第一章《从实验学化学》单元测试 （测试时间：100分钟，全卷满分150分）
学校 班级 姓名 得分
相对原子质量：H：1 C：12 N ：14 Na： 23 S ：32 O：16 Cl：
一、选择题（1-23小题只有一个正确答案，24-25小题至少有两个正确答案，1-23小题每题2分，24-25小题每题3分，共52分。） 题号 答案 题号 14 答案 1 15 2 16 3 17 4 18 5 19 6 20 7 21 8 22 9 10 23 11 24 12 25 13 1．下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）① 过滤② 蒸发③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 3．对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。盛放浓硫酸的瓶签上印有标记是 （ ）
AB CD
4、下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（ ）
A、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液 B、 NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液 C、 KCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液 D、NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液 5．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ）
A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶 C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）
A. 在蒸馏烧瓶中盛1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石
B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出 D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分
7、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml，若 X=5，则量筒所盛液体的体积是( ) A. 5.7 ml B. ml C. ml D. ml 8、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
2-2- ++2-A. 一定有SO4 B. 可能有SO4或Ag C. 一定无Ag D. 还可能有CO3
9．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( ) A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．
1
x y
10．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．中所含氧气分子数为1NA个
23
C．1mol氧含×10个O2 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
11．容量瓶上需标有以下6项中的 ①温度 ②浓度③容量④压强⑤刻度线（ ）
A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．②③④ 12、下列叙述正确的是( )
A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. 1molCO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同 C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. CO2的摩尔质量为44g
23
13、已知×10个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
14、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ） A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 15．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） A．O2 B．SO2 C．CO2 D．CH4 16、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
-A. 物质的量浓度为L Mg Cl2溶液，含有Cl离子数为1NA
B. 64g SO2含有氧原子数为1NA C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D. 常温常压下，14g N2含有分子数为 NA
17、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A、 L B、 L C、 4mol/L D、 1mol/L
-18、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl的浓度之比（ ） A．5 : 2 B．3 : 1 C．15 : 2 D．1 : 3
19、下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴
管，常用于混合物质分离的是( ) A．①③⑤ D．②③⑥
20、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( ) 21、相同状况下，下列气体所占体积最大的是( ) SO3 H2 O2 H2S
22、实验室需用L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确是( ) A．称
取硫酸铜，加入500mL水 B．称取胆矾配成500mL溶液
C．称取硫酸铜，加入500mL水 D.称取胆矾配成500mL溶液
23、下列除杂的方法正确是( ) A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤 D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 24、同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )
