2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于误差分析的判断正确的是（ ）
A．用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高 B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小
C．配制1mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小 D．用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小 2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．常温常压下，4gD2O 中含有的电子数为2NA B．42gC2H4 和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA C．25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1NA
D．H2O(g)通过Na2O2( s) 使其增重bg 时，反应中转移的电子数为bNA/2 3．2NO2(g) 恒温、恒容的容器内发生如下反应：
N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，
重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数( ) A．不变
B．增大
C．减小
D．无法判断
4．化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（） ．．A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同 B．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 C．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体
D．压缩天然气（CNG）、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料
5．向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如图所示，其中符合图像的一组是( ) 选项 A B C D A．A
甲 AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3 Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4 NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl NaAlO2、氨水、NaOH B．B
C．C
乙 NaOH Ba(OH)2 NaOH H2SO4 D．D
6．下列物质：①H3O＋ ②[Cu(NH3)4]2＋ ③CH3COO－ ④NH3 ⑤CH4中存在配位键的是 A．①②B．①③C．④⑤D．②④ 7．下列离子方程式中正确的是( )
A．钠与水反应: Na +2H2O
Na+2OH + H2↑
2+
–
+
+–
B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba+OH+ H+
BaSO4↓+H2O
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca+8．下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
B．SiO2晶体为空间网状结构，由共价键形成的原子环中，最小的环上有12个原子 C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－ B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42- C．0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3- D．KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3- 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．78gNa216O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为9NA B．常温下，0.1mol Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA C．1 mol Na在0.5 mol O2中充分燃烧，转移电子数为NA D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA 11．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C．乙烯可作水果的催熟剂 D．福尔马林可作食品的保鲜剂
12．金属银的晶胞是一个“面心立方体”(注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子)。则金属银平均每个晶胞中含有的金属原子数是( )
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
13．氢化钙(CaH2)常作供氢剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如下实验制备氢化钙。下列说法错误的是（ ）
2+
+OH
–
CaCO3↓+H2O
A．装置I不可用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气 B．装置III、V所起作用相同
C．直玻璃管加热前，用试管在末端收集气体并验纯
D．试验结束后，可通过取样加水，根据气泡判断是否有CaH2生成 14．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A．电烤箱
B．铅蓄电池
C．燃气灶
D．硅太阳能电池
15．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如下。下列说法不正确的是（ ）
A．青蒿素的分子式为C15H20O5
B．青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液
C．青蒿素分子中所有的碳原子不可能都处于同一平面内 D．青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用
16．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/L的KHA溶液pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-) B．0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(H+)+c(H2S)
C．100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0 mol/L D．0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合pH<7:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
17．下列与量有关的离子反应方程式不正确的是（ ） ．．．
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．铁粉与足量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O 18．下列关于硅及其化合物说法正确的是（ ） A．硅是非金属单质，与任何酸都不发生反应
B．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品 C．NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 D．可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO3
19．（6分）归纳是一种由特殊（个别）到一般的概括，但是归纳出的规律也要经过实践检验才能决定其是否正确。下面几位同学自己总结出的结论中不正确的是（ ）
A．不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应 B．标准状况下，0.5mol N2和0.5mol O2的混合气体所占的体积约为22.4L C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 D．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小 20．（6分）下列实验操作中会导致结果偏高的是 （ ）
① 配制稀H2SO4时，洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ② 配制溶液时，未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容 ③ 酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准液 ④ 酸碱中和滴定时，滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡 ⑤ 配制溶液时，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥ 配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线 ⑦ 配制溶液时，定容时，俯视刻度线
A．①②③④⑦ B．①②④⑥⑦ C．①②⑤⑦ D．①②③④⑤⑦ 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
（1）某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na)＝____mol·L。 （2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是____(填字母)。
a.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
+-1
b.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 c.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 d.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素，周期表中位置如下：
试回答下列问题：
（1）X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______（用元素符号表示）。
（2）由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_________________________________。
（4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是
－____________________（用方程式及必要的文字说明）。0.1mol·L1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序
为________________________。
Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T1molT中含有6mol（5）由X、（相对分子质量为392），结晶水。对化合物T进行如下实验：
a.取T的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
b.另取T的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 则T的化学式为_____________________。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_______________、_______________。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是_____，电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________；
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 _____（法拉第常数F=9.65×l04C．mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为___L(标准状况)。
24．（10分）化合物A(C11H8O4)是一种酯类物质，在NaOH溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：
（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，且与NaHCO3溶液反应有气体产生。则B的结构简式是_________，写出B与NaHCO3溶液反应的化学方程式________。写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_________、________。
（2）C是芳香化合物（含有苯环的有机物），相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是_________。（已知：相对原子质量：C—12；O—16：H—1） （3）已知C的苯环上有三个取代基，其中一个取代基（设为—X）无支链，且含有能与溴的四氯化碳溶液按1:1完全反应的官能团以及含有能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的含有官能团名称是_________。另外两个取代基相同，则名称为_______；另外相同的两个取代基分别位于取代基（—X）的邻位和对位，则C的结构简式是___________________。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A 【解析】 【详解】
