北京市海淀区2018-2019学年高二第二学期期末练习化学试
题
1.下列物质中,属于弱电解质的是 A. H2O 【答案】A 【解析】
【详解】A.水部分电离出氢离子和氢氧根离子,存在电离平衡,水为弱电解质,故A正确; B.Na2CO3在水溶液里或在熔融状态下,能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子,所以Na2CO3是强电解质,故B错误;
C.HCl在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子,所以HCl为强电解质,故C错误; D.NaCl在水溶液里或在熔融状态下,能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子,所以NaCl是强电解质,故D错误; 答案选A。
2.下列溶液一定呈中性的是 A. FeCl3溶液 B. Na2CO3溶液 C. Na2SO4溶液
D. CH3COOH和CH3COONa混合溶液 【答案】C 【解析】
【详解】A. FeCl3溶液中铁离子水解,溶液显酸性,故A错误; B. Na2CO3溶液中碳酸根离子水解,溶液呈碱性,故B错误;
C. Na2SO4溶液中钠离子和硫酸根离子均不水解,溶液显中性,故C正确;
D. CH3COOH溶液显酸性,CH3COONa中醋酸根离子水解,溶液显碱性,则CH3COOH和CH3COONa混合溶液可能显酸性,中性或碱性,故D错误; 答案选C。
【点睛】本题的易错点为D,要注意该混合溶液的酸碱性与醋酸和醋酸钠的电离和水解程度有关。
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B. Na2CO3 C. HCl D. NaCl
3.原电池是化学电源的雏形。若保持如图所示原电池的电池反应不变,下列说法正确的是
A. Zn可以换成Fe B. Cu可以换成石墨
C. 稀H2SO4可以换成蔗糖溶液 D. 稀H2SO4可以换成CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【分析】
在锌-铜(稀硫酸)原电池中,负极为锌,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,正极为铜,电极反应式为2H++2e-=H2↑,电池反应为Zn+2H+= Zn2++H2↑。据此分析解答。
【详解】A.若将Zn换成Fe,电池反应变成Fe+2H+=Fe2++H2↑,电池反应发生变化,故A错误;
B.若将Cu换成石墨,锌仍为负极,石墨为正极,电池反应为Zn+2H+= Zn2++H2↑,电池反应不变,故B正确;
C.若将稀H2SO4换成蔗糖溶液,蔗糖为非电解质,不能构成原电池,故C错误; D.若将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电池反应变成Zn+Cu2+=Zn2++ Cu,电池反应发生变化,故D错误; 答案选B。
4.一定条件下,在2 L密闭容器中发生反应:A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g),测得5 min内,A的物质的量减小了10 mol,则5min内该反应的化学反应速率是 A. υ(A) = 1 mol/(L·min) B. υ(B) = 1 mol/(L·min) C. υ(C) = 1 mol/(L·min)
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D. υ(D) = 1 mol/(L·min) 【答案】A 【解析】 【分析】
?c,结合化学反应速率之比=化学计量数之比分析解答。 ?t10 molmin),故A正确; 【详解】A.υ(A) = 2 L=1 mol/(L·
5min根据v=
B.υ(B) =3υ(A) =3 mol/(L·min),故B错误; C.υ(C) =2υ(A) =2mol/(L·min),故C错误; D.υ(D) = 4υ(A) =4mol/(L·min),故D错误; 答案选A。
5.某温度下,可逆反应mA(g) + nB(g)
pC(g)的化学平衡常数为K,下列说法正确的是
A. 其他条件不变,升高温度,K 值一定增大 B. 其他条件不变,增大B(g)的浓度,K值增大 C. 其他条件不变,增大压强,K值不变 D. K值不会随反应条件的改变而改变 【答案】C 【解析】
【详解】A.若该反应正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应移动,平衡常数降低,若正反应为吸热反应,升高温度平衡向正反应移动,平衡常数增大,故A错误; B.化学平衡常数只受温度影响,与浓度无关,增大B(g)的浓度,能使平衡正向移动,但温度不变,化学平衡常数不变,故B错误;
C.化学平衡常数只受温度影响,与浓度无关,增大压强,平衡可能移动,但温度不变,化学平衡常数不变,故C正确;
D.化学平衡常数只受温度影响,如果温度发生变化,平衡常数一定发生变化,故D错误; 答案选C。
【点睛】本题的易错点为A,要注意化学平衡常数只受温度影响,温度升高,平衡常数一定发生变化,可能增大,可能减小,与反应是放热反应还是吸热反应有关。
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6.铜是人类最早发现和使用的金属之一,铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质,工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜,下列说法正确的是 A. 精铜做阳极,粗铜做阴极 B. 可用AgNO3溶液做电解质溶液
C. 电解时,阴极反应为Cu – 2e- === Cu2+ D. 电解后,可用阳极泥来提炼金、银 【答案】D 【解析】 【分析】
电解法精炼粗铜时,阴极(纯铜)的电极反应式:Cu2++2e-=Cu(还原反应),含有其他活泼金属原子放电,阳极(粗铜)的电极反应式:Cu-2e-=Cu2+(氧化反应),相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底部,形成阳极泥,据此分析解答。
【详解】A.电解法精炼粗铜时,需要用纯铜阴极,粗铜作阳极,故A错误;
B.电解法精炼粗铜时,需要用含铜离子的盐溶液作电解质溶液,因此不能使用AgNO3溶液做电解质溶液,故B错误;
C.电解池中,阴极发生还原反应,阴极的电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,故C错误; D.粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质做阳极,银、金不失电子,沉降电解池底部形成阳极泥,所以可用阳极泥来提炼金、银等贵金属,故D正确; 答案选D。
7.一定条件下,将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器,发生反应:2NO(g) + O2(g)
2NO2(g)。其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. p1 B. 其他条件不变,温度升高,该反应的反应限度增大 第 4 页 共 21 页 C. 400℃、p1条件下,O2的平衡转化率为20% D. 400℃时,该反应的化学平衡常数的数值为10/9 【答案】A 【解析】 【详解】A.2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)是正方向体积减小的反应,增大压强平衡正移,则NO的转化率会增大,由图可知,相同温度下,p2时NO的转化率大,则p2时压强大,即p1 B.由图象可知,随着温度的升高,NO的转化率减小,说明升高温度,平衡逆向移动,该反应的反应限度减小,故B错误; C.根据图像,400℃、p1条件下,NO的平衡转化率为40%,将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器,则O2的平衡转化率也为40%,故C错误; c2(NO2)nD.该反应为气体的体积发生变化的反应,根据平衡常数K=2,而c=,因 c(NO)c(O2)Vn2(NO2)V此K=2与气体的物质的量和容器的体积有关,题中均未提供,因此无法计算 n(NO)n(O2)400℃时,该反应的化学平衡常数K,故D错误; 答案选A。 8.某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液,测定其浓度。下列操作正确的是 A. 需用NaOH溶液润洗锥形瓶 B. 用量筒量取20.00 mL NaOH溶液 C. 滴定前,使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸 D. 充分反应后,滴入酚酞溶液,观察是否到达滴定终点 【答案】C 【解析】 【详解】A.不能用NaOH溶液润洗锥形瓶,否则锥形瓶中氢氧化钠的量偏多,故A错误; B.量筒的精确度为0.1mL,不能用量筒量取20.00 mL NaOH溶液,故B错误; C.滴定前,需要排气泡,使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸,故C正确; D.滴定前需要滴加指示剂,滴定时,注意观察是否到达滴定终点,故D错误; 答案选C。 第 5 页 共 21 页
北京市海淀区2018-2019学年高二下学期期末考试化学试卷含解析
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