A体积比为8：1 B分子个数之比为11：12 C物质的量之比为11：8 D.原子个数之比为11：12
1
B．②④⑦ C．①②⑥
25、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于LK2SO4溶液的说法正确的是 ( ) A．1000mL水中所含K、SO4总数为 B．500mL溶液中含有个K C．1L溶液中K的浓度为L D. 1L溶液中SO4的浓度是L
+
2-+
2-+
二、填空题（共30分） 26．（1）（3分）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实
验过程）①不用任何试剂
②只允许用一种试剂
-1
27．（分）现有m g某气体，由双原子分子构成，摩尔质量为M g·mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为__________个。（3）该气体在标准状况下的体积为________L。（4）该气体在标准状况下的密度为__________g/L。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
-23
28.（3分）① 1mol/L FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度________mol/L；②已知×10个X气体分子质量为8g，则X气体的摩尔质量________g/mol，该气体是________（填化学式） 29．（分）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）判断BaCl2已过量的方法是 称取粗盐
溶解 ①
蒸发、结晶、烘干
BaCl2 NaOH ② 精盐
③
Na2CO3 ④
过滤 ⑤
滤液
适量盐酸 ⑥
⑦
（2）在第④和第⑥步中，写出所有反应的化学方程式
（3）为检验精盐纯度，需配制250 mL mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 ．．
① ② 30、（9分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml L 稀硫酸的实验步骤如下，回答下列问题
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④ 冷却，转移、洗涤 摇匀 ⑤ 定容、摇匀 ⑥转入试剂瓶，贴标签
（1）所需浓硫酸的体积是 ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）
（2）第③步实验的操作步骤是 （3）第⑤步实验的操作步骤是 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（填偏大、偏小、无影响） A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
1
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面 E 、用量筒量取浓硫酸时俯视读数 三、计算（38分）31（4分）完全中和50 mL LNaOH溶液，需要L盐酸几毫升
32（5分）标况下CO与CO2的混合气体共 L，其质量为36 g，求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少
+
33（11分）取 Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na 物质的量浓度 （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
34（12分）取 Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 ，并收集到112ml CO2(标况)。求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量（3）x值
35．（6分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag、Hg以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 工业 废水
步骤1 泥污 澄清溶液 步骤2 Hg 固体残渣 +
2+
步骤3 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O （1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有① ② 。 （2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式）① ② 。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。
1
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 （附加题）物质的量综合型计算题（共30分）： 1.（5分）取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 mol／L的硫酸300 mL，使之完全溶解 (酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL，得到 5.8 g沉淀；过滤后向滤液中加入2 mol／L盐酸100 mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8 g。求：⑴ 原来混合物中镁和铝的质量分数；⑵ 所用KOH的物质的量浓度。
2. （5分）有甲、乙两种金属的混合物5.4 g，与足量盐酸反应后生成标准状况下的氢气10.08 L，同时分别生成＋2价和＋3价的金属盐酸盐。已知乙元素相对原子质量为甲元素相对原子质量的3倍，而原混合物中，甲、乙两种金属的原子个数比为3∶1。又知甲、乙两种元素原子核内中子数均比质子数多1。试通过计算确定甲、乙各是什么金属
3. （5分）有Na2SO4和Na2CO3混合溶液 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO2 气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。 4.（5分）有未知浓度的盐酸25 mL，能跟20 mL某浓度的NaOH溶液完全反应。若先用0.1 g CaCO3与25 mL这种酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。