A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视，量取的浓硫酸的体积偏大，会使所配溶液浓度偏高，A正确；
B. 用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量可能偏小，可能不变，B错误；
C. 配制1mol·L-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容，会导致溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，C错误；
D. 用润湿的pH试纸测醋酸的pH，相当于将醋酸稀释，溶液的酸性减弱，测定结果偏大，D错误； 故选A。 2．C
【解析】A. 常温常压下，4gD2O 的物质的量为
=0.2mol，含有电子2mol，故A正确；B. C2H4 和C4H8
的的最简式相同，均为CH2，42gC2H4 和C4H8的混合气中含有CH2原子团的物质的量为=3mol，氢
原子数为6NA，故B正确；C.缺少溶液的体积，无法计算 25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数，故C错误；D. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，1mol Na2O2转移1mol电子，H2O(g)通过Na2O2( s) 使其增重bg 时，反应的过氧化钠的物质的量=
=mol，因此反应中转移的电子数为bNA/2，故D正确；故选C。
点睛：解答此类试题需要注意：①气体摩尔体积的使用范围和条件，对象是否气体；温度和压强是否为标准状况；②溶液计算是否告知物质的量浓度和溶液体积，如本题的C项。 3．C 【解析】 【详解】
恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g)
N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，
等效于在原平衡的基础上增大压强，增大压强平衡正向移动，NO2的体积分数减小，答案选C。 【点睛】
解答本题需注意：达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，由于增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，NO2物质的量和混合气体总物质的量都增大，反应物和生成物均只有1种，故要判断NO2体积分数的变化等效于增大压强来理解。 4．D 【解析】 【详解】
A．蚕丝的成分为蛋白质，棉花的成分为纤维素，二者组成元素不同，结构不同，性质不同，故A错误； B. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故B错误；
C. 第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯是不同的单质，互为同素异形体，故C错误； D. 压缩天然气（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的主要成分是丙烷、丁烷等，该两类燃料都是由碳、氢两种元素组成的烃类，是城市推广的清洁燃料，故D正确； 答案选D。
【点睛】
同种元素的不同单质互为同素异形体。 5．C 【解析】 【分析】 【详解】
A、中间一段沉淀不变的图象没有，故A错误； B、不会产生沉淀部分溶解的图象，故B错误；
C、第一段是与盐酸反应，第二段与Al（NO3）3、Fe（NO3）3产生2种沉淀，第三段与NH4NO3反应，第四段是溶解氢氧化铝，故C正确； D、最终沉淀会全部溶解，故D错误； 答案为C。 【点晴】
解答本题时首先要认真理解图像表达的信息，搞清发生的反应原理，图中横坐标可以看出，开始加入L的氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段是酸与氢氧化钠发生中和反应；当氢氧化钠继续加入时，沉淀不断增加，直到沉淀最大值，继续添加氢氧化钠，则沉淀量先不变后又溶解部分，说明沉淀肯定含氢氧化铝和至少一种其他的沉淀，但在于氢氧化铝反应之前，肯定还含有能与氢氧化钠反应但不产生沉淀的物质，结合上述分析再解答就容易得多了。 6．A 【解析】 【分析】
在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，①氢离子提供空轨道，氧原子提供孤电子对；②铜离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对；③CH3COO-中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对；④NH3为共价化合物，氮原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-N键，氢满足2电子稳定结构，无空轨道；⑤CH4 分子中，碳原子与4个氢原子分别共用一对电子，形成4个C-H键，无空轨道，无孤电子对。 【详解】
①H3O+中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O+含有配位键；②Cu2+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，[Cu（NH3）4]2+含有配位键；③CH3COO-中碳和氧最外层有8个电子达到稳定结构，氢满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，电子式为：
，
不含有配位键；④NH3为共价化合物，氮原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-N键，氢满足2电子稳定结构，无空轨道；⑤甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结
构，电子式为，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；答案选A。
【点睛】
本题考查配位键的判断，明确配位键的形成是解本题关键，题目难度中等．注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对。 7．C
【解析】分析：先根据所给物质的化学性质判断其反应产物，再根据离子方程式书写要求判断离子方程式是否正确。
详解：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，A选项电荷不守恒，正确的是：2Na +2H2O=2Na++2OH– + H2↑，A选项错误；1mol氢氧化钡电离出2mol氢氧根离子，1mol向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水，硫酸电离出2mol氢离子，反应的离子方程式：Ba2++2OH–+ 2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B选项错误；氨水是弱碱，氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C选项正确；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水生成碳酸钙沉淀和氨气，D选项错误，正确选项C。 点睛：离子方程式正误判断规律（三“看”）： 第一看：符不符（即是否符合反应事实）
（1）反应物和生成物不符：如：铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；
－
（2）漏掉离子反应：如稀硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42=BaSO4↓；
（3）反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求，如“过量”、“少量”、“足量”等情况：如：本题中的B选项配比不正确，D选项没有考虑石灰水是足量的。 第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒） ⑴元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等；
⑵电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等，如本题中的A选项；
⑶电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等； 第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）
⑴强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式；
⑵微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号；
⑶多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。 8．D 【解析】 【详解】
A. CsCl的晶胞结构为，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，A正确；
B. SiO2晶体为空间网状结构，1个Si原子连有4个O原子，1个O原子周围连有2个Si硅原子，由共价键形成的原子环中，最小的环上有12个原子，B正确；
C. 干冰的晶胞结构为，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子，C正确；
D. 金属铜属于面心立方最密堆积结构，金属镁属于六方最密堆积结构，D错误； 故合理选项为D。 9．B 【解析】 【详解】
A. 使甲基橙变红色的溶液呈酸性，H++ ClO－
HClO，故A组离子在指定溶液中不能大量共存；
B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-在指定溶液中不能发生离子反应，一定能大量共存； C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、NO3-、Fe2+发生反应，故C组离子在指定溶液中不能大量共存； D. KW/c(H＋)＝c(OH-)=0.1 mol·L-1的溶液呈碱性，Ca2+、OH-，NH4+、OH-，HCO3-、OH-发生反应，故D组离子在指定溶液中不能大量共存。 故选B. 10．C 【解析】 【分析】 【详解】
A.78g过氧化钠Na216O2的物质的量=78g/(78g/mol) =1mol，而Na2O2 与水的反应为过氧化钠的歧化反应，即和足量的水（H218O）反应生成的氧气为16O2，且生成的氧气为0.5mol，则含有的中子为8NA个，故A错误；
B．氯气与水反应是可逆反应，标准状况下，1molCl2溶于水不可能完全转化为次氯酸，故B错误； C.1 mol Na在0.5 mol O2中充分燃烧恰好生成过氧化钠，1molNa失去1mol电子,故反应中转移电子数为1 NA，故C正确；
D．标准状况下，22.4L乙醇不是气体，物质的量不是1mol，故D错误。 答案为C 【点睛】
本题的易错点为D，利用公式n=v/vm做题时一定要注意，必须是气体，在标准状况下，vm才是22.4L/mol,
否则vm不知道具体值，无法计算。 11．C 【解析】 【分析】 【详解】
A. 乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故A错误；
B. 煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B错误； C.乙烯是植物催熟剂，可以用作水果催熟剂，故C正确； D.福尔马林有毒，不能做食品保鲜剂，故D错误； 本题选C。 12．B
【解析】分析：用“均摊法”，金属银平均每个晶胞中含有的金属原子数为8
+6
=4个。
详解：用“均摊法”，金属银平均每个晶胞中含有的金属原子数为813．D 【解析】 【详解】
+6=4个，答案选B。
A. 二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气必须在加热条件下进行，装置I启普发生器不能加热，不适用，选项A正确；
B. 装置III是干燥氢气、装置V是防止空气中的水蒸气进入装置Ⅳ，所起作用相同，均为干燥的作用，选项B正确；
C. 氢气为可燃性气体，点燃前必须验纯，故直玻璃管加热前，用试管在末端收集气体并验纯，选项C正确；
D. 钙也能与水反应产生氢气，故试验结束后，可通过取样加水，根据气泡无法判断是否有CaH2生成，选项D错误。 答案选D。 14．C 【解析】 【分析】
【详解】
A. 电烤箱将电能转化成热能，故A不符； B. 铅蓄电池是将化学能转化为电能，故B不符； C. 燃气灶是将化学能转化为热能，故C符合； D. 硅太阳能电池是将光能转化为电能，故D不符； 故选C。 15．A
【解析】分析：由结构简式可以知道分子式，含酯基、醚键及过氧键，结合酯、过氧化物的性质来解答。详解:A. 由结构简式知道，青蒿素的分子式为C15H22O5，故A错误； B.含有酯基，难溶于水，可溶于氢氧化钠溶液，所以B选项是正确的；
C. 该分子中具有甲烷结构的C原子， 根据甲烷结构知该分子中所有C原子不共面，所以C选项是正确的；D.含有过氧键，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，所以D选项是正确的。 所以本题答案选A。
点睛：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查基本概物质结构等知识点，由结构简式判断元素种类和原子个数，可确定分子式；有机物含有酯基能发生水解反应，含有过氧键，具有强氧化性，解题关键是根据结构预测性质。 16．A 【解析】
本题考查水溶液中的平衡关系和大小关系。
解析：0.1mol/L的KHA溶液的pH=10，证明HA-的水解程度大于电离程度，所以c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-），A正确；0.1mol?L-1NaHS溶液中的质子守恒关系为：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S），错误；溶液中的亚铁离子要和HNO3发生氧化还原反应，一部分硝酸根离子被还原为一氧化氮，所以c（NO3）＜2.01mol/L，C错误；0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合pH<7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO）＞cc（CH3COOH），结合物料守恒可知c（CH3COO）＞c（Na）＞c（CH3COOH），溶液中正确的浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误。 故选A。
