 a．已知C、H元素的质量比(或C、H元素的质量分数，或燃烧产物的量)，均可求出该烃的最简式． b．求有机物相对分子质量的常见公式： ▲有机物的摩尔质量＝m／n 或
▲气态有机物的相对分子质量＝标准状况下该气体密度×22.4 有机物混合气体的平均相对分子质量＝W总／n总 ……
▲通过相对密度求算：M未知＝D·M已知，即ρA/ρB＝MA／MB． 注：①也可先求出相对分子质量，再根据各元素的质量分数和相对分子质量直接求得分子式．
②依各类烃的通式和相对分子质量(或分子中所含电子的总数)求算．
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③商余法：烃的相对分子质量／12 → 商为C原子数，余数为H原子数．
注意 一个C原子的质量等于12个H原子的质量． 例 某烃的相对分子质量为128，则该烃的分子式为或．
④平均值法：平均值法适用于混合烃的有关计算，它是根据各组分的某种平均值来推断烃分子式的解题方法．平均值法特别适用于缺少数据而不能直接求解的计算．平均值法有：平均摩尔质量法、平均碳原子法、平均氢原子法和平均分子式法等．
[烃的燃烧计算] ①烃燃烧的通式．
a．完全燃烧时(O2充足)： + (+/4)O2 →CO2 + / 2H2O b．不完全燃烧时(O2不充足)： + ()O2 →CO2 + ()CO + / 2H2O ②不同烃完全燃烧时耗O2量的比较．
a．物质的量相同时：()的值愈大，耗O2量愈多． b，质量相同时：
▲将CxHy变换为则值越大(小)，耗O2量越多(少)；值相同，耗O2量相同．
▲最简式相同，耗O2量相同．最简式相同的有：(CH)n——C2H2与C6H6等；(CH2)n——烯烃与环烷烃．
c．最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一
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定，则耗O2量一定．
③烃完全燃烧时，烃分子中H原子数与反应前后气体的物质的量(或压强或体积)的关系． a．t≥100℃时(水为气体)：
(g) + (+/4)O2 →CO2(g) + / 2H2O(g) (+/4) / 2
∵V前＝1++/4 V后＝+/ 2 ∴V前－V后＝1－/4 当V前＝V后时，＝4； 当V前＞V后时，＜4； 当V前＜V后时，＞4；
由此可见，烃完全燃烧前后气体体积的变化只与烃分子中的H原子数有关，而与C原子数无关(因此，在计算烃完全燃烧时，要验算耗O2量)． 规律：
▲若燃烧前后气体的体积不变，
则＝4．具体的烃有CH4、C2H4、C3H4及其混合物．
▲若燃烧后气体的体积减小，则＜4．只有C2H2符合这一情况． ▲若燃烧后气体的体积增大，则＞4．用体积增量法来求算具体是哪一种烃．
b．t＜100℃时(水为液体)：
反应后气体的体积较反应前恒减小，用体积减量法确定具体的： (g) + (+/4)O2 →CO2(g) + / 2H2O(aq) 气体体积减少
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(+/4) 1+/4
高中化学知识点规律大全 ——烃的衍生物
1．烃的衍生物
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