第一章 第一节 第1课时
基 础 巩 固
一、选择题
1．已知某短周期元素有3个电子层且最外层上有5个电子，则该元素在周期表中位于导学号 15514019( D )
A．第2周期ⅣA族 C．第3周期ⅣA族
B．第2周期ⅤA族 D．第3周期ⅤA族
解析：短周期元素中电子层数即周期序数，最外层电子数即主族的族序数，因此，该元素位于元素周期表中第3周期第ⅤA族。
2．(2017·邯郸高一检测)下列说法中正确的是导学号 15514020( C ) A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B．同一主族元素都是从非金属元素开始，以金属元素结束 C．第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8 D．第3周期有4种金属元素和4种非金属元素
3．(2017·长春高一检测)下列说法正确的是导学号 15514021( C )
A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种数 B．11号元素为非金属元素
C．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82 D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素
4．(2017·海口高一检测)元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”导学号 15514022( B )
A．第7周期0族 C．第6周期第ⅡA族
B．第8周期第ⅠA族 D．第7周期第ⅦA族
5．(2017·无锡高一检测)关于元素周期表的说法正确的是导学号 15514023( B ) A．元素周期表有7个周期，8个主族 B．元素周期表有18个纵行，共16个族 C．短周期元素中可能有副族元素 D．元素周期表中的过渡元素是指副族
6．下图为镁元素的相关信息，从中不能得到的信息是导学号 15514024( D )
12 Mg 镁 24.31
A．相对原子质量 C．原子序数
B．元素名称 D．原子的真实质量
7．(2017·成都高一检测)原子序数为Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和(如图所示)不正确的是(镧系、锕系元素除外；且A、B、C、D中间再无其他元素)导学号 15514025( B )
A．4Z 二、非选择题
8．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
导学号 15514026
B．4Z＋8
C．4Z＋10
D．4Z＋14
回答下列问题(对应物质书写相应化学式)：
(1)B的元素符号为_N__，它在元素周期表中的位置是_第2周期第ⅤA族__。 (2)上述元素形成的单质中，能与稀硫酸反应产生气体的是_Na、Mg__。
(3)D形成的简单离子为_Na__，D单质与水反应的离子方程式为_2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑__。
(4)A元素形成的单质能分别与B和F形成的单质反应生成气态氢化物，其氢化物的水溶液呈碱性的是_NH3__。
解析：根据元素周期表的结构，元素A、B、C、D、E、F分别是H、N、O、Na、Mg、Cl，据此回答：
(1)B元素为N，位于元素周期表的第2周期第ⅤA族。
(2)上述元素形成的单质中，能与稀硫酸反应产生气体的是Na和Mg。
(3)D为Na，形成的简单离子为Na＋，Na与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na
＋＋2OH－＋H
2↑。
－
＋
＋
(4)生成的氢化物分别为HCl、NH3，其水溶液呈碱性的是NH3。
9．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：
导学号 15514027
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是_13__。 (2)分析上表规律，可推知，表中X为_16S__。
(3)19号元素在元素周期表中的位置是_第4周期第ⅠA族__。
(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式：_NH4Cl__。
10．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
导学号 15514028
①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻； ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空：
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？_否__(填“是”或“否”)，理由是_若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17__；
(2)Y是_N__，Z是_O__，W是_S__；
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式_硫酸铵，(NH4)2SO4__。
解析：任取同周期连续相邻的三种元素Y、Z、W，其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。根据原子序数关系X 设Z的原子最外层电子数为a，若为A型：Y、W原子最外层电子数分别为a、a＋1，有a＋a＋a＋1＝17，则a＝16 ，而最外层电子数必为整数，舍去。若为B型：Y、W原子3 最外层电子数分别为a－1、a，有a－1＋a＋a＝17，则a＝6，符合题意，所以Z为氧，Y 为氮、W为硫。根据化合物中原子个数比X∶N∶O∶S＝8∶2∶4∶1，以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态N、O、S，故X为＋1价，由X的原子序数和化合价可推知其为氢元素，所以该化合物为(NH4)2SO4。 能 力 提 升 一、选择题 1．下列关于元素周期表的叙述正确的是导学号 15514029( C ) A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的 B．同族元素的最外层电子一定相同 C．同周期元素的电子层数相同 D．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 2．(2017·江西省白鹭洲中学高一下学期月考)预测第八周期的最终的未知稀有气体的原子序数是导学号 15514030( A ) A．168 B．170 C．176 D．186 －3 －2 ＋6 解析：第八周期如果排满有50种元素，则稀有气体的原子序数118＋50＝168，选项A正确。 3．(2017·江西省白鹭洲中学高一下学期月考)A、B为短周期元素，二者可以组合成多种我们熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A︰B＝1︰2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2 ②n＋3 ③n＋4 ④n＋5 ⑤n＋8 ⑥n－5 ⑦n－6 ⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是导学号 15514031( C ) A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦ 解析：A、B形成的化合物化学式为AB2或B2A，当化学式为AB2时，如果B的化合价－1价，A为＋2价，则A、B分别为ⅡA、ⅦA族，A和B处于同一周期，则B的原子序数是n＋5，处于不同周期，则B的原子序数是n－3或n＋13；如果B的化合价为－2价，A为＋4价，则A、B分别为ⅣA、ⅥA族，A和B处于同一周期，则B的原子序数是n＋2，A和B处于不同周期，则B的原子序数是n－6或n＋10；还有可能A和B两种元素处于同一主族，都是ⅥA族，则B的原子序数是n－8；当化学式B2A时，A为－2价，则B为＋1价，A、B分别为ⅥA、ⅠA族，A和B处于同一周期，则B的原子序数是n－5，处于不同周期，则B的原子序数是n＋3或n－7，则③⑤不存在，选项C符合题意。 4．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是导学号 15514032( C ) A．提出原子学说 C．发现元素周期律 B．提出分子学说 D．提出电离学说 解析：本题考查的是化学史的知识，门捷列夫发现元素周期并编制了世界上第一张元素周期表。 5．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是导学号 15514033( D ) A．金属元素 C．非金属元素 B．稀有气体元素 D．无法确定为哪一类元素 解析：短周期元素中，原子最外层是1个电子的可以是氢，也可以是金属元素锂、钠；最外层是2个电子的可以是金属元素铍、镁，也可以是稀有气体元素氦。 6．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的导学号 15514034( B ) A．相对原子质量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数 C．相对原子质量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数 解析：主族元素最外层电子数决定了在元素周期表中的主族序数，电子层数决定了周期序数。 7．下列说法中正确的是导学号 15514035( C ) A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B．同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核外电子数都是从1逐渐增加到8 C．第二、三周期上下相邻元素 的原子核外电子数相差8 D．第七周期排满后只有23种元素 解析：第一周期元素是从氢开始的，但是氢并不是碱金属元素，A错；同一周期(除第一周期外)从左向右，原子的最外层电子数从1增加到8；第七周期如果排满，则有32种元素。 8．以下有关元素周期表的叙述正确的是导学号 15514036( B ) A．第ⅠA族元素即是碱金属元素
【人教版】2017-2018学年化学必修二：全册练习(含答案)