点睛：答题时明确盐的水解原理原理及其影响为解答关键，一定要注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法。 17．D 【解析】 【详解】
A项、碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为
--+
-
Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故A正确；
B项、亚铁离子还原性强于溴离子，溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，亚铁离子完全被氧化，溴离子一半被氧化，反应的离子反应方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B正确； C项、铁粉与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C正确；
D项、碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D错误； 答案选D。 【点睛】
用离子共存判断可以快速判断，澄清石灰水过量，反应后的溶液中不可能存在碳酸根离子。 18．D 【解析】 【详解】
A. 硅是非金属单质，与常见的酸不发生反应，只与一种特殊的酸——氢氟酸反应，故A错误； B．水晶的主要成分为二氧化硅，是氧化物，不属于硅酸盐，故B错误；
C．氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，一段时间后导致玻璃塞打不开，应用橡皮塞，故C错误；
D.碳酸钙与盐酸能够反应，而二氧化硅不能，则除去SiO2中的少量CaCO3，可以选用盐酸，故D正确； 答案选D。 19．A 【解析】 【详解】
A.伯醇可以被氧化为醛，仲醇可以被氧化为酮，叔醇不能发生催化氧化反应；只有临位碳原子上含有氢原子的醇可以发生消去反应，故不是所有含碳原子大于2的醇都能发生消去反应，选择A项； B. 0.5mol N2和0.5mol O2的混合气体物质的量是1mol，标况下V=nVm=22.4L，不选B项；
C.晶体的熔点受多重因素的影响，原子晶体熔点不一定比金属晶体高，如钨的熔点（3410℃）比硅（1410℃）高；分子晶体熔点不一定比金属晶体低，如汞的熔点（-60℃）比冰的熔点（0℃）低，汞是液态金属，属于金属晶体，而冰是固态的水，它属于分子晶体，不选C项；
D.反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了反应的吸放热情况，当反应物所具有总能量大于生成物所具有总能量，反应是放热的，反之是吸热的，不选D项。 答案选A。 20．A
【解析】分析：依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤判断；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液
的体积的影响，依据C=进行误差分析。
详解：①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选①；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选②；
③当盛装酸标准液的滴定管未用标准液润洗，装入标准溶液后，残留的水稀释了酸溶液，在此浓度下与碱反应，就会多消耗酸的体积，但是，在计算碱的浓度时，待测碱浓度将偏高，故选③； ④酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（待测）偏大，故选④；
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选⑤；
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选⑥；
⑦定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选⑦； 综合以上分析，①②③④⑦偏高， 故答案为：A。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 21．0.04c
【解析】分析：（1）依据c=1000ρω/M计算溶液的物质的量浓度，根据稀释过程中物质的量不变计算； （2）a．依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器； b．容量瓶不能烘干；
c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小； d．依据m＝cVM计算需要溶质的质量。
详解：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度c＝1000×1.19×25%/74.5mol·L－1＝4.0mol/L。稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度是4.0mol/L÷100＝0.04mol/L，所以稀释后的溶液中c(Na+)＝0.04mol·L-1；
（2）a．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的是：圆底烧瓶和分液漏斗，还需要玻璃棒、胶头滴管，a错误；
b．容量瓶用蒸馏水洗净后即能用于溶液配制，容量瓶不能烘干，b错误；
c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，依据c＝n/V可知溶液浓度偏低，c正确；
，
d．配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶），物质的量浓度为4.0mol/L，需要选择500mL容量瓶，所以需要溶质的质量m=4.0mol/L×74.5g/mol×0.5L=149g，d错误； 答案选c。
点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及有关物质的量浓度计算，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意熟练掌握物质的量与溶质质量分数的关系，题目难度不大。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．S＞N＞O＞H3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2OHSO3-+H+=SO2+H2OKHC2O4溶液中存在HC2O4-的电离与水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，电离程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）6H2O ＞c（OH-），溶液显酸性c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）(NH4)2Fe(SO4)2·【解析】 【分析】
根据元素在周期表中的位置，可推测出X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素分别为H、C、N、O、Na、S。 【详解】
（1）X、Z、W、R四种元素分别为H、N、O、S，原子半径由大到小的顺序为S＞N＞O＞H；
（2）X、Z、W、R四种元素分别为H、N、O、S，组成的强酸为硝酸、硫酸，稀溶液能与铜反应，则酸为硝酸，反应的方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；
（3）由X、W、M、R四种元素为H、O、Na、S，组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，则A为亚硫酸氢钠，与盐酸反应生成二氧化硫和水，反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2+H2O； （4）分子式为X2Y2W4的化合物为草酸（乙二酸），与含等物质的量的KOH反应生成的物质为KHC2O4，溶液中存在HC2O4电离与水解，即HC2O4?H+C2O4， HC2O4+H2O?H2C2O4+OH，电离程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性；0.1mol/L KHC2O4溶液中除存在上述反应还有H2O?H++OH-，则c（H+）＞c（C2O42-），各离子浓度由大到小的顺序为c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）； （5）根据a的反应现象，可判断物质T的Fe为+2价，气体为氨气，则含有铵根离子；b的现象说明T中含有硫酸根离子，已知，Fe为+2价，硫酸根为-2价，铵根离子为+1价，Ｔ的相对分子质量为392，则结晶水个数为6，可判断T的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．O2+2H2O +4e—=4OH— CH4+10OH--8e—=CO32-+ 7H2O H2 2NaCl+2H2O（1L/22.4L.mol-1）×8×9.65× 104C·mol-1 =3.45×104C 4 【解析】 【分析】 【详解】
（1）碱性条件下甲烷燃料电池正极的电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极的电极反应为CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O；
--+
2---
2NaOH+ H2↑+ Cl2↑
（2）a极是阳极，b极是阴极，所以b电极上氢离子得电子，得到的是H2，电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中产生氢氧化钠，所以电池反应式为：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
（3）根据的负极反应式，通入1mol甲烷时失电子8mol，总电量为8×96500C，由于图中的两个电池是串联，故可知线路上转移的电子与一个燃料电池时相同，若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，物质的量×8×9.65×104C · mol－1=3.45×104C；为1/22.4mol，反应完全，则理论上通过电解池的电量为：（1L/22.4L.mol-1）最多能产生的氯气体积为4L。
24．CH3COOHCH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑HCOOCH3CH2OHCHOC9H8O4碳碳双键、羧基羟基
【解析】 【分析】 【详解】
化合物A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C，说明A中含有酯基，则 （1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，且能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明含有羧基，所以B是乙酸，结构简式为CH3COOH，乙酸和碳酸氢钠反应生成乙酸钠和水、二氧化碳，反应的方程式为CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑；B的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基，可能的结构有HCOOCH3、CH2OHCHO；
C是芳香化合物，（2）说明含有苯环，相对分子质量为180，碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C、H、O原子个数之比为
x，则
60%4.4%1?60%?4.4%::?9:8:4，设其分子式为（C9H8O4）12116x?180?1，据此可判断分子式为C9H8O4；
12?9?8?16?4（3）C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，说明该支链上含有碳碳双键和羧基，另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，根据C中原子个数确定该取代基名称为羟基，则C结构简式为
。
【点睛】
本题考查有机物推断，为高频考点，明确官能团及其性质的关系是解答本题的关键，根据物质发生的反应确定官能团名称，难点是同分异构体种类判断，注意：能发生银镜反应的不一定是醛，可能是甲酸或甲酸某酯。
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族是( ) A．ⅠB
B．ⅡA
C．Ⅷ
D．ⅡB
2．下列说法正确的是
A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 3．在人类已知的化合物中，种类最多的是 A．第ⅡA族元素的化合物 C．第ⅣA族元素的化合物
B．第ⅢA族元素的化合物 D．第ⅤA族元素的化合物
4．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去) （ ）
A．只有反应①②④均属于氧化还原反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
5．某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－ ②SO32－ ③K＋ ④CO32－ ⑤NH4＋ ⑥NO3－，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．③⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤ 6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的有大量气泡产生 试管中 现象 结论 A 反应中有NH3产生 更难溶的物质无法转化为难B 向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液 不出现白色沉淀 溶的物质 向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、C 静置 溶液上层呈紫色 I－还原性强于Cl－
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCND 溶液 A．A
B．B
C．C
