安阳市2018届高三毕业班第一次调研测试
化 学
本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Fe 56 Sr 88 I 127
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中。只有 一项
是符合题目要求的。 1．《物理小识》中有如下叙述：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。“青矾厂气” 指的是
A．CO和CO2 B．SO2和SO3 C．NH3和NO D．NO2和H2S
2．古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸、②茶叶、③白糖、④瓷器、⑤纸张、⑥植物油、
⑦明矾、⑧金银铜器等。下列说法正确的是 A．④、⑦、⑧都属于盐类
B．①、③、⑤、⑥都属于高分子化合物 C．①、②、⑤、⑥都属于蛋白质
D．①、②、③、⑤、⑥的主要成分都属于有机物
3．四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C8H8。下列说法正确的是
A．b的同分异构体只有t和c两种 B．t、b、c的二氯代物均只有三种
C．t、b、c中只有t的所有原子处于同一平面
D．t、b、c中只有t和b能使酸性KMnO4溶液褪色 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，5．6 L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA
－＋
B．1 L0．2 mol·L1NaHCO3溶液中含Na数为0．2NA
C．4．6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0．1NA
垐2垐垐 ?D．反应NH4Cl＋NaNON噲?2↑＋NaCl＋2H2O，每生成0．1 mol N2，转移电子数
为0．6NA
5．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
微热
6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气通入水中：Cl2＋H2O
2H＋Cl＋ClO
＋－＋HSO3 NH4＋
＋
－
－
B．浓氨水中通入少量二氧化硫：SO2＋NH3·H2O
－ C．铜丝插入稀硝酸中：3Cu＋8H＋2NO3＋
＋
3Cu2＋2NO↑＋4H2O
－
D．明矾溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：Al3＋4OH7．下列有关实验的操作正确的是
－＋2H2O AlO2
8．由C、H、O组成的化合物X的球棍模型如图所示，下列说法正确的是
A．该有机物易溶于水
B．酸性条件下水解可生成摩尔质量相等的两种有机物 C．与X互为同分异构体的羧酸有3种 D．与X互为同分异构体的酯类有6种
9．微生物电解池（MEC）是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，
其制取氢气的原理如图所示：
下列说法正确的是
A．MEC可在高温下工作
B．电解池工作时，化学能转变为电能 C．活性微生物抑制反应中电子的转移 D．阳极的电极反应式为CH3COO＋4H2O－8e
－
－
－2HCO3＋9H
＋
10．叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应（CH3）3CCl＋OH???（CH3）3COH＋Cl
－
－
的能量与反应进程如图所示：
下列说法正确的是
＋
A．该反应为吸热反应 B．（CH3）3C比（CH3）3CCl稳定
C．第一步反应一定比第二步反应快
D．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率
11．某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量不溶物， 再向其
中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。则可推得该白色粉末可能为
A．Na2S2O3、NaHSO4 B．NaHCO3、KAl（SO4）2·12H2O C．Na2SiO3、NH4Cl D．（NH4）2SO4、Ba（OH）2
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元
素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是
A．单质沸点：W＜Z B．原子半径：W＜Y＜Z C．工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y
D．W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 13．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
14．将体积均为V0的三种溶液分别加水稀释至
体积为V时，pH与V0／V的关系如下图所 示：
下列说法正确的是 A．酸性：HX＞HY
B．HX溶液滴定NaOH溶液时指示剂用甲
基橙比用酚酞误差小 C．“HX＋NaX”混合溶液中，V0／V＝
－－
101时，c（HX）＜c（X）
－－－
D．V0／V在101～103，“HX＋NaX”混合溶液随V0／V的减小，X的水解与HX的电离程
度始终保持不变
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题：本大题包括必考题和选考题两部分。第15～18题为必考题。每个试题考生都必须作
答。第19～20题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。 15．（8分）砷及其化合物广泛用于制造半导体材料以及用于医疗、农药等。回答下列问题：
（1）砷与氮同主族，原子序数比氮大26，则砷在元素周期表中的位置是_____________；砷化氢
的电子式为_____________________________。
（2）H3AsO3又叫路易斯酸，是一种弱酸，发生酸式电离是通过和水中的氢氧根离子结 合实
现的，则第一步电离方程式为_____________________________________________；
－－
若常温时H3AsO3的第一步电离常数Ka1＝1．0×109，则常温下，0．1 mol·L1的H3AsO3 溶液的pH为___________。
3－ （3）利用可逆的氧化还原反应AsO4＋2I＋2H
－
＋
3－＋I2＋H2O可以设计为原电池，AsO3起始时在甲、乙两池中分别加入图示药品并连接装置。
①起始时，甲池石墨棒C1上发生的电极反应为_________________。
②一段时间后指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，应采取的可行措施是
_____________________________________________________（举一例）。 16．（12分）三氯化磷是一种无色液体，熔点－93．6 ℃，沸点76．1℃，PCl3，遇到水蒸气剧烈反
应。实验室利用下列装置制备三氯化磷。
（1）仪器W的名称是________________，其作用是_______________________________。 （2）盛P2O5的长玻璃管的作用是_____________________________________________，浓硫酸的
作用是_____________________________________________________。
（3）实验室用KMnO4与浓盐酸制取氯气的离子方程式为________________。 （4）氯气通入烧瓶中会发生燃烧，说明P4与Cl2反应的△H__________0（填“＞”或 “＜”）。 （5）烧瓶中得到的产物除PCl3外还可能含有_____________（填化学式），进一步精制的方法是
______________________________________________________。
（6）PCl3与H2O反应的化学方程式为___________________________________________。
17．（11分）一种可利用含碘废水制取KI的实验流程如下：
河南省安阳市2018届高三毕业班第一次调研化学试卷（含答案）
