第四节 离子晶体
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一、选择题
1．下列性质中，可证明某晶体是离子晶体的是( ) A．易溶于水
B．晶体不导电，熔化时能导电 C．熔点较高
D．晶体不导电，水溶液能导电
解析：选B 易溶于水的晶体也可能为分子晶体，A错；熔点较高的晶体可能为原子晶体或某些金属晶体，C错；水溶液能导电的也可能是分子晶体，D错；晶体不导电，熔化时能导电是离子晶体区别于其他晶体的特征。
2．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是( ) A．金属晶体和离子晶体都能导电
B．在镁晶体中，1个Mg只与2个价电子存在强烈的相互作用 C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式
D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
解析：选C 离子晶体中没有自由离子，故不导电，A项不正确；金属晶体中有电子气，能导电，金属晶体中的电子气属于整个晶体，故B项不正确；D项中离子晶体没有延展性。
3．下列晶体分类中正确的一组是( ) A B C D 离子晶体 NaOH H2SO4 CH3COONa Ba(OH)2 原子晶体 Ar 石墨 水晶 金刚石 玻璃 分子晶体 SO2 S 2＋
解析：选C 从构成晶体的粒子和微粒间的相互作用力判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是阴、阳离子间通过离子键相互结合成的离子晶体，纯H2SO4中无H，是分子晶体。Ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是混合晶体，水晶(SiO2)与金刚石是典型的原子晶体。硫的化学式用S表示，实际上是S8，气体时为S2，是以范德华力结合成的分子晶体。玻璃没有固定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体。
4．在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，[AlF6]占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl占据的位置，则冰晶石晶胞中含Na数为( )
A．12个
B．8个
＋
3－
－＋
C．4个 D．3个
11－3
解析：选A NaCl晶胞中Cl个数为8×＋6×＝4，由题意知，冰晶石晶胞中[AlF6]
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－
的个数也应当为4，化学式Na3AlF6中Na和[AlF6]的个数比为3∶1，所以冰晶石晶胞中
＋
＋3－
含Na个数为4×3＝12，故选A。
5．根据下表的数据，判断下列说法正确的是( ) 离子 化合物 NaF NaCl MgO CaO 离子 电荷数 1 1 2 2 键长 /pm 231 282 210 240 晶格能 / kJ·mol 923 786 3 791 3 401 －1熔点/℃ 993 801 2 852 2 614 摩氏 硬度 3．2 2．5 6.5 4．5 A．晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比 B．晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大 C．NaF晶体比NaCl晶体稳定 D．表中物质CaO晶体最稳定
解析：选C A项，根据表中的数据可知，晶格能的大小与正负离子之间的距离成反比；B项，离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度就越大；C项，晶格能：NaF>NaCl，故NaF晶体比NaCl晶体稳定；D项，晶格能越大，晶体越稳定，表中所列物质中MgO晶体最稳定。
6.(2019·西安高二检测)某离子晶体结构中最小的重复单元如图所示，A为阴离子，在立方体内，B为阳离子，分别在立方体的顶角和面心，则该晶体的化学式为( )
A．B2A C．B7A4
B．BA2 D．B4A7
解析：选B 根据“均摊法”可知，该结构单元中含有的A的个数为8，含有的B的个11
数为8×＋6×＝4，B与A个数之比为1∶2，即该晶体的化学式为BA2，B项正确。
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7．已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs的核间距为a cm，CsCl的晶胞结构如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为( )
＋
－3
A．NA·a·ρ g·mol C．
3－1
B．D．
＋
NA·a3·ρ68
－
g·mol g·mol
3
－1
－1
－1
NA·a3·ρ4
g·mol
－1
NA·a3·ρ解析：选A 1个CsCl晶胞中含1个Cs和1个Cl，则M＝ρ·a·NA g·mol。 8．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )
A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大
C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
解析：选C 难溶于水，其水溶液的导电性极弱，不能说明CaF2一定是离子晶体；熔、沸点较高，硬度较大，也可能是原子晶体的性质，B项不能说明CaF2一定是离子晶体；熔融状态下可以导电，一定有自由移动的离子生成，C项说明CaF2一定是离子晶体；CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小，也可以说明CaF2是极性分子，不能说明CaF2一定是离子晶体。
9．根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃)，判断下列说法错误的是( ) 晶体 熔点/℃ NaCl 801 MgO 2 800 SiCl4 －70 AlCl3 180 晶体硼 2 500 A．MgO中的离子键比NaCl中的离子键强 B．SiCl4晶体是分子晶体 C．AlCl3晶体是离子晶体 D．晶体硼是原子晶体
解析：选C 根据表中各物质的熔点，判断晶体类型。NaCl和MgO是离子化合物，形成离子晶体，故熔、沸点越高，说明晶格能越大，离子键越强，A项正确；SiCl4是共价化合物，熔、沸点较低，为分子晶体，硼为非金属单质，熔、沸点很高，是原子晶体，B、D项正确；AlCl3虽是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，但其晶体熔、沸点较低，应属于分子晶体。
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10．碱金属卤化物是典型的离子晶体，它的晶格能与成正比(d0是晶体中最邻近的异
d0
电性离子的核间距)。下面说法错误的是( ) ① ② 晶格能/kJ·mol LiF LiCl LiBr LiI 1 031 845 807 752 NaF NaCl NaBr NaI －1离子半径/pm Li Na K＋＋＋ 60 95 133 F Cl Br I－－－－
2019_2020学年高中化学第3章晶体结构与性质第4节离子晶体练习新人教版选修3