D．D
溶液呈红色 溶液中一定含有Fe2+ 7．下列关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是 A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g
B．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/L
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L D．取该溶液10mL加水稀释至100mL后，H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L 8．S-诱抗素可保证盆栽鲜花盛开，其分子结构如图，下列说法不正确的是（ ）
A．该物质的分子式为C15H20O4 B．该物质环上的二氯代物只有2种 C．该物质能发生取代、加成、氧化等反应 D．1mol该物质最多能与2 mol NaOH完全反应
9．安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3
K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关
于该反应的说法不正确的是
A．该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1 C．若有50.5 g KNO3参加反应，则有1 mol N原子被还原 D．每转移1 mol e?，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L 10．下列属于碱的是 A．CaO
B．Na2CO3
C．NH3·H2O
D．MgCl2
11．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 ( ) ．．A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线
B．溶解搅拌时有液体飞溅
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
12．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则反应消耗HNO3的物质的量为（ ） A．0.8mol B．0.6mol C．0.11mol D．无法计算 13．下列关于乙醇的叙述中，错误的是 （ ） A．乙醇俗称酒精
B．乙醇不能溶于水
C．乙醇可用于消毒 D．乙醇能可以和金属钠反应
H＋(aq)+ In－(aq，黄色)故可作酸碱指
14．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色)
示剂。浓度为0.02mol/L的下列溶液：① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是 A．④⑤
B．③⑤
C．①④
D．②⑥
15．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A．水中的钢闸门连接电源的负极 C．汽车底盘喷涂高分子膜
B．金属护拦表面涂漆 D．地下钢管连接镁块
16．能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是（ ） A．B—F键的键角为120° C．3个B—F键的键能相等 17．下列说法正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl- B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键 C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力 D．石英和干冰均为原子晶体
18．下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是（ ） A．
B．
B．B—F键是非极性键 D．3个B—F键的键长相等
C．CH2=CHCH=CHCH=CH2 D．(CH3)2CH－C≡C－CH=CHCH3 19．（6分）下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（ ） A．电解熔融NaCl可以得到金属钠
B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来 C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火
D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火 20．（6分）下列实验操作能达到实验目的的是( ) A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它性质 ①易水解，产生大量白雾 SO2Cl2 -54.1 69.1 ②易分解：SO2Cl2吸水性且不易分解 SO2↑+Cl2↑ H2SO4 10.4 338 实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进水口为________（填“a”或“b”）。
（2）仪器B中盛放的药品是________，其目的是________________________。
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为______________________________，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的物质的量为________。
（4）装置丙中盛放的试剂是________，若缺少装置乙，对实验造成的影响是_______________。 2ClSO3H＝H2SO4 （5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO3H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：+SO2Cl2，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是______________。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰；峰面积比为__________。 (2)上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)。
(3)写出反应⑤、⑥的化学方程式：
⑤____________________________________________________________________； ⑥____________________________________________________________________。
(4)F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有物质结构简式：①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为—CH2COOCH3：______________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列问题：
（1）基态钾原子的核外电子排布式为____________，第一电离能：K______ (填“>”或“<”)Na。 （2）NO3-的空间构型为_____________。
（3）固态硫易溶于CS2，熔点为112℃，沸点为444.8℃。其分子结构为，S8中硫原
子的杂化轨道类型是____________，S8分子中至多有________个硫原子处于同一平面。 （4）N2分子中σ键与π键的个数比为________，N2的沸点比CO的沸点____（填“高”或“低”）。 （5）K2S的晶胞结构如图所示。其中K+的配位数为_______，S2-的配位数为____；若晶胞中距离最近的两cm-3（列出计算式，不必计算出结果）个S2-核间距为a cm，则K2S晶体的密度为____g·。
24．（10分）甲醇是制造燃料电池的重要原料，工业上用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
（1）将2.0 molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图。
①已知压强为p1，100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为_________。 ②图中的p1_______ p2（填“＜”“＞”或“＝”），100℃时平衡常数为_______________。
③在其他条件不变的情况下降低温度，重新达到平衡时H2体积分数将________________（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）在压强为0.1MPa条件下，将 amolCO与2 amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
①该反应的△H________0，△S_________0（填“＜”“＞”或“＝”） ②若容器容积不变，下列措施可提高H2转化率的是__________。 A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．再充入2 molCO和2molH2 D．充入He，使体系总压强增大
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A 【解析】
某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，处于元素周期表中ds区，最外层电子数为族序数，电子层数等于周期数，所以该元素处于第四周期第IB族，故答案选A。 2．D 【解析】 【分析】 【详解】
A、HCl和AgCl为电解质，电解质导电需要自由移动的阴阳离子，即需要水溶液或熔融状态，故A错误； B、NH3、CO2的水溶液虽然导电，但导电的离子不是本身电离产生，NH3和CO2不是电解质，均是非电解质，故B错误；
C、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故C错误；
D、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7属于金属氧化物，故D正确； 答案选D。 【点睛】
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，导电的阴阳离子必须是本身电离产生，电解质导电需要条件，在水溶液或熔融状态。 3．C
【解析】 【详解】
第ⅣA族元素主要包含了碳、硅、锗、锡、铅等元素，其中的碳元素可以形成数量庞大的有机物家族，其种类数早已达千万种级别。所以第ⅣA族元素形成的化合物种类最多。 4．B 【解析】 【分析】 【详解】
A．①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、二氧化锰和水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，都属于氧化还原反应，故A错误； B．⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；
C．③中O元素的化合价由-1价升高为0，④中O元素的化合价有-2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C错误； D．反应①4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl
元素的化合价由-1价升高到0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误。 【点睛】
本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大，把握反应中元素的化合价变化及得失电子守恒是解题的关键。 5．A 【解析】
分析：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液显碱性，结合过氧化钠和离子的性质分析判断。 详解：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液显碱性，则HCO3+OH=CO32+H2O，NH4+OH
--+
-－
-＋
－
=NH3↑+H2O，则①HCO3浓度减小、④CO32浓度增大、⑤NH4浓度减小；Na2O2具有强氧化性，②SO32被氧化成SO42-，离子浓度减小，因此浓度不变的只有K＋、NO3-。 答案选A。 6．C 【解析】 【详解】
A．氯化铵溶液水解成酸性，镁能与氢离子反应生成氢气，无法确定气体是氨气，故A错误； B．氯离子浓度大时，可能反应生成白色沉淀，故B错误；
C．氯气氧化碘离子生成碘单质，该反应中碘离子是还原剂、氯离子是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以I-的还原性强于Cl-，故C正确；
-
D．KSCN和铁离子反应生成血红色液体，和亚铁离子不反应，氯水具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，所以应该先加入KSCN然后加入氯水，防止铁离子干扰实验，故D错误； 答案选C。 【点睛】
本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的性质、沉淀转化、还原性比较以及离子检验等知识点，侧重考查实验基本操作、物质性质，明确常见离子性质的特殊性、实验操作规范性是解本题关键，注意离子检验时要排除其它离子干扰，易错选项是D。 7．C 【解析】 【详解】
A.1L该硫酸溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，则其中含有溶质的质量m=0.1mol×98g/mol=9.8g，A正确；
B.硫酸是二元强酸，根据电解质及其电离产生的离子浓度关系可知c(H+)=2c(H2SO4)=0.1×2=0.2mol/L，B正确；
C.溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中H2SO4的物质的量浓度仍为0.1mol/L，C错误；
D.溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度c=正确；
故合理选项是C。 8．D 【解析】 【详解】
