18．25℃时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH 的关系如下图所示。下列叙述不正确的是 （ ）
A．pH= 5.75 的溶液中： c(K+)>c(A- )>c(HA)> c (H+)>c(OH- )
B．欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA) 第Ⅱ卷（共46分） 二、非选择题(本题包括5题，共46分) 19．(8分)海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。 (1)海水淡化的方法有蒸馏法、________________________(填1种方法)。 (2)海水中制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠，制取的离子方程式为___________________________________________________________。 (3)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)： 将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整： ___Br2＋___Na2CO3===___NaBrO3＋___ ________＋___ ________ (4)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2、Fe3、Mn2等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)： ＋ ＋ ＋ 已知：常温下0.010 mol·L 物质 Fe(OH)3 －1 金属离子在不同pH下的沉淀情况如下： 沉淀完全 3.7 开始沉淀 2.7 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 7.6 8.3 9.6 9.6 9.8 11.1 ①步骤②中需控制pH＝9.8，其目的是_____________________________。 ②NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和一种能参与大气循环的物质。除去0.2 mol CO(NH2)2时消耗NaClO ________g。 20．（7分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。已知：溴乙烷及1-溴丁烷均难溶于水且二者在氢氧化钠作用下会发生水解反应。实验室制备溴乙烷和 1-溴丁烷的反应如下： NaBr＋H2SO 4 =HBr＋NaHSO4 ① R—OH＋HBr→ R—Br＋H2O② 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br 被浓硫酸氧化为 Br2等。有关数据列表如下： － 请回答下列问题： （1）在蒸馏过程中，仪器选择及安装都正确的是____________(填标号)。 （2）醇的水溶性______(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的溴代烃。 （3）将 1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，水在________(填“上层”“下层” 或“不分层”)。 （4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是________(填字母)。 a．水是反应的催化剂 b．减少 Br2 的生成 c．减少 HBr 的挥发 d．减少副产物烯和醚的生成 （5）欲除去溴乙烷中的少量杂质 Br 2 ，下列物质中最适合的是________(填字母)。 a．NaI b．KCl c．NaOH d．NaHSO 3 （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_______；但在制备 1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是________________。 21．（4分）Ⅰ.有机物A的质谱图和红外光谱图分别如下： 图1 质谱图 图2 红外光谱图 (1)A的结构简式为________。 Ⅱ.相对分子质量不超过100的有机物B，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液 褪色。B完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发现B的氢谱如图： (2)B的结构简式为________。 22．（12分）A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、 B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）： （1）B的结构简式为______________，C中官能团的名称为__________。 （2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有_______________。（多选） A．加成反应 B．取代反应 C．中和反应 D．氧化反应 （3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是___________________。 （4）丙烯酸乙酯的结构简式为_______________。 （5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型： ③___________________________，___________反应； ⑤___________________________，___________ 反应。 23．（15分）Ⅰ．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）相同条件下，0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中c(NH4+) （2）如图1是0.1 mol·L － －1 － － 电解质溶液的pH随温度变化的图像。 ①其中符合0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_ __(填字母)。 ②室温时，0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)= . mol·L1 （3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________； － － － － 在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。 （4）用0.1mol/LNaOH溶液滴定盐酸溶液，下列操作中使结果偏高的是___________________ A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视 D．滴定前盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 Ⅱ．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。 已知H2CO3溶液中存在下列平衡： CO2+H2O H2CO3 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32- 下图为H2CO3、HCO3— 、CO32—在加入强酸或强碱溶液后达到平衡时溶液中三种成分的pC--pH图。 （5）在pH＝11时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为__________。 （6）由图可知，碳酸的一级电离常数Ka1大约为______ III．Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下： ?(7)“酸浸”后，钛主要以TiOCl2若“滤液②”中c(Mg2)＝0.02 mol ·L1，加入双氧4形式存在， ＋ － 水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)＝1.0×105mol·L1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ 已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10 －24 －22 ＋＋－－ 、1.0×10 。_____________________________________(列式计算)。
黑龙江省大庆铁人中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题化学化学
