课时2 镁、铝及其重要化合物
一、选择题
1．(基础题)下列说法正确的是( ) A．铝罐可久盛食醋
B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料
D．明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子
解析 铝罐的主要成分铝可与醋酸反应，故铝罐不能久盛食醋，A项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的物理性质，B项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，C项正确；明矾净水利用的是Al(OH)3胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水的作用，D项错误。 答案 C
2．(2017·厦门模拟)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是( ) 选项 A B C D 答案 B 3．多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是( )
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制银色漆颜料 ⑤用明矾净水 ⑥用
反应 与非金属反应 与水反应 与碱反应 与某些氧 化物反应 铝 能被Cl2、O2氧化 能与沸水反应 能溶于强碱溶液 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 镁 能与N2、O2反应 反应很困难 不反应 能在CO2 中燃烧
明矾与苏打作食品膨松剂 ⑦制易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑨包装糖果和食品 A．③⑤⑧⑨ C．③④⑤⑨
B．②⑥⑧⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨
解析 解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。D项符合题意。 答案 D
4．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( ) 选项 A 加入盐酸 实验方案 现象、结论 产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属 有无色气体产生；含有镁、铝两种金属 产生白色沉淀；含有金属镁 B 加入NaOH溶液 加入盐酸后，所得溶液中再加入C 少量NaOH溶液 用盐酸溶解并放置一会儿后，加D 入KSCN溶液 溶液呈红色；含有铁元素 解析 铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液呈红色，D正确。 答案 D
5．下列叙述正确的是( )
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·3H2O=== Al(OH)3↓＋3NH＋4
B．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理 C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO高温,3Mg＋Al2O3
解析 B项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C项中Mg不能溶于NaOH溶液；D项中Mg的金属性比Al强，故Al与MgO不能发生铝热反应。 答案 A
6．下列由实验现象得出正确结论的是( ) 选项 A 实验现象 把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没B C D 有脱落 向氯化铵溶液中投入一铝片；铝片上产生大量气泡 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失 结论 铝的金属性比镁强 铝不易燃烧 该气体是氨气 氢氧化铝能溶于强碱溶液 解析 金属性的强弱可根据金属与酸反应时金属失电子的能力强弱判断，而不是与碱反应，故A错误；没有脱落表明氧化铝的熔点高，故B错误；氯化铵溶液显酸性，与铝反应时放出氢气，故C错误；氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝再和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确。 答案 D
7．(2017·广西调研)某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。 盐卤
足量的石灰浆适量盐酸
――→Mg?OH?――→MgCl―→MgCl2·6H2O22溶液―操作①操作②
HCl气流电解
――→MgCl―→Mg 2―操作③操作④
下列说法错误的是( )
A．在实验室实施操作①需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒
B．Mg(OH)2―→MgCl2的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O C．操作②是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶 D．操作④阴极和阳极产物的质量比是24∶71
解析 操作①为过滤，A项正确；Mg(OH)2→MgCl2为中和反应，B项正确；由MgCl2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法，因为加热促进Mg2＋水解，生成的盐酸易挥发，导致水解彻底，蒸干后不能得到氯化镁晶体，C项错误；操作④为电解熔融的氯化镁，阳极得到Cl2，阴极得到金属Mg，D项正确。 答案 C
8．(2017·北京海淀区期末)铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材作阴、阳极材料，经过电解处理形成氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如图所示。下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是( )
A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH－＋Al2O3===2AlO－2＋H2O B．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ C．获得耐蚀铝材的电极反应：4Al－12e－＋3O2===2Al2O3
D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O 解析 A．氧化铝能够溶于氢氧化钠，离子方程式为2OH－＋Al2O3===2AlO－2＋H2O，正确；B.铝能够与氢氧化钠反应放出氢气，离子方程式为：2Al＋2OH
－＋2HO===2AlO－＋3H↑，正确；C.电极反应方程式也要满足电荷守恒，222
4Al－12e－＋3O2===2Al2O3，电荷不守恒，错误；D.氨水是弱电解质，用化学式表示，离子方程式为NH3·H2O＋H＋===NH＋4＋H2O，D正确；故选C。
答案 C
9．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是( ) A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－ C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
解析 A项，氨水也沉淀Al3＋，不能代替NaOH溶液；B项，a中不含Al3＋；C项，b也含有KCl。 答案 D
10．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是( )
A．N一定是HCl(aq) C．Y一定为NaOH(aq)
B．X可能为Al或Cl2
D．Q、Z中的一种必定为Al2O3
解析 在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能与Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五种物质反应，对照图示转化关系，可知Y为NaOH(aq)。只有HCl(aq)能与Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四种物质反应，对照图示转化关系可知N为HCl(aq)，故选项A、C正确；选项B，若X为Al，Al能与Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反应，而图示给出的
2020版步步高高考化学一轮复习练习：第三章 第2课时 镁、铝及其重要化合物 Word版含解析