A.由结构简式可知该物质的分子式为C15H20O4，故A正确;B.该物质环上只有2种不同环境的H原子,所以二氯代物有2种,故B正确; C.该物质含-OH能发生取代、氧化等反应,含碳碳双键可发生加成、氧化反应等,故D正确；D.只有-COOH能与NaOH反应,所以1mol该物质最多能与1molNaOH完全反应,故D错误;答案：D。 【点睛】
由结构可以知道分子式,分子中含碳碳双键、碳氧双键、-COOH 、-OH,结合烯烃、酮、醇、羧酸的性质来解答。 9．C 【解析】 【详解】
?0.1mol/L?10mL?=0.01mol/L，D
100mL
A.在反应中，叠氮化钠里氮的化合价由-1/3价升高到0价，KNO3中的氮由+5价也降到了0价。所以NaN3是还原剂，硝酸钾是氧化剂，A错误；
B.氧化产物和还原产物都是氮气。16mol N2中有1mol N2来自硝酸钾，15molN2来自于NaN3，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1，B错误；
C.硝酸钾中的氮原子全部被还原，所以硝酸钾的物质的量和被还原的氮原子的物质的量相等。50.5克硝酸钾即0.5mol KNO3参加反应，那么被还原的N即为0.5mol，C正确；
D.从反应可以看出，每转移10mol电子，生成16mol N2，所以转移1mol电子，就会生成1.6mol N2，标准状况下为35.84L，D错误； 故合理选项为C。 10．C 【解析】 【分析】 【详解】
A. CaO是碱性氧化物，A不符合题意； B. Na2CO3是盐，B不符合题意；
C. NH3·H2O是碱，一水合氨是可溶性弱碱，C符合题意； D. MgCl2是盐，D不符合题意； 答案选C。 11．A 【解析】 【详解】
A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数会使量取的浓盐酸的体积偏大，浓度偏高，故A选； B. 溶解搅拌时有液体飞溅会使溶质的物质的量减少，导致浓度偏低，故B不选； C. 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，会使稀盐酸的体积偏大，浓度偏低，故C不选； D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会使溶液的体积偏大，浓度偏低，故D不选； 故选A。 12．C 【解析】
试题分析：1.92g铜粉的物质的量是0.03mol，利用元素守恒，消耗的硝酸为生成硝酸铜中的硝酸根离子和生成的气体产物中的硝酸，硝酸铜的物质的量是0.03mol，则硝酸根离子的物质的量是0.06mol，在标准状况下NO2和NO组成的混和气体1.12L，物质的量是0.05mol，所以共消耗硝酸的物质的量是0.06+0.05=0.11mol，答案选C。 考点：考查化学计算方法的应用
13．B 【解析】 【详解】
A、乙醇俗称酒精，故A说法正确；
B、乙醇能与水形成分子间氢键，乙醇与水可以以任意比例互溶，故B说法错误； C、乙醇能使蛋白质变性，即乙醇可用于消毒，故C说法正确；
D、乙醇含有羟基，能与金属钠发生2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故D说法正确； 答案选B。 14．C 【解析】 【分析】
能使指示剂显红色，应使电离平衡HIn(aq，红色) 【详解】
能使指示剂显红色，应使电离平衡HIn(aq，红色)
H＋(aq)+ In－(aq，黄色)逆向移动，所以加入溶液应H＋(aq)+ In－(aq，黄色)逆向移动，据此分析解答。
呈酸性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②⑤⑥溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，故选C。 15．A 【解析】 【分析】 【详解】
A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确； B．金属护拦表面涂漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误； C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；
D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护地下钢管而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误； 故选A。 16．A 【解析】 【详解】
BF3分子中价层电子对个数=3+1/2×（3-3×1）=3，形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，所以该分子是平面三角形结构。
A.BF3中B原子SP2杂化，分子构型为平面三角形，则其分子结构必然是三个F原子分别处在以硼为中心的
平面三角形的三个顶点上，所以当3个B-F的键角均为120°，能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故A正确；
B.B-F键属于极性键，故B错误；
C.3个B-F键相同，键能相同，不能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故C错误； D.3个B-F键相同，键长相同，不能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，故D错误， 故选A。 17．A
【解析】A．HCl为共价化合物，在水分子的作用下完全电离，为强电解质，故A正确；B．NaOH为离子化合物含有离子键和O-H共价键，故B错误；C．HI不稳定，易分解，分解破坏共价键，故C错误；D．干冰熔沸点较低，为分子晶体，故D错误；故选A。 18．C
【解析】分析：甲烷是正四面体结构、乙烯是平面结构、乙炔是直线形结构、苯是平面结构，根据甲烷、乙烯、乙炔、苯的结构确定这几种物质中所有原子是否共面，据此分析解答。
详解：A．该分子中直接连接两个苯环的C原子具有甲烷结构特点，甲烷是四面体结构，根据甲烷结构知，该分子中所有C原子不可能共面，故A错误；B．该分子中
的C原子具有甲烷结构特点，根据甲烷结
构知，该分子中所有C原子不可能共面，故B错误；C．该分子中含有三个碳碳双键，乙烯是平面型结构，根据乙烯结构知，前三个C原子共面、后三个C原子共面，且中间两个C原子共面，所以这六个C原子都共面，故C正确；D．该分子中含有
，亚甲基C原子具有甲烷结构特点，根据甲烷结构知，该分子中
所有C原子不可能共面，故D错误；故选C。
点睛：本题主要考查有机化合物的结构特点。由于甲烷是四面体结构，只要含有分子中的碳原子就不可能处于同一平面内。 19．C 【解析】 【分析】
A、活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼； B、Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti； C、在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧； D、镁燃烧发出耀眼的白光且放出大量热。 【详解】
A、Na是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，A正确；
B、Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti，所以金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来，B正确；
或
中的一种，
C、在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，金属镁着火，不能用二氧化碳灭火，C错误； D、镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹和焰火，D正确； 答案选C。 20．C 【解析】 【详解】
A．长颈漏斗不能用作分离操作，分离互不相溶的液体应该选用分液漏斗，故A错误；
B．NO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；
C．FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解生成Fe(OH)3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误； 答案选C。 【点睛】
本题的易错点为D，要注意从水溶液中出来的气体中含有水蒸气。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．a 碱石灰 吸收尾气并防止空气中水蒸气进入反应装置导致产品水解 ClO3－+5Cl－+ 6H+＝3Cl2↑+3H2O 0.5NA 饱和氯化钠溶液 SO2Cl2发生水解 蒸馏 【解析】 【分析】
二氧化硫和氯气合成硫酰氯：甲装置：SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2，硫酰氯会水解，仪器B中盛放的
药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，丁装置：浓盐酸和氯酸钾反应制取氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丙装置：除去Cl2中的HCl，乙装置：干燥氯气。
（1）根据采用逆流的冷凝效果好，判断冷凝管的进水口；
（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气； （3）实验时，装置丁中氯酸钾+5价的氯和盐酸中-1价的氯发生氧化还原反应生成氯气；根据化合价升降以及生成物的量计算转移电子数；
SO2Cl2（4）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丙装置的作用是除去Cl2中的HCl，由此目的选择试剂；遇水生成硫酸和氯化氢；
（5）二者均为液态，且沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离。 【详解】
（1）冷凝管采用逆流时冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a； （2）甲装置：SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2，二氧化硫、氯气为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，
所以仪器B中盛放的药品是碱性物质碱石灰，可防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气；
（3）浓盐酸和氯酸钾发生反应生成KCl、氯气和水，反应为：6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，离子方程式为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；根据归中反应同元素化合价“只靠近，不交叉”原则可知，氯酸钾+5价的氯降低为0价，盐酸中-1价的氯升高为0价，即每生成3molCl2，其转移电子为5mol，故当生成0.3molCl2，转移电子数目为0.5NA；
（4）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯气难溶于饱和食盐水，HCl易溶于水，可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；装置乙中试剂为浓硫酸，其作用是除去Cl2中的水，若缺少装置乙，SO2Cl2遇水发生水解反应生成硫酸和氯化氢；
（5）由题干表格可知，低温条件下，SO2Cl2和H2SO4均为液态，二者会互溶，且沸点相差较大，可采取蒸馏法进行分离。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 22．4 3∶2∶2∶3 ②⑤⑥
【解析】 【分析】
根据流程图，反应①是A和溴水发生加成反应生成，可以判断A为
CH2=C(CH3)CH2CH3，反应②是水解反应，生成物B的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到C，则C的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根据C和D的分子式的可判断，反应④是消去反应，且D含两个甲基，所以D为CH3CH=C(CH3)COOH，反应⑤属于卤代烃的水解反应，则E为
，E和D
通过酯化反应生成F，则F的结构简式为【详解】
，据此分析解答。
根据上述分析，A为CH2=C(CH3)CH2CH3，B为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，C为CH3CH2C(CH3)OHCOOH，D为CH3CH=C(CH3)COOH，E为
，F为
。
(1)A为CH2=C(CH3)CH2CH3，含有4种H原子，核磁共振氢谱中呈现4种峰，峰面积比为3∶2∶2∶3，故答案为：4；3∶2∶2∶3；
(2)根据题中各物质转化关系和分析可知，反应①为加成反应，反应②为取代反应，反应③为氧化反应，反应④为消去反应，反应⑤为取代反应，反应⑥为酯化反应，也属于取代反应，属于取代反应的是②⑤⑥，故答案为：②⑤⑥；
(4)反应⑤为卤代烃的水解反应，反应的方程式为
，反应⑥为酯化反应，反应
的方程式为；
(4)F为，在F的同分异构体中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有
两种，说明这2个取代基位于对位。其中一个取代基为-CH2COOCH3，则另一个取代基含有碳碳双键，因此
同分异构体的结构简式为。
【点睛】
注意从A的结构入手采取正推的方法进行推断，把握官能团的性质以及官能团的转化为解答该题的关键。
本题的易错点为(4)，要注意题中限制条件的解读。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23． ls22s22p63s23p64s1 ＜ 平面正三角形 sp3 4 1：2 低 4 8
