邵东一中2020年上学期高一期末考试化学试题
时量：60分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题（每小题只有一个正确答案，16×3=48分）
1.下列有关燃料的说法错误的是( )
A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一 2.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( ) A.锌粒与稀硫酸的反应 C.甲烷在氧气中的燃烧反应
B.灼热的木炭与CO2反应
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
3.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A.氘（D）原子核外有1个电子 C.H2O与D2O互称同素异形体
B.1H与D互称同位素
D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
( )
4.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是
①光照射甲烷与氯气的混合气体 ②乙烯通入溴水中 ③在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 ④苯与液溴混合后撒入铁粉
A．①②
B．①③
C．②④
D．①④
5.丁烷(分子式C4H10)广泛应用于家用液化石油气，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述不正确的是( ) A．在常温下，C4H10是气体 B．C4H10与CH4互为同系物
C．丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体 D．C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物
6.据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1 500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4 000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：
CO2＋H2O＋微量元素(P、N等)――→(蛋白质、碳水化合物、脂肪等)＋O2下列说法不正确的是 ( ) 叶绿素
光能
A．蛋白质、碳水化合物和脂肪都是与生命活动有关的营养物质
B．碳水化合物就是由碳和水组成的化合物 C．叶绿素是光合作用的催化剂 D．淀粉也是光合作用的产物之一，它的水溶液遇碘酒会变蓝 7.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是
( )
A．乙烯与氯气加成(1,2-二氯乙烷) B．乙烯与水加成(乙醇)
C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷) D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯) 8.下列关于有机物说法正确的是
( )
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 9.对A + 3B === 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ） A．v?A? = 0.002 mol/(L·s) C．v?C?= 0.4 mol/(L·min)
B．v?B?= 0.01 mol/(L·s) D．v?D? = 0.45 mol/(L·min)
10.高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。下列说法正确的是( ) A．该反应过程中的能量变化如图所示 B．该反应条件下，Al的还原性弱于Fe C．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂 D．1molFe3O4参与反应转移8×6.02×1023个电子
11.对于在一个密闭容器中进行的反应C?s?+H2O?g?==CO?g?+H2?g?，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ( )
①增加C的量； ①增加CO的量； ①将容器的体积缩小一半； ①保持体积不变，充入N2以增大压强； ①升高反应体系的温度； ①保持压强不变，充入N2以增大体积。
A． ①① B． ①① C． ①① D． ①①
12.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达
到化学平衡状态的是( ) A. C的物质的量浓度 C. 容器内压强
B. 混合气体的密度
D. 混合气体的平均相对分子质量
13.已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语
235
名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，③锂被誉为“高能金属”， 92U是核反应堆的重要原料；
制取锂的原料是β-锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是 ( )
277Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55 B.235U和238U是同位素，核反应属于化学变化 A.112 92 92
4C．40Ca2与18O22具有相同的电子数 D．Si2O6中质子总数为80
＋－－
14.元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是 ( )
A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3 B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
2
C．A与B形成的阴离子可能有AB23、A2B4
－
－
D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化
15.已知1-18号元素的离子aW3+，bX+，cY2-，dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A.质子数：c＞b
B. 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D. 离子的半径：aW3+＜cY2-
C.离子的氧化性：Y2-＞Z-
16.将4mol A气体和2mol B气体在2L的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g) ?H?0,经2s(秒)后测得C的浓度为 0.6 mol·L-1,现有下列几种说法: ①用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1?s-1
②达到平衡状态时,升高温度,则该化学平衡向左移动,同时化学平衡常数K也减小 ③2s 时物质A的转化率为70%
④达到平衡状态时,增加A物质的量,A和B转化率都提高
⑤当各物质浓度满足c?A??2c?B?? c?C?时,该反应达到了平衡状态
其中正确的是( ) A.①③
B.①②
C.②③
D.③④
17(10分).把0.4 mol X气体和0.6 mol Y 气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：
4X?g?＋5Y?g?nZ?g?＋6W?g?。2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为
0.05molL-1min?1，试计算：
(1)前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为__________。
(2)2 min末时Y的浓度为_______________________, 此时X的转化率为____________。 (3)化学反应方程式中n=________________。
(4)2 min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的________倍。 18(14分). 某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，实验装置如图所示： (1)试管a中反应的化学方程式为_____________________________________________
若乙醇为CH3CH218OH,反应完成后，物质的分子中含有18O的是__________________________(填化学式) (2)工业上用乙烯水化法生产乙醇，反应的化学方程式为 __________________________________________________。 乙醇在铜丝的催化作用下加热发生反应的化学方程式为 __________________________________________________。 (3)a试管中加入碎瓷片的作用是_____________________
饱和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________________________________________。 (5)实验时量取5mL乙醇(ρ=0.789 g/cm3)和20mL4mol/L的乙酸,在浓硫酸催化作用下充分反应。实验后将试管b中产物进行分离提纯，得到6.336g产品，则该反应的产率为____________。 19(14分).现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。 ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体； ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子； ④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于D的下一个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：
(1)A元素在周期表中的位置为 、E是 （填元素名称）。 (2) D的单质分子的结构式 ，C元素最高价氧化物的水化物的电子式 。 (3)写出工业上冶炼B单质的化学方程式 。 (4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式 。
(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：(B、C、E离子用实际离子符号表示)氧化性 。 20(12分).从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
根据上述流程图回答下列问题：
(1)图中A的化学式为 ___________，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为________________。
(2)反应①化学方程式为_________________________________。
湖南省邵东县第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案
