溶液中的三大守恒式练习题

溶液中的三大守恒式

1、在0.1 mol·LNaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是

+－2－+－

A.c（Na）＞c（HCO3）＞c（CO3）＞c（H）＞c（OH）

++－2－－

B.c（Na）+c（H）=c（HCO3）+c（CO3）+c（OH）

++－2－－

C.c（Na）+c（H）=c（HCO3）+2c（CO3）+c（OH）

+－2－

D.c（Na）=c（HCO3）+c（CO3）

2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是

+2－

A、c(Na)＞2c(CO3)

+2－－—

B、c(Na)＞c(CO3)＞c(H CO3)＞c(OH)

+2－—－

C、c(Na)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(H CO3)＞c(H2CO3)

++—－2－

D、c(Na)+c(H)=c(OH)+c(H CO3) +2c(CO3)

－1

3、标准状况下，向3mol·L的NaOH溶液100mL中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是

+2－－－+

A．c(Na)>c(CO3)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

+2－－－+

B．c(Na)>c(CO3)=c(HCO3)>c(OH)>c(H)

+－－2－+

C．c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(CO3)>c(H)

+－2－－+

D．c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH)>c(H)

4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是 A 0.2mol/L K2S B 0.1mol/L Ba(OH)2 C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L (NH4)2SO4 5、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是

－+－

A．c(Ac)＞c(Na) B．c(HAc)＞c(Ac)

+－－-1

C．2c(H)＝c(Ac)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac)=0.02mol·L

6、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是

＋2－＋2－

A、c(NH4)＝c(SO4) B、c(NH4)＞c(SO4)

＋2－－2－＋＋

C、c(NH4)＜c(SO4) D、c(OH)＋c(SO4)＝c(H)＋(NH4)

+-7、已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H)>(OH)，则

下列关系式一定正确的是

+2- A．溶液的pH=2 B．C(Na)=0.01 mol/L＞c(S)

+--14++-2-- C．C(H)·c(OH)=10 D．C(Na)+c(H)=c(HS)+c(S)+c(OH)

8、下列说法正确的是

A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB

B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大

－1

C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是

+－－+

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

+－2－

D．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na)=2[c(HA)+c(A)+c(H2A)]

9、用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO)

＋

大于c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是

＋－－－1

A．c(H) ＜c(OH) B．c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝0.2 mol·L

－－－－1

C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO) D．c(CH3COO)＋c(OH)＝0.1 mol·L

10、在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

＋－

A、c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)

＋－－

B、c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)

＋－－＋

C、c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)

－＋＋－

D、c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)

11、常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是： A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1 ＞ c2V2

+－

B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4)=c(Cl)

+－+－

C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH4)＞c(Cl)＞C(H)＞C(OH) D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c2

－1－1

12、常温时，将V1mL c1 mol·L的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L的烧碱溶液中，下列结论正确的是

A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1

+－

B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na)=c(CH3COO) C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2

+－

D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na)>c(CH3COO)

13、下列指定条件下的结果正确的是

—1—＋

A.0.1mol·L氨水中，c(OH)＝c(NH4)

—1—1

B.10mL 0.02mol·L HCl溶液与10mL 0.02mol·L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7

—1—＋

C.在0.1mol·L CH3COONa溶液中，c(OH)＝c(CH3COOH)＋c(H)

—1＋2——

D.0.1mol·L某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na)＝2c(A)＋c(HA)＋c(H2A)

14、下列叙述正确的是

A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：

+－+－

c(Na)>c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

－1+2－－

B．0.1mol·LKHS溶液中，c(K)=2c(S)+c(HS)+c(H2S)

－

C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)，前者小于后者 D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等

－

15、一定温度下，Na2CO3溶液中[Na]/[CO3]＝a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中[Na＋2－

]与[CO3]之比

A 大于a B 小于a C 等于a D 无法确定

2＋

16、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba离子完全

－

沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。

＋－1

据此得知原混合溶液中的c(Na)/ mol·L为

A． (y－2x)/a B． (y－x)/a C． (2y－2x)/a D． (2y－4x)/a

17、已知0.1mol/L酸式盐NaHA溶液的pH为8.5，请回答下列问题：

－

（1）溶液中HA的电离程度 （填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。

+-+－

（2）溶液中Na、HA、H、OH离子的浓度由大到小的顺序是 。

+-（3）溶液中逐滴加入H2A溶液至pH == 7，则c(Na) c(HA)。（填“大于”、“小

于”或“等于”）

-++-18、已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可

能有如下四种关系：

-++--+-+

①c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) ②c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)

+--+-++-③c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H) ④c(Cl)＞c(H)＞c(NH4)＞c(OH)

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。

（2）该同学列出的四种关系中有一种一定是错误的，它是 （填序号），说出你的理由 。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) （填“大于”、“小于”或“等于”）c(NH3·H2O)。

（4）②、③、④三种关系中至少有一种是正确的，它可能是 （填序号），该溶液中的溶质为 。

19、常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：

（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式： ，混合

溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示） 。

++

（2）混合溶液中由水电离出的c（H）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H）的比值为 。 （3）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7jK/mol，则1molCH3COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会 （“相等”或“偏大”、“偏小”。） （4）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：

A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．（NH4）2SO4 D．CH3COONH4 按PH由大到小的顺序排列： （填字母序号。）

20、（1）下图是有关物质的转化关系，其中气味C的相对分子质量比气体X的相对分子质量大2。

＋2－

回答下列问题：

①在上述转化过程中作还原剂的物质有（填化学式）_________;

②写出A与浓HNO3在加热条件下反应的化学方程式_________________;

③常温下测定气体C的相对分子质量时,测得的数值与C气体的相对分子质量有差异,其原因是(用化学方程式表示)_____________________.

-1-1

(2)将0.4mol·L一元酸HA溶液与0.2mol·L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性。请回答下列问题：

①混合溶液中共有_________种微粒;

--1

②混合溶液中,c(HA)+c(A)=_________mol·L;

③混合溶液呈碱性的合理解释为__________________________.

－1－1

21、 ⑴室温下取0.2mol·LHCl溶液与0.2mol·LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

+－1+

①混合溶液中水电离出的c(H)__________0.2mol·LHCl溶液中电离出的c(H)；(填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

－+－1

c(Cl)－c(M) = ______________ mol·L

+－1

c(H)－c(MOH) = _______________ mol·L

⑵室温下如果取0.2mol·LMOH溶液与0.1 mol·LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________

－1

－1

《溶液中的三大守恒式》参考答案

1、C 2、B 3、D 4、A 5、A 6、B 7、B 8、D 9、B 10、D

11、A 12、C 13、C 14、C 15、A 16、D

17、（1）小于（2）Na、HA、OH、H （3）大于 18、(1)NH4Cl；①

(2)②；违反电荷守恒原理 (3)小于

(4)③或④；NH4Cl、NH3?H2O或NH4Cl、HCl

－－

19、（1）CH3COOH+OH==CH3COO+H2O

－－－+

CH3COO+H2OCH3COOH+OH，由于水解反应的存在，使得溶液中的c（OH）＞c（H），故PH>7。

44

（2）10：1（或10） （3）偏小（4）ADBC 20、(1)①Mg、C ②C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O

+

--+

③2NO2 N2O4

-（2）① 6 ② 0.2 ③A离子的水解程度大于HA的电离程度。

－7－8

21、⑴①> ②9.9×10 1.0×10

－++－

⑵< c(Cl) > c(M) > c(H) > c(OH)