【解析】（1）钾位于第四周期ⅠA族，基态原子的核外电子排布式为：ls2s2p3s3p4s或[Ar]4s；因同主族元素第一电离能由上往下依次减小，所以第一电离能：K acm，所以晶体 32 2 6 2 6 1 1 的密度为====。 24． 0.0060mol·L-1·min-1 < 1.35×10-3 减小 < < BC 【解析】分析：（1）①由图可知，100°C时达到平衡时甲烷的转化率为0.5，则转化的甲烷为0.5mol，求出△c（CH4），根据v=，计算v（CH4），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；②根据定一议二原则，定温度同，再比较压强，即作垂直x轴的辅助线，比较平衡时甲烷的转化率，由此判断；平衡常数k=计算出平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算； ③降低温度，平衡右移. （2）混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，而正反应是气体物质的量减小的反应，则说明正反应是放热反应，据此解答。 详解：（1）①由图可知, 100°C时达到平衡时甲烷的转化率为0.5,则转化的甲烷为0.5mol,速率之比等于化学计量数之比,则v(H2)=3v(CH4)=3× =0.0060mol?L?1?min?1 ②正反应为气体体积增大的反应,恒温条件下增大压强,化学平衡逆向移动,甲烷的转化率减小,所以P1 100℃时平衡常数k==1.35×10 mol?L?2 -3 ③由图像可知，当温度越高时甲烷的转化率越大，说明该反应是吸热反应，降低温度平衡左移，重新达到平衡时H2体积分数将减小.答案为：①0.0060mol·L-1·min-1②<③1.35×10-3 （2）①混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则说明正反应是放热反应，所以△H<0；正反应是气体物质的量减小的反应，气体的物质的量越多，其熵越大，所以△S<0；②A.升高温度平衡左移，H2转化率减小，A错误；B.将CH3OH(g)从体系中分离出来，平衡右移H2转化率增大，B正确；C.再充入2molCO和2molH2，CO增大的程度大于H2增大的程度，平衡右移，H2转化率增大，C正确；D. 充入He，使体系总压强增大，容器容积不变，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，H2的转化率不变，D错误；答案选BC；答案为：①<、<②BC 2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．某有机物分子式为C4HmO，下列说法中，不正确的是 ．．．A．1 mol该有机物完全燃烧时，最多消耗6 mol O2 B．当m=6时，该有机物遇到FeCl3溶液显紫色 C．当m=8时，该有机物不一定能被新制氢氧化铜悬浊液氧化 D．当m=10时，该有机物不一定是丁醇 2．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 ( )。 A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14 B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．混合前：c(CH3COOH)＞c(NaOH) D．混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 3．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与10L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L。下列各组混合经符合此条件的是（ ） A．C2H6、C2H2 B．C3H8、C2H2 C．C4H10、C2H4 D．C3H4、C2H4 4．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液：NH4+＋Fe2+＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3?H2O B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O C．向小苏打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32- D．向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－＋SO32-=Cl－＋SO42- 5．下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ） A．在含有大量HCO3-的溶液中：Na＋、NO3-、Cl－、Al3＋ B．加铝粉放出大量H2的溶液中：K＋、NH4+、SO42-、Br－ C．酸性条件下：Na＋、NH4+、SO42-、NO3- D．含0.1 mol/L NO3-的溶液中：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－ 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．盐酸与铁片反应：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑ B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?＋IO3-＋6H+＝I2＋3H2O C．酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4-＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2O D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO3-+ Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O 7．下列实验过程可以达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 操作过程 A 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色 B 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 C 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 C．C D．D D 检验溶液中含有SO42- A．A B．B 8．已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于（ ） A．第3周期IVA族 C．第2周期IVA族 B．第2周期VIA族 D．第3周期VIA族 9．在标准状况下，将 aLHCl完全溶于 1 L 水中 ( 水的密度近似为 1 g / mL) ，溶液的密度为 d g/cm 3 ，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L 。下列叙述中不正确的是 ( ) A．ω ＝ ×100% B．c =mol/L C．所得溶液中含有HCl分子 D．向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5ω 10．下列装置或操作与说法正确的是（ ） A．实验室制乙烯 B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应 C．实验室中分馏石油 D．若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 ( )。 A．2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA B．500mL溶液中NO3-浓度为0.4mol·L-1 C．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L-1 D．500mL溶液中NO3-总数为0.2NA 12．有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和。 A．①②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦ 13． “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 14．已知反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是 A．CuI既是氧化产物又是还原产物 B．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原 C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应 D．每转移1.1 mol电子，有0.2 molI被氧化 15．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA B．常温常压下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA D．标准状况下，124 g P4中所含P—P键数目为6NA 16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.8g H218O含有的中子数为NA B．0.1mol·L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA C．0.1mol 的CH4和NH3混合气体，含有的共价键数目为0.4NA D．4.6g Na与含0.1mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA 17．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是 ①A．①③⑥ C．全部 18．下列有关说法不正确的是 ?5②③ B．②③⑤ D．②④ ④⑤⑥ A．CH4、SF6、二氯乙烯（反式）、H2O2都是含极性键的非极性分子 B．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 C．酸性：H2CO3 D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为19．（6分）下列有关有机化合物的说法正确的是 A．乙烯使酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色的原理相同 B．苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯发生了加成反应 C．淀粉、蛋白质等营养物质在人体内最终生成二氧化碳和水排出体外 D．用K2Cr2O7法检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性 20．（6分）下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．次氯酸的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8025Br C．1mol重水和1mol水中的中子数比2∶1 D．CO2的比例模型：二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 21．（6分）含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下： 已知：i. CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。 物质 CaSO4 9.1?10?6 CaCrO4 ?22.30?10 BaCrO4 ?10BaSO4 ?10溶度积 1.17?101.08?10 ii. Cr2O72－+ H2O2 CrO42－+ 2H+ － H2O的目的，是使CrO42从溶液中沉淀出来。 （1）向滤液1中加入BaCl2· ①结合上述流程说明熟石灰的作用是_______________________________。 ②结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是________________。 ③研究温度对CrO42－沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下CrO42－的沉淀率 2???固体2中CrO4的量沉淀率??100%??， 2?滤液1中CrO4的量??如下图所示。 已知：BaCrO4（s） Ba2+ （aq） + CrO42－（aq） CrO42－的沉淀效率随温度变化的原因是___________________________________。 （2）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。 ① 硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图（左）所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450 mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因是_________________________________。 ② 回收重铬酸的原理如下图（右）所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_______________________________。 （3）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与___________有关。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 22．（8分）盐酸多巴胺可用作选择性血管扩张药，是临床上常有的抗休克药。某研究小组按如下路线合成盐酸多巴胺。 已知： 32a.?CHO??????CH?CHNO2 CH?NOb.?OCH3????OH 按要求回答下列问题： （1）B的结构简式____。 （2）下列有关说法正确的是____。 A．有机物A能与NaHCO3溶液反应产生无色气体 B．反应①、②、③均为取代反应 HCl C．有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应 D．盐酸多巴胺的分子式为C8H11NO2Cl （3）盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强的原因是_____。 （4）写出多巴胺（分子式为C8H11NO2）同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_____。 ①分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色 ②H–NMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键 （5）设计以CH3CHO和CH3NO2为原料制备CH3CH2CH2NH2的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_____。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 23．（8分）工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。 （1）水煤气变换：CO（g）+ H2O（g）① 平衡常数K随温度变化如下： 温度/℃ K 200 290 300 39 400 11.7 CO2（g） + H2（g） ，该反应的?H = +41 kJ/mol或﹣41 kJ/mol。 下列分析正确的是__________。 a. 水煤气变换反应的?H＜0 b. 增大压强，可以提高CO的平衡转化率 c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率 ② 温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O（g）， 相关数据如下： 容器 反应物 起始时物质的量（mol） 平衡时物质的量（mol） 达到平衡的时间（min） 甲 CO 1.2 0.8 t 1 H2O 0.6 0.2 乙 CO 2.4 a t 2 H2O 1.2 b ⅰ. 甲容器中，反应在t1 min 内的平均反应速率v（H2）=_____mol/（L·min）。 ⅱ. 甲容器中，平衡时，反应的热量变化为_____kJ。 ⅲ. T1时，反应的平衡常数K甲= ______。 ⅳ. 乙容器中，a =______mol。 （2）以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”过程：___________________________________。 （3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。（空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计）。 ① 起还原作用的物质是_______。 ② 膜Ⅰ侧发生的电极反应式是_______。 24．（10分）乙烯用途广泛，工业上可通过下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH + SOCl2 → R-Cl + SO2 ↑+ HCl↑ 请回答： （1）写出B的官能团的电子式________________________。 （2）写出有关物质的结构简式：A_________________Ｄ_________________。 （3）指出反应类型：②_________________。 （4）写出下列化学方程式：反应①______________；反应②___________。 （5）①二甘醇又名（二）乙二醇醚，根据其结构判断下列说法正确的是____(填序号)。 a. 难溶于水 b. 沸点较高 c. 不能燃烧 ②E的同分异构体很多，写出其中能够发生银镜反应的两种异构体的结构简式_________________。 (6)请写出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路线图并注明反应条件(无机试剂任选)________。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2＝CH2 Br－CH2CH2－Br 参考答案 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．B 【解析】 【分析】 【详解】 A、1mol C4H10O完全燃烧即m=10时，耗氧量最大，最多消耗O26mol，选项A正确； B.当m=6时，分子式为C4H6O，也不可能为酚，该有机物遇到FeCl3溶液不显紫色，选项B不正确； C.当m=8时，分子式为C4H8O，该有机物可以为烯醇、环烷醇或酮等而不是醛时，不能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，选项C正确； D.当m=10时，分子式为C4H10O，该有机物可以为醚，不一定是丁醇，选项D正确。 答案选B。 2．C 【解析】 【详解】 A、如pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14，应有c（OH-）=c（H+），由于醋酸为弱酸，电离程度较小，二者等体积混合后，醋酸过量较多，溶液呈酸性，故A错误； B、溶液呈中性，反应后有c（OH-）=c（H+），根据c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），可知c（Na+）＝c（CH3COO），故B错误； C、醋酸为弱酸，如c（CH3COOH）=c（NaOH），二者恰好反应，溶液呈碱性，溶液呈中性，醋酸应过量，即混合前：c（CH3COOH）＞c（NaOH），故C正确； D、溶液呈中性，应存在c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故D错误； 故选C。 3．D 【解析】分析：有机物燃烧前后体积不变，可设有机物的平均式为CxHy，根据燃烧的方程式计算分子组成特点，进而进行推断． 详解：设有机物的平均式为CxHy，则有：CxHy+（x＋y/4）O2→xCO2＋y/2H2O，有机物燃烧前后体积不变，则1+x＋y/4=x＋y/2，y=4，即混合气中平均含有H原子数为4，A. C2H1、C2H2 H原子数分别为2、1，只有1：1混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，故A错误；B、C3H8、C2H2H原子数分别为8、2，只有1：2混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，故B错误；C、C4H10、C2H4中H原子数分别为4、1．平均值不可能为4，故C错误；D. C3H4、C2H4中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故A正确；故选D。 - 点睛：本题考查有机物的确定，解题关键：注意根据有机物燃烧的方程式，用平均值法计算． 4．C 【解析】 【详解】 A、向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液，反应生成一水合氨、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：2NH4+＋Fe2+＋4OH－=Fe(OH)2↓＋2NH3?H2O，选项A错误； B、用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈，反应的离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，选项B错误； C、向小苏打溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca2+＋2OH － ＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，选项C正确； D、向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：Ca2++ClO－＋SO32-=Cl－＋CaSO4↓，选项D错误。 答案选C。 5．C 【解析】 【分析】 【详解】 A．因HCO3?，Al3+在溶液中发生双水解反应，3HCO3?+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，则不能共存，故A错误； B．加铝粉放出大量H2的溶液，可能为酸或碱溶液，NH4+与碱反应，则不能共存，故B错误； C．酸性条件下，显酸性，该组离子之间不反应，则能共存，故C正确； D．含0.1mol/LNO3-的溶液与H+、Fe2+发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误； 故选：C。 【点睛】 离子之间相互结合成难溶物，易挥发的物质，难电离的物质，发生氧化还原反应，双水解反应在溶液中均不能大量共存。 6．D 【解析】 【详解】 A. 盐酸与铁片反应生成亚铁盐和氢气，反应的离子方程式为：Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑，故A错误； B. NaIO3和NaI在酸性溶液中发生氧化还原反应生成单质碘和水，反应的离子方程式为：5I?＋IO3-＋6H+＝3I2＋3H2O，故B错误； C. 酸性条件下，酸性KMnO4溶液和双氧水反应生成锰离子、氧气和水，反应的离子方程式为：2MnO4-＋5H2O2+6H+＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故C错误； D. NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，HCO3-+ Ca2+＋OH－＝CaCO3↓反应的离子方程式为： ＋H2O，故D正确； 故选D。 7．A 【解析】 【详解】 A、加入FeCl3后溶液变蓝色，说明I－被氧化成I2，氧化剂为Fe3＋，利用氧化还原反应的规律，得出Fe3 ＋ 的氧化性强于I2，故A符合题意； B、SO2的漂白性，中学阶段体现在能使品红溶液褪色，使酸性高锰酸钾褪色，体现SO2的还原性，故B不符合题意； C、Na2CO3都能产生沉淀，NaHCO3澄清石灰水与NaHCO3、鉴别NaHCO3和Na2CO可以用CaCl2溶液，与CaCl2不发生反应，Na2CO3与CaCl2生成沉淀CaCO3，故C不符合题意； D、HNO3具有强氧化性，将SO32－氧化成SO42－，对SO42－的检验产生干扰，应先加盐酸，再滴加BaCl2溶液，故D不符合题意； 答案选A。 8．B 【解析】 【分析】 【详解】 某元素原子的L电子层上有6个电子，则K层电子数为2，L层电子数为6，L层最多排8个电子，则L层电子没有排满，所以共有2个电子层，最外层电子数为6，因此该元素位于第2周期第ⅥA族。答案选B。 9．C 【解析】分析：A.根据 计算； B.根据c= 计算判断； C. HCl为强电解质，在水中完全电离； D.水的密度小于盐酸的密度，所以等体积时，水的质量小于盐酸的质量，这样混合后，所得溶液浓度大于0.5ω，根据公式溶质质量分数═ 推导验证。 详解:A. HCl溶于水得到盐酸，溶质为HCl， ==×100%，故A正确； B.c===mol/L，所以B选项是正确的； C. HCl为强电解质，在水中完全电离，因此在盐酸中不存在HCl分子，故C错误； D.盐酸密度大于水的密度，即d>1，则溶质质量分数= = 故答案选C。 10．D 100%=>0.5ω，故D正确； 【解析】A．实验室中用浓硫酸与乙醇加热到170℃制取乙烯，图示装置中缺少温度计，无法达到实验目的，故A错误；B．硫化氢能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，制取的乙炔中含有的硫化氢干扰了实验，无法达到实验目的，故B错误；C．实验室中分馏石油时，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管应该采用下进上出通水，图示装置不合理，故C错误；D．醋酸与贝壳中的碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，溶液变浑浊，证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，能够达到实验目的，故D正确；故选D。 11．A 【解析】 【分析】 【详解】 A、2L 0.2mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中，n[Ba(NO3)2]=2L×0.2mol·L-1=0.4mol，则n(Ba2+)=0.4mol，n(NO3-)=0.8mol，故阴、阳离子总数为1.2NA，A错误； B、500mL溶液中，c(NO3-)=2×0.2mol·L-1=0.4mol?L-1，B正确； C、500mL溶液中，c(Ba2+)=0.2mol?L-1，C正确； D、500mL溶液中，n(NO3-)=2×0.5L×0.2mol·L-1=0.2mol，即NO3-的总数为0.2NA，D正确； 故选A。 12．B 【解析】 【分析】 【详解】 ①该有机物中含—OH、—COOH、酯基，能发生取代反应；②该有机物中含碳碳双键、苯环，能发生加成反应； ③该有机物中含—OH，且与—OH相连的碳原子的邻位碳原子上含H，能发生消去反应；④该有机物中含—OH、—COOH ，能发生酯化反应；⑤该有机物中含酯基，能发生水解反应； ⑥该有机物中含碳碳双键、—OH，能发生氧化反应；⑥该有机物中含羧基，能发生中和反应；该有机物可发生的反应类型有 ①②③④⑤⑥⑦，答案选B。 13．B 【解析】 由于分散质离子的直径介于1nm和100nm之间，所以形成的分散性是胶体。胶体能产生丁达尔效应，能透过滤纸，但不能透过半透膜，胶体是一种比较稳定的分散性，所以正确的答案选B。 14．B 【解析】 【分析】 该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu(IO3)2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有化合价由-1价变为0价，转移电子数为22，据此判断。 【详解】 A．Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu(IO3)2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有 11的I元素1211 的I元素化合1211的I元素化合12价由-1价变为0价，Cu(IO3)2作氧化剂，KI是还原剂，CuI是还原产物，氧化产物是单质碘，A错误； B．Cu元素化合价由+2价变为+1价、Cu(IO3)2中碘元素化合价由+5价变为0价、KI中有价由-1价变为0价，Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原，B正确； C．1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2-1）+2mol×（5-0）＝11mol，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，则KI为还原剂被氧化，所以当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol，即每生成1 mol CuI，有11 mol KI发生氧化反应，C错误； D．