3
5.（5分）向部分被氧化的Zn粉731 g中逐滴加入1 mol / L盐酸密度1.015 g / cm，当加到220 mL时，锌粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度设反应后溶液体积仍为220 mL ，及溶质的质量分数。
1
6. （5分）有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水，变成28%的KOH溶液80 mL，这80 mL溶液的物质的量浓度为多少
第一章《从实验学化学》单元测试参考答案
一、选择题（1-23小题只有一个正确答案，24-25小题至少有两个正确答案，1-23小题每题2分，24-25小题每题3分，共52分。） 题号 答案 题号 答案 1 B 14 A 2 D 15 D 3 C 16 D 4 B 17 D 5 C 18 B 6 B 19 D 7 C 20 B 8 B 21 B 9 B 22 D 10 D 23 C 11 A 24 CD 12 B 25 BC 13 D 二、填空题（共30分）
26(1) 取不同体积的的两种液体，加入到试管中，上层为水，下层为四氯化碳。
（2）取少量的两种液体加入到试管中，然后加入碘，呈紫红色的是四氯化碳，黄色的是水。 27（1）m/M (2)2mNA/M (3)M (4)M/ (5)m/MV 28、①3 ②32；O2
29、 （1）取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸产生白色沉淀，证明氯化钡过量。）
(2)HCl+NaOH====NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3===2 NaCl+ H2O+CO2
(3)应选用100ml容量瓶，未用玻璃杯引流。 30、 (1) 25ml
(2)把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃杯不断搅拌。
（3）继续向容量瓶中加水至液面离刻度线1---2cm，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线凹液面相切。
（4）偏小、 无影响、偏小、偏小、
5.8g附加题：1. 解.：(1) n (Mg) ＝ n [Mg(OH)2] ＝ ＝ mol
58g/mol7.8g n (Al) ＝ n [Al(OH)3] ＝ ＝ mol
78g/mol m (Mg) ＝ mol×24 g / mol ＝ 2.4 g m (Al) ＝ mol×27 g / mol ＝ 2.7 g
2.4g Mg％ ＝ ×100％ ＝47％
2.4g?2.7g Al％ ＝ 1－47％ ＝ 53％
(2) 由 Mg ─ H2SO4， 2Al ─ 3H2SO4
知与KOH反应的H2SO4为1× mol－ mol－ mol ＝ mol Mg ─ MgSO4 ─ 2KOH 2Al ─ Al2(SO4)3 ─ 8KOH
1
HCl ─ KOH H2SO4 ─ 2KOH 2×－
0.1mol?0.4mol?0.2mol?0.1mol c(KOH) ＝ ＝4 mol／L
0.2L2. 解.：设＋2价金属为A，其原子量为M，＋3价金属为B，其原子量为3M(1分)；又设乙的物质的量为x，则根据它们的原子个数比可知甲的物质的量为3x(1分)。由题意知： A＋2HCl ＝ ACl2＋H2↑ 3 x 3x 2B＋6HCl ＝ 2BCl3＋3H2↑ x 可得3x＋
3x 23x10.08L ＝ ＝ mol
22.4L/mol2 解得 x ＝ mol／L
又由 mol×M＋ mol×3M ＝ 5.4 g
求得M ＝ 9 g / mol，即相对原子质量为9， 甲的原子序数为(9－1) ×
11 ＝ 4，即为Be。乙的原子序数为 (9×3－1)× ＝ 13，即为22Al。
3.解.：Na2SO4＋BaCl2 ＝ 2NaCl＋BaSO4↓
Na2CO3＋BaCl2 ＝ 2NaCl＋BaCO3↓ BaCO3＋2HCl ＝ BaCl2＋H2O＋CO2↑ n (Na2CO3) ＝ n (BaCO3) ＝ n (CO2) ＝
112mL ＝ mol
22400mL/mol m (BaCO3) ＝ mol×197 g / mol ＝ 0.985 g m (BaSO4) ＝ 1.451 g－0.985 g ＝ 0.466 g
0.466g n (Na2SO4) ＝ n (BaSO4) ＝ ＝ mol
233g/mol0.002mol ＝ mol / L
0.01L0.005mol c (Na2CO3) ＝ ＝ mol / L
0.01L c (Na2SO4) ＝
4. 解：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
nCaCO3 ＝
0.1g＝ mol 100g?molnHCl ＝2nCaCO3 ＝ mol
由题意知，4 mLNaOH溶液将消耗5 mL盐酸，与反应的盐酸为25 mL－5 mL＝20 mL。 cHCl ＝0.002mol＝001 mol / L
0.02L
nNaOH＝nHCl ＝001 mol / L×0.025 L＝ mol cNaOH ＝0.0025mol＝0125 mol / L
0.020.L1
0.01mol?L-1?25mL＝0125 mol / L
20.mL5. 解：设Zn和ZnO的物质的量分别为x、y，
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ ZnO＋2HCl＝ZnCl2＋H2O
x 2x y 2y 65 g / mol×x＋81 g / mol×y＝731 g 2x＋2y＝1 mol / L×0.22 L＝ mol
65 g / mol×x＋81 g / mol×y＝731 g 65 g / mol×x－65 g / mol×y＝715 g 16 g / mol×y＝0.01 g y＝ x＝
nZnCl2＝＋＝ mol
cZnCl2＝0.11mol＝ mol / L
0.220.L-1 ZnCl2＝0.5mol?L?136g?mol?1L＝%
1000.mL?1.015g?cm-36. 解：增浓，溶质质量不变。
浓aq×m浓aq＝稀aq×m稀aq 已知：m浓aq＝m稀aq＋100 g 现设浓溶液的质量为x， 28%×x＝14%x＋100 g 2x＝x＋100 g x＝100 g
1000g?28% nKOH＝＝05 mol
56g?mol-10.5mol
cKOH＝＝625 mol / L
0.08L
或：cNaOH
＝
1
人教版高中化学必修一从实验室到化学单元综合测试题
