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第3节 化学平衡常数及其计算
课时跟踪练
一、选择题
1．下列有关化学平衡常数的描述中正确的是( )
A．化学平衡常数的大小取决于化学反应的内因，与其他外界条件无关 B．相同温度下，反应A＋BC．反应2SO2(g)＋O2(g)D．反应A(g)＋B(g)
C与反应C
A＋B的化学平衡常数相同
2SO3(g) ΔH<0的化学平衡常数随温度升高而增大
c2（C）
2C(g)的平衡常数表达式为K＝
c（A）·c（B）
解析：化学平衡常数内因由反应物本身的性质决定，外因只受温度影响，A项错；同温下，同一反应的正向、逆向反应的平衡常数互为倒数，一般不相等，B项错；该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C项错。
答案：D
2．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×10。
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下列说法正确的是( )
A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳
解析：提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A正确，B错误；上述反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO或CO，C错误；570 K时及时抽走CO2、N2，尾气净化效率更佳，但平衡常数不变，D错误。
答案：A
3．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，
5 min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则( )
A．a＝3 C．B的转化率为40%
B．a＝2
D．B的转化率为60%
解析：温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，A的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a＝1，A、B错误；设达到平衡时，B的转化量为x mol，则A、B、C、D的平衡量分别为(2－x) mol、(3－x) mol、x mol、x mol，设容器体积为1 L，则平衡常数K＝1＝，解得x＝1.2，B
（2－x）（3－x）的转化率＝1.2÷3×100%＝40%，C正确，D错误。
答案：C
4．在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下
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1
x2
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反应：A2(g)＋B2(g)正确的是( )
2AB(g) ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法不
A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03 C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5%
解析：本题是数形结合的题型，结合图象分析是关键，但要利用好变化量之比等于其化学计量数之比的规律进行求解。在求解平衡常数和转化率时一定要规范表达式，严格代入数据进行求解。
答案：B
5．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)
2C(g)，2 min
后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是( )
A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4 B．x值等于3 C．A的转化率为20%
D．B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min) 解析：设转化的A的物质的量为a，则 A(g)＋xB(g)
2C(g)
起始物质的量(mol) 1 3 0 转化物质的量(mol) a xa 2a 平衡物质的量(mol) 1－a 3－xa 2a
则2a＝0.4 mol，得a＝0.2 mol。平衡时混合气体的总物质的量为3.4 mol，1－a＋3－xa＋2a＝3.4 mol，
x＝4，B错误；平衡时A、B、C的物质的量分别为0.8 mol、2.2 mol、0.4 mol，所以比值为4∶11∶2，A
0.2 mol0.8 mol错误；A的转化率为×100%＝20%，C正确；B的平均反应速率为＝0.04 mol/(L·min)，
1 mol10 L×2 minD错误。
答案：C
6．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)
温 度/℃ 平 衡 常 数 教案、试题、试卷中小学
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下：
25 5×10 480 2 230 1.9×10 2
－5最新中小学教案、试题、试卷
下列说法不正确的是( )
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)
Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10
－1
－5
C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L，则此时v(正)>v(逆) D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L 解析：根据表格所示，温度升高平衡常数减小，则该反应为放热反应，A项正确；25 ℃时K＝＝
－1
c4（CO）
c[Ni（CO）4]
1c[Ni（CO）4]0.5－5
B项正确；Qc＝4＝平衡逆向移动v(正)
5×10c（CO）（0.5）
0.3 molc[Ni（CO）4]c[Ni（CO）4]－180 ℃时，c(CO)＝＝1 mol·L，K＝4＝＝2，解得c[Ni(CO)4]＝2 mol·L4
0.3 Lc（CO）1
－1
，D项正确。 答案：C
7．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)
N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)
N2O(g)＋O2(g)。
在2 L密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t ℃时反应①的平衡常数为( )
A．8.5 B．9.6 C．10.2 D．10.7 解析：N2O5
N2O3＋O2 N2O3
N2O＋O2
n(始)/mol 8 0 0 a 0 a n(变)/mol a a a b b b
n(平)/mol 8－a a a a－b b a＋b
有a＋b＝9，a－b＝3.4，得a＝6.2 mol，b＝2.8 mol，平衡时c(N2O5)＝0.9 mol·L，c(N2O3)＝1.7 mol·L，c(O2)＝4.5 mol·L，反应①的K＝
答案：A
8．在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(aq)数K如表所示：
－
－1
－1
－1
c（N2O3）·c（O2）
＝8.5。
c（N2O5）
I3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常
－
t/℃ K 下列说法正确的是( ) A．反应I2(aq)＋I(aq)
－
5 1 100 15 841 25 689 35 533 50 409 I3(aq)的ΔH>0
－
－
B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3)减小
c（I2）·c（I－）
C．该反应的平衡常数表达式为K＝
c（I－3）
D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
解析：选项A，温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应，ΔH<0，错误；选项B，温度升高，
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3
2019版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡常数及其计算课时跟踪练