根据以上分析可知每转移22mol电子，有4molI被还原，因此每转移1.1 mol电子，有0.2 molI被还原，D错误； 答案选B。 【点睛】 本题考查氧化还原反应有关判断与计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确氧化产物和还原产物及参加反应的KI中起还原剂的物质的量是解本题的关键，题目难度中等。 15．D 【解析】 【详解】 A．三价铁离子在水溶液中部分水解，所以100 mL 1 mol?L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，故A错误； B．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，因此11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量不是0.5mol，其中含氢原子数目不是2NA，故B错误； C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，不能进行到底，所以密闭容器中，2 mol SO2和 ?5?5 1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA小于3NA，故C错误； D．124gP4的物质的量为 124g=1mol，根据P4的结构式，1molP4含有6molP-P键，即含有P-P键 31?4g/mol数目为6NA，故D正确； 答案选D。 16．D 【解析】 【详解】 A、18g H218O的物质的量为n=子，故A错误； B、溶液体积不明确，无法计算溶液中的镁离子的个数，故B错误； C、甲烷含有4个C-H键，氨气有3个N-H，故0.1mol的CH4 和NH3 混合气体，含有的共价键数目小于 0.4NA，大于0.3NA，故C错误； D、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而钠和盐酸溶液反应时，先和HCl反应，过量的钠再和水反应，故0.2mol钠会完全反应，且反应后变为+1价，则转移0.2NA个电子，故D正确； 故选D。 17．A 【解析】 【分析】 卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应，则与-Cl（或-Br）相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，反之可发生消去反应，以此来解答。 【详解】 ① 不能发生消去反应，故选； 1.8gm==0.09mol，而1mol H218O中含10mol中子，故含0.9NA个中M20g/mol②中与?Cl相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，故不选； ③④ 中，与?Cl相连C的邻位C上没有H，不反应，故选； 中，与?Cl相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，故不选； ⑤中与?Br相连C的邻位C上有H，则卤代烃在KOH醇溶液中加热反应，故不选； ⑥没有邻位的C，不能发生消去反应，故选； 故答案选A。 18．A 【解析】 【详解】 A. H2O2是极性分子，“三点确定一面”，该分子的两个H原子位于两个不同的平面上，导致该分子的正负电荷中心不能重合，所以H2O2是极性分子，A错误； B. 分子晶体一定不存在离子键，离子晶体中可能存在共价键，比如Na2O2、NH4Cl，B正确； C. 元素的非金属性：C A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是由于乙烯与高锰酸钾发生了氧化还原反应，乙烯使溴的CCl4溶液褪色是由于乙烯与溴单质发生了加成反应，反应原理不同，故A错误； B. 苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯，是由于溴原子取代了苯环上的氢原子，发生了取代反应，故B错误； C. 淀粉在人体内最终生成二氧化碳和水排出体外，蛋白质在人体内最终胜出氨基酸，故C错误； D. 用K2Cr2O7法检验司机是否酒驾，是利用了乙醇能够与K2Cr2O7发生氧化还原反应，从而发生颜色变化，故D正确； 故选D。 20．B 【解析】 【详解】 A项、次氯酸是共价化合物，结构式为H—O—Cl，则电子式为 ，故A错误； ， B项、质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数为80，原子符号为8025Br，故B正确； C项、1mol重水含有的中子数为10mol，1mol水含有的中子数为8mol，中子数比5∶4，故C错误； D项、二氧化碳分子中，碳原子的原子半径大于氧原子，比例模型为故选B。 【点睛】 ，故D错误； 本题考查化学用语，注意掌握电子式、原子符号、比例模型等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 21．沉淀SO42－；调节溶液pH，使Cr2O72－转化为CrO42－而沉淀 BaCrO4比CaCrO4更难溶，可以使CrO42 － 沉淀更完全 温度升高，沉淀速率加快 c（H2SO4）增大，则c（SO42－）增大，与Ba2+生成沉淀， Ba2++CrO42－平衡右移，c（CrO42－）增大；同时，c（H+）也增大，共同促进Cr2O72－ 促进BaCrO4+H2O 2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7 BaSO4与BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4） 越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4 外，使其难于接触H2SO4，阻碍重铬酸生成 受到溶液pH 、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响（其他答案合理给分） 【解析】 【分析】 【详解】 ①加入熟石灰有两个作用，首先Ca2+使SO42－沉淀便于分离，同时OH-的加入会与溶液中的H+反应，使上H2O生成沉淀BaCrO4。 述离子方程式平衡向右移动，Cr2O72－转化为CrO42－，便于与BaCl2· ②BaCrO4的溶度积比CaCrO4小很多，所以BaCrO4更难溶，加入Ba2+可以使CrO42－沉淀更完全。 ③根据热化学方程式可知沉淀溶解是吸热反应，因此生成沉淀的过程是放热的，温度升高会加快生成沉淀的速率，在未达化学平衡态时，相同的时间间隔内产生更多的沉淀，所以沉淀率提高。 （3）①c（H2SO4）增大，则c（SO42）增大，与Ba2+生成沉淀，促进BaCrO4c（CrO42－）增大；同时，c（H+）也增大，共同促进Cr2O72－+H2O更多的H2Cr2O7。 ②BaSO4与BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使CrO42－更难接触到H2SO4，阻碍H2Cr2O7生成，所以H2SO4浓度高于0.450mol/L时，H2Cr2O7的回收率没有明显变化。 （3）溶液pH降低有利于生成Cr2O72-，温度改变会影响沉淀回收率，加入H2SO4能回收H2Cr2O7，同时BaCrO4颗粒大小关系到回收量的多少，颗粒越大BaSO4越难完全包裹住BaCrO4，因此沉淀BaCrO4并进一步回收H2Cr2O7的效果受溶液pH 、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） BC 盐酸多巴胺为多巴胺中?NH2与盐酸反应生成更易溶于水的-NH3（即 +－ Ba2++CrO42－平衡右移， 2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成 22． 生成了更易溶于水的铵盐） 、、、 H232 CH3CHO?????CH3CH?CHNO2???CH3CH2CH2NH2 CHNO【解析】 【分析】 D与C发生信息a中反应生成E，E中含有-CH=CHNO2，甲烷与HNO3反应生成D为CH3NO2，故C中含有醛基，E与氢气反应中-CH=CHNO2转化为-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3转化为-OH且-NH2与HCl成盐。 结合盐酸多巴胺的结构可知A与溴发生取代反应生成B为 B与CH3OH反应生成C为， ，则E为，F为 ，据此解答。 【详解】 （1）根据A中含有酚羟基，和溴发生取代反应，结合B的分子式可推出B的结构简式为； （2）A．由于碳酸的酸性比酚羟基的酸性强，所以酚羟基不能与碳酸氢钠反应放出气体，A项错误； B．根据流程图中各个物质得分子式推断，每个分子式都有被替换的部分，所以推断出反应①、②、③均为取代反应，B项正确； C．F中含有氨基和酚羟基，有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应，C项正确； D．盐酸多巴胺的氢原子数目为12个，D项错误； （3）由于盐酸多巴胺为多巴胺中?NH2与盐酸反应生成更易溶于水的-NH3（即生成了更易溶于水的铵 +盐），所以盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强； （4）根据①分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色，说明结构式中应该含有酚羟基，再根据②H–NMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键，得出同分异构体有四种： 、、、； 32?CH3CH?CHNO2，而这反应生成CH3CH?CHNO2，（5）根据已知方程式得出CH3CHO????CHNO与目标产物只相差双键，于是接下来用氢气加成，所以合成过程为 CH3NO2H2CH3CHO?????CH3CH?CHNO2???CH3CH2CH2NH2。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 23．a c 0.2/t1 16.4 1 1.6 NH3?H2O?CO2?NH4HCO3 CH4 H2O?2e??H2?O2?、O2?4e??2O2? 【解析】 【分析】 【详解】 （1）①a项，由表可知，水煤气变换反应的平衡常数K随温度的升高而减小，所以该反应为放热反应，?H＜0，故a项正确； b项，由反应方程式可知，反应平衡前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故b项错误。 c项，增大水蒸气浓度，活化分子浓度增大，反应速率增大，平衡正向移动，促进CO的转化，所以增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率，故c项正确； 综上所述，本题正确答案为ac。 ②ⅰ.根据化学反应速率公式得：v(H2O)?v(H2)?ⅱ. 根据热化学反应方程式CO（g）+ H2O（g） (0.6?0.2)mol?0.2t1mol/(L?min)； 2t1LCO2（g） + H2（g），?H =﹣41 kJ/mol，反应0.4mol水 蒸气，反应放出的热量为0.4mol×41 kJ/mol=16.4 kJ； ⅲ.. 发生反应：CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） 反应前（mol）:1.2 0.6 0 0 转化（mol）: 0.4 0.4 0.4 0.4 平衡时（mol）:0.8 0.2 0.4 0.4 在t1达到平衡状态时甲容器中,c(CO)=0.8mol÷2L=0.4mol/L, c(H2O)=0.2mol÷2L=0.1mol/L , c(CO2)=0.4mol÷2L=0.2mol/L, c(H2)=0.4mol÷2L=0.2mol/L, 则该温度下反应的平衡常数K? (4) CO（g）+ H2O（g） 0.4?1?1 ; 0.2?0.2CO2（g） + H2（g）为气体体积不变的反应,压强不影响化学平衡,则甲、乙 互为等效平衡,达到平衡时反应物转化率相等,则: 0.8a? ,计算得a=1.6; 1.22.4 （2）氨水吸收CO2的反应为，氨水与二氧化碳反应，生成碳酸氢铵，化学方程式为： NH3?H2O?CO2?NH4HCO3。 （3）①反应中，CH4中的C失去电子，所以起还原作用的物质是CH4； ?2?②膜Ⅰ侧，H2O得电子生成H2和O2-，O2得电子生成O2-，发生的电极反应式为：H2O?2e?H2?O、 O2?4e??2O2?。 24． Cl-CH2CH2-O-CH2CH2-Cl 消去反应 ClCH2CH2OCH2CH2Cl + 2KOH + 2KCl + 2H2O b CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO或CH2=C(CH3)CHO 【解析】 【分析】 乙烯发生氧化反应生成A(C2H4O)，A的结构中没有甲基，则A为 ，A在酸性条件下水解得到B， CH2=CH-O-CH=CH2 B的核磁共振氢谱有2种H，结合二甘醇的结构可知B为HOCH2CH2OH．二甘醇发生信息中的反应得到D， 结合D的分子式可知D的结构简式为Cl-CH2CH2-O-CH2CH2-Cl，D发生消去反应生成E为CH2=CHOCH=CH2。【详解】 (1)由上述分析可知，B为HOCH2CH2OH，官能团为羟基，电子式为(2)由上述分析可知，A的结构简式为 ；Cl-CH2CH2-O-CH2CH2-Cl； (3)反应②为卤代烃在氢氧化钾醇溶液中的消去反应，故答案为消去反应； (3)反应①的化学方程式为：ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOH ，反应②的化学方程式为： CH2=CH-O-CH=CH2+2KCl+2H2O，故答案为 ； ClCH2CH2OCH2CH2Cl+2KOH CH2=CH-O-CH=CH2+2KCl+2H2O； ，故答案为 ； ，D的结构简式为：Cl-CH2CH2-O-CH2CH2-Cl，故答案为 (4)a．含有2个羟基，与水形成氢键，应易溶于水，故a错误；b．分子之间形成氢键，沸点较高，故b正确；c．属于烃的含氧衍生物，能燃烧，故c错误；故选b； (5)E为CH2=CHOCH=CH2，能够发生银镜反应的E的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C(CH3)CHO，故答案为CH2=CHCH2CHO、CH3CH=CHCHO、CH2=C(CH3)CHO； (6)由1-氯丙烷合成丙酮，可以首先合成2-丙醇，然后将2-丙醇氧化即可得到丙酮，由1-氯丙烷合成2-丙 醇，可以将氯原子消去，然后与水加成即可，合成路线为 ，故答案为 。
(3份试卷汇总)2019-2020学年太原市名校高二化学下学期期末达标检测试题
