第三单元 金属的腐蚀与防护
[明确学习目标] 1.认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。2.熟知金属腐蚀的防护方法。
一、金属的电化学腐蚀 1．金属的腐蚀
01化学反应而腐蚀损耗的现(1)概念：金属或合金与周围环境中的物质发生□02失去电子被□03氧化的过程。 象。其本质为金属原子□(2)分类
04氧化还原反应而引起的腐蚀。①化学腐蚀：金属与其他物质直接接触发生□ 05原电池反应，06失②电化学腐蚀：不纯的金属或合金发生□使较活泼的金属□07氧化而引起的腐蚀。去电子被□钢铁在潮湿的空气中生锈就是最典型的电化学腐蚀。在现实生活中，电化学腐蚀现象比化学腐蚀现象严重得多。
2．钢铁的电化学腐蚀 (1)吸氧腐蚀
通常情况下，在潮湿的空气中，钢铁的表面凝结了一层溶有氧气的水膜，这层水膜、铁和铁中存在的少量碳单质形成了无数微小的原电池。这些微小的原电08负极，碳是□09正极，在两电极分池遍布钢铁的表面。在这些原电池中，铁是□10氧化反应、□11还原反应而导致钢铁腐蚀。 别发生□相应的电极反应式分别为
122Fe－4e－===2Fe2＋(□13氧化反应) 负极：□
14O2＋2H2O＋4e－===4OH－(□15还原反应) 正极：□
162Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 总反应：□
上述电化学腐蚀过程中吸收氧气，因此称为吸氧腐蚀。 (2)析氢腐蚀
当钢铁表面水膜呈较强的酸性时，正极析出氢气发生“析氢腐蚀”。 发生的电极反应式分别为
17Fe－2e===Fe2(□18氧化反应) 负极：□
－
＋
192H＋＋2e－===H2↑(□20还原反应) 正极：□
21Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 总反应：□
上述电化学腐蚀会生成氢气，故称为析氢腐蚀。 (3)铁锈的生成
吸氧腐蚀中生成的Fe(OH)2会进一步被O2氧化成
224Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe(OH)3：□23Fe2O3·铁锈□nH2O。
析氢腐蚀中，随着H2的析出，水膜的pH上升，Fe2＋与OH－结合生成Fe(OH)2，继而也会被空气中的O2氧化再脱水形成铁锈。
二、金属的电化学防护 1．电化学保护法 (1)牺牲阳极的阴极保护法
01正极，02负利用原电池原理，被保护金属作□比被保护金属更活泼的金属作□极。此方法常用于保护海轮外壳及石油管道等。
(2)外加电流的阴极保护法
03阴极，04利用电解原理，外加直流电源，被保护的钢铁设备作□惰性电极作□阳极。此方法主要用于防止土壤、海水及河水中的金属设备腐蚀。
2．其他保护法
(1)加涂保护层：如采用在钢铁表面涂油或油漆、覆盖塑料、镀不活泼金属等
05空气、水等物质隔离，防止金属被氧化腐蚀。 方法，使金属与□06(2)改变金属的组成或结构：如把铬、镍等金属加入普通钢里制成耐腐蚀的□合金。
3．金属腐蚀原理的应用
印刷电路的制作、电化学刻蚀、等离子刻蚀、防腐等。
1．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑是如何形成的，其主要成分是什么？
提示：铁锅中含有碳元素，在潮湿环境中生锈属于吸氧腐蚀。在腐蚀过程中，负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，正极(C)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，总反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2极易被氧化，发生反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。Fe(OH)3进一步脱去一部分水生成铁锈Fe2O3·nH2O。
2．生活中金属的电化学腐蚀中析氢腐蚀与吸氧腐蚀哪个更普遍些？为什么？ 提示：吸氧腐蚀。金属活动性顺序表中氢以前的金属是在一些水膜酸性较强的情况下才发生析氢腐蚀的，氢以后的金属只能发生吸氧腐蚀，且生活中金属表面形成的水膜酸性一般较弱甚至呈中性，故以吸氧腐蚀为主。
3．想一想，连一连
提示：(1)—B (2)—D (3)—A (4)—C
一、金属的电化学腐蚀
高中化学《金属的腐蚀与防护》导学案+课时作业
