第2节 金属矿物 铁的冶炼
知识点1 常见的金属矿物
1. 下列矿石的主要成分属于氧化物的是( ) A.菱铁矿(主要成分是FeCO3 ) B.黄铜矿(主要成分是CuFeS2) C.铝土矿(主要成分是A12O3 ) D.黄铁矿(主要成分是FeS2) 2. 金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属有 存在外，其余大多数以 的
形式存在。化合态的金属在自然界中以 的形式存在，含有矿物的岩石称为 。 知识点2 工业炼铁
3. 下列变化过程不属于金属冶炼的是( ) A.电解氧化铝 B.铁在氧气中燃烧
C.金属氧化物与焦炭在高温下反应 D.高温下CO还原CuO
4. 工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有( )
①
C+O2高温CO2 ②
Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O高温
③
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 ④
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2?
⑤
CO2+C高温2CO
A.②③⑤ B.③④⑤ C.①④⑤ D.①③⑤ 5. 如图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程，根据图示回答下列问题:
(1)将铁从铁矿石中还原出来的物质是 (填化学式);该物质在B区生成，写出相
关反应的化学方程式 。
(2)高炉炼铁时焦炭的作用是:① ;② 。 (3)高炉中生铁出口低于炉渣出口的原因是 。
(4)取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是 ， 发生反应的化学方程式为 ，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是 。(填化学式) 知识点3 模拟工业炼铁实验
6. 如图所示是做CO与Fe2O3反应的实验的部分装置。下列说法错误的是( )
A.实验开始时要先通入CO(至空气排完)，再加热药品 B.实验产生的尾气少，可以直接排放到空气中
C.实验中红棕色固体逐渐变黑，澄清石灰水慢慢变浑浊
D.实验结束时先熄灭酒精喷灯，并继续通入CO至玻璃管冷却 7. 小文利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取10.0 g样品与足量
CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7. 6 g，下列说法正确的是(提示:杂质不参加反应)( )
A.玻璃管中的固体由黑色逐渐变成棕红色 B实验中通入CO的质量为4. 2 g C.生成CO2的质量为2.4g
D.该赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%
8. 早在春秋战国时期，我国就环始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和
氧化铁反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空:
(1)写出CO还原Fe2O3的化学方程式: ;
(2)实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ; (3)装置右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 ;
(4)实验开始时要先通入一段时间的CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。 知识点4 含杂质物质的计算
9. 工业上用100t含氧化铁(Fe2O3) 80%的赤铁矿石炼制生铁，理论上可以冶炼出含铁96%
的生铁的质量是( )
A.56 t B.58.3t C. 70 t D.72.9 t
10. 某炼铁厂以Fe2O3的质量分数为80%的赤铁矿石为原料炼铁，若每天生产含杂质2%的
生铁1 000 t。问需要赤铁矿石多少吨?
【作业精选】
1. 如图为CO还原CuO的“微型”实验装置(夹持仪器等略)，已知:
HCOOH
热浓硫酸H2O+CO?，下列说法错误的是( )
A.实验中所需CO可现制现用
B.此装置可节约药品，污染小，现象明显
C.此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小
D.该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
2. 实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁
等固体物质关于该实验，下列说法正确的是( )
A.实验开始时，应该先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳
B.实验过程中，试管中澄清石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 C.实验结束后，玻璃管中红棕色的氧化铁粉末变成黑色，该产物一定是铁
CO+FeOD.该实验中，发生的主要反应为
高温Fe+CO2
3. A~G是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，D在氧
气中燃烧，火星四射，生成B,F为黑色固体，它们间的转化关系如图所示，请回答:
(1)B的化学式为 ，F的化学式为 。
(2)A、C、E 3种物质中，具有还原性的是 、 (填化学式)。 (3)反应①的化学方程式为 ; 反应②的化学方程式为 ; 反应③的化学方程式为 。
4. 钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。如图是实验室模拟炼铁的装置图，试回答下列
问题:
(1)写出炼铁的化学方程式: 。
(2)实验开始时“通入CO”与“开始加热”的先后顺序是 ;
实验结束时“停止通入CO”与“停止加热”的先后顺序是 。
(3)能证明产物中有铁粉的方法是 。
(4)此装置有不完善的地方，请说出其中一种改进方法: 。
5. 在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或
两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。 【提出问题】
假设1:红色粉末是铜粉; 假设2:红色粉末是氧化铁粉;
假设3:红色粉末是 。 【设计实验方案】
取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如图所示)。.请你完成下表:
实验中可能出现的现象 【进行实验】 通过实验及现象分析，确认假设3成立。
结论 假设1成立 假设2成立 假设3成立 6. 某化学兴趣小组进行课外探究实验时，回收金属铜的同时，还获得铁屑336 g(假设铁屑
为纯净物)，那么在工业炼铁中要得到相等质量的铁屑，理论上需要含四氧化三铁80%的磁铁矿石多少克?
参考答案
第2节 金属矿物铁的冶炼
1.C
2.单质 化合物 矿物 矿石 3.B 4.D
5.(1)CO
C+O2点燃CO2
CO2+C高温2CO
(2) ①产生热量(或提高炉温) ②产生一氧化碳 (3)生铁密度大于炉渣密度
(4)有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ C 6.B 7.D
8. (1)
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
(2)澄清石灰水变浑浊
(3)点燃多余的CO(或消除CO对空气的污染)
(4)在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽 9.B
10.需要赤铁矿石1750吨. 过能力 名校课时作业精选 1.D 2.B 3. (1)Fe3O4 CuO (2)C CO
(3)
Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2?
CO2+C高温2CO
CO+CuO?Cu+CO2
4.(1)
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
(2)先通入CO再开始加热 先停止加热再停止通入CO (3)用磁铁吸，能被磁铁吸起(或加稀盐酸有气泡产生) (4)在a处系一气球(或在a处放一点燃的酒精灯) 5.【提出问题】铜粉和氧化铁粉的混合物
【设计实验方案】红色粉末不变色，澄清石灰水不变浑浊 红色粉末全部变为黑色，澄清石灰水变浑浊 红色粉末部分变为黑色，澄清石灰水变浑浊 6.理论上需要含四氧化三铁80%的磁铁矿石580克.
2020-2021学年初三化学第5章 第2节 金属矿物 铁的冶炼
