2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破17综合考查电解质溶液知识的图像问题专题集训
新人教版
1．常温下，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K＝10－4.7)。
下列说法正确的是( )
A．水电离出的c(H＋)：A点小于B点
B．在B点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(N) C．在C点，滴加的V(HN3溶液)＝12.5 mL D．在D点，c(Na＋)＝2c(HN3)＋2c(N)
解析：选A。由图可知，A点pH＝13，B点pH＝8，A点比B点的碱性强，A点NaOH溶液对水的电离抑制程度大于B点，故A点水电离出的c(H＋)小于B点，A正确；B点溶液呈碱性，显然c(OH－)>c(H＋)，但溶液中c(Na＋)>c(OH－)，B错误；当V(HN3溶液)＝12.5 mL时，NaOH与HN3恰好完全反应，由于N发生水解反应而使溶液显碱性，而C点溶液的pH＝7，溶液呈中性，说明V(HN3溶液)>12.5 mL，C错误；D点溶液是等浓度NaN3和HN3的混合液，根据物料守恒可得2c(Na＋)＝c(N)＋c(HN3)，D错误。
2．室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中均存在c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
解析：选B。滴定开始时0.100 mol·L－1盐酸的pH＝1，0.100 mol·L－1醋酸的pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是Ⅱ，滴定醋酸的曲线是Ⅰ，A错误；醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH＝7时，滴定醋酸消耗NaOH溶液的体积小于20 mL，B正确；V(NaOH)＝20.00 mL 时，醋酸和盐酸与氢氧化钠完全反应，但醋酸根发生水解，c(CH3COO－) 3．常温下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是( ) A．从a到c，醋酸的电离始终受到促进 B．a、d对应的纵坐标数值分别是＞10－12、＞10－7 C．b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．从b→c的过程中，既存在着pH＝7的点，也存在着溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－7 mol/L的点 解析：选B。A.醋酸溶液中存在 －＋H＋，加 NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正向移动，所以从a到c，醋酸的电离始终受到促进，故A正确；B.a点醋酸部分电离，醋酸电离的氢离子浓度小于0.01 mol/L，所以水电离的氢离子浓度＞10－
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