高中化学复习资料 第一部分:必修一
第一章 第一节 化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六） 考点一 物质的分离与提纯
1。过滤：适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。
2。蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。 3．蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器: 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。...文档交流 仅供参考... 4.分液：适用于分离互不相容的两种液体。
５．萃取:适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如:用CＣｌ4萃取溴和水的混合物。分层：上层无色,下层橙红色。注：不用酒精萃取。...文档交流 仅供参考...
第二节 化学计量在实验中的应用
考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1．物质的量
（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：ｎ ，单位为:摩尔（mｏｌ)。...文档交流 仅供参考...
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（2）物质的量的基准（NA):以0．01２kｇC所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准.阿伏加德罗常数可以表示为ＮA,其近似
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值为6.02×1０ mｏl...文档交流 仅供参考... ２.摩尔质量(M)
1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。1mｏl任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同,因
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此，1 mｏl不同物质的质量也不同；C的相对原子质量为１2,而12 ｇ
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C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 moｌ １２Ｃ的质量为12g。同理可推出1 mol其他物质的质量。...文档交流 仅供参考... 3．关系式：n =N;n =m
NAM特别提醒：
1。摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。如１mol麦粒、1mol电荷、1ｍol元素的描述都是错误的。...文档交流 仅供参考...
2．使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。 如1moｌ水(不正确）和1ｍｏlH2O(正确）；1moｌ食盐（不正确）和1molNaＣl(正确）
３。语言过于绝对。如6．02×1０23mｏl—1就是阿伏加德罗常数；摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量；１摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子等。...文档交流 仅供参考...
考点二 气体摩尔体积
1。定义:单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2．表示符号:Ｖm 3.单位:L／mol（或L·mｏl-1） 4.标准状况下,气体摩尔体积约为22。4L/mol
5。数学表达式：气体的摩尔体积=气体所占的体积， 即V?V气体的物质的量mn
特别提醒：
气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0）。在标准状况下，１mol任何气体的体积都约等于22。4 Ｌ。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“2２。4 L就是气体摩尔体积\，因为这个２２。4 L是有特定条件的。这些条件就是:...文档交流 仅供参考... ①标准状况,即０℃和10１．３２5 kPａ,气体的物质的量为1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是２２。4 L。因此，２２。4 L是1 ｍoｌ任何气体在标准状况下的体积。...文档交流 仅供参考...
②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况,而不指其他外界条件的状况.例如，“１ ｍol Ｈ2O(g)在标准状况下的体积为22.４ L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。...文档
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③1mol任何气体的体积若为22。4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一
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倍或压强降低一半,分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍,分子间距将减小一半。由此可知,1 mol任何气体在0℃ 、101 kPa条件下的体积与273℃ 、202ｋPa条件下的体积应相等，都约为２2。4L。...文档交流 仅供参考...
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