.
第二单元 溶液的酸碱性
课后达标检测
一、选择题
1．(2017·浙江11月选考，T9)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是( ) A．NaOH C．NaCl 答案：C
2．(2020·绍兴一中选考模拟)常温下0.1 mol·L醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L盐酸 D．提高溶液的温度 答案：B
3．(2017·浙江11月选考，T18)下列说法不正确的是( ) A．pH＜7的溶液不一定呈酸性
B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等 C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl)＝c(CH3COO) D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl)＝c(NH4)，则溶液呈中性 答案：B
4．(2020·浙江“超级全能生”选考科目联考)下列叙述中正确的是( ) A．Kw是常数，它不受溶液浓度和温度的影响
B．1 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L的氨水中，所含OH的数目相等 C．滴入甲基橙显红色的溶液一定是酸溶液
D．稀释过程中，如果c(H)减小，则c(OH)必然增大 答案：D
5．(2020·浙江1月选考,T17)下列说法不正确的是( ) A．pH >7的溶液不一定呈碱性
B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH)相等 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl)＝c(NH4) .专业.
－
＋
－
＋
－
－
－
＋
－
－
－
－1
－1
B．Na2CO3 D．NH3
.
答案：B
6．已知室温时，0.1 mol·L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ( )
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10
D．由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的10倍
解析：选B。根据HA在水中的电离度可算出c(H)＝0.1%×0.1 mol·L＝10 mol·L
－1
＋
－1
－4
＋
＋
6
－7
－1
，所以pH＝4，A正确；因HA在水中存在电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移
＋
动，所以c(H)将增大，pH会减小，B错误；可由平衡常数表达式算出Ka＝
c（H＋）·c（A－）（0.1×0.1%）2－7＋
≈＝1×10，C正确；溶液中c(H)≈cc（HA）0.1
mol·L，所以c水(H)＝c(OH)＝10
－1
＋
－
－10
－1
＋
＋
6
酸
(H)＝10
＋－4
mol·L，c酸(H)约是c水(H)的10倍，D正确。
7．(2020·台州高二月考)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
解析：选B。A.滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c(H)越来越小，故pH由小变大。C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。
8．下列变化使所得溶液的pH＝7的是( ) A．将25 ℃ pH＝7的NaCl溶液加热至80 ℃
B．常温下，pH＝2的NaHSO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合 C．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合
D．常温下，0.1 mol·L的NaAlO2溶液和0.1 mol·L的HCl溶液按体积比1∶4混合
解析：选B。A项中加热促进水的电离，NaCl溶液中c(H)＝c(OH)＞10 mol·L，.专业.
＋
－
－7
－1
－1
－1
＋
－1
.
pH＜7。C项中pH＝2的CH3COOH溶液中，CH3COOH的浓度大于10 mol·L，与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，酸过量，溶液呈酸性，pH＜7。D项中发生反应：NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O，AlCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH＜7。
9．下图表示水溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是( )
＋
－
－2
－1
A．两条曲线间任意点均有c(H)·c(OH)＝Kw B．M区域内任意点均有c(H)＜c(OH) C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
解析：选D。根据水的电离、水的离子积的影响因素以及pH的计算逐一分析各选项。A项水溶液中的c(H)与c(OH)的乘积为一常数；B项由图看出M区域内c(H)＜c(OH)；C项T2时c(H)·c(OH)大于T1时c(H)·c(OH)，因为水的电离过程是吸热的，温度越高，水的离子积越大，所以T2＞T1；D项pH＝－lg c(H)，XZ线上任意点的c(H)＝c(OH)，但pH不一定为7。
10．(2020·舟山中学高三检测)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是( ) A．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13
C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
解析：选B。由于不知道是几元酸和几元碱，则等浓度等体积的强酸和强碱溶液混合后，pH的大小不能确定，A项错误；两溶液混合后恰好中和，则10 mol·L×0.01 L＝10
－14＋b－a－1
＋
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
mol·L×0.1 L，则－a－2＝－14＋b－1，则a＋b＝13，B项正确；c(OH)＝
－1－
c1（OH－）V＋c2（OH－）V－2－1＋－－13－1
≈5×10 mol·L，c(H)＝Kw/c(OH)＝2×10 mol·L，pH＝
V＋V12.7，C项错误；pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显碱性，D项错误。
11．(2020·温州选考适应性测试)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴.专业.
(浙江选考)高考化学一轮复习 专题8 水溶液中的离子平衡 2 第二单元 溶液的酸碱性课后达标检测-人
