一、单项选择题
1．(2020年银川一模)已知PbI2的Ksp＝7.0×10，将1.0×10 mol/L的KI与Pb(NO3)2
溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为( )
A．5.6×10 mol·L B．7.0×10 mol·L C．3.5×10 mol·L D．7.0×10 mol·L
解析：本题考查了难溶电解质的溶度积计算。PbI2的溶度积计算公式为：Ksp＝c(Pb)×c(I
－
2＋
2
－9
－1
－9
－1
－4
－1
－5
－1
－9
－2
)，形成PbI2沉淀时Pb(NO3)2的浓度c(Pb)＝
－4
2＋
Ksp
2
cI
－
＝
7.0×10
－2
0.5×10
－9
2
mol·L，则混合
－1
前Pb(NO3)2溶液的最小浓度为5.6×10 mol·L。
答案：A
2．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp＝[c(A)]·[c(B)]，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10g，则其Ksp为( )
A．2.33×10 B．1×10 C．1×10
－10
－4
－5
－4
－1
n＋mm－n D．1×10
－12
－4
解析：由溶解度的定义知100 g水溶解2.33×10 g BaSO4，则1 L水(1 000 g)溶解2.33×10
－3
2.33×10 g－5－1 g BaSO4，故c(Ba)＝c( SO)＝＝1.0×10 mol·L －1
233 g·mol×1 L
2＋
2－4
－3
则Ksp(BaSO4)＝c(Ba)·c(SO4)＝1×10答案：C
2＋2－－10
(mol·L)。
－12
3．(2020年长沙模拟)下列说法正确的是( ) A．在一定温度下恒温容器中进行的反应3A(s)＋2B(g) 平均相对分子质量不改变时，反应达到平衡
B．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数Ksp增大 C．在CH3COOH稀溶液中加入NaOH固体，CH3COOH的平衡常数增大 D．溶度积大的化合物溶解度一定大
解析：A项中当反应平衡时混合气体的质量和物质的量不再改变，所以平均相对分子质量不再改变，故A正确。B项升高温度Ca(OH)2溶解度降低，Ksp减小，故B项错误；C项CH3COOH溶液中加入NaOH固体，平衡虽然发生移动，但CH3COOH的平衡常数不变，故C项错误；D项中对于阴阳离子个数比不同的电解质来讲，溶解度与溶度积无关，故D项错误。
答案：A
C(g)＋D(g)，当混合气体的
4．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝c(A
＋
mn)×c(B)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：
nm－
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是( ) A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．该溶液中c(SO4)∶[c(Cu)＋c(Fe)＋c(Fe)]>5∶4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D．在pH＝5的溶液中Fe不能大量存在
解析：根据溶度积常数可判断A项正确；由于c(Cu)、c(Fe)、c(Fe)在溶液中均发生水解反应而使金属阳离子浓度减小，因此B项正确；由选项C的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还存在CuCl2，C错误；由表中数据知Fe在pH＝3～4的环境中已沉淀完全，因此选项D正确。
答案：C
5．(2020年宿州测试)已知常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10mol/L。下列说法中正确的是( )
A．在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
B．AgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互转化
C．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
－11
2
2
－103＋2＋
2＋
3＋
3＋
2－
2＋
2＋
3＋
mol/L；Ksp(AgI)＝1.0×10
22－16
×101.8
1
mol·L
D．将足量的AgCl分别放入下列物质中：①20 mL 0.01 mol·L KCl溶液，②10 mL 0.02
－1
－1
mol·L CaCl2溶液，③30 mL 0.05 mol·L AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为③>②>①
解析：本题以溶度积常数为背景综合考查了物质的溶解性、沉淀的转化等问题。在相同温度下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，而且AgCl可以转化为AgI，故A、B不正确；由Ksp(AgCl)＝1.8×10mol·L，代入Ksp(AgI)＝1.0×10
－
－1
－16
－10
－1－1
mol/L可求得AgCl溶液中c(Ag)＝1.8×10
2
－
22＋－10
mol/L中即可求得c(I)＝＋
2
×10
1.8
1
－11
mol·L，故C
－1
正确；D选项中三种溶液中c(Cl)或c(Ag)由小到大的顺序是①<②<③，故AgCl在这三种溶液中的溶解度由大到小的顺序为：①>②>③，故D错误。
答案：C
6．已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10 mol·L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10
－10
－4－1
。现向1 L 0.2 mol·L HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L CaCl2溶液，则下列说法中，正
－1－1
确的是( )
A．25 ℃时，0.1 mol·L HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
解析：A项，HF为弱酸，故0.1 mol·L HF溶液pH>1。B项，Ksp只与温度有关。C项，设0.1 mol·L的HF溶液中c(F)＝c(H)＝x，则
－1
－
＋
－1
－1
x2
0.1－x＝3.6×10，
－4
x≈6×10－3 mol·L－1，混合后c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1，0.1×(6×10－3)2＝3.6×10－
6
>1.46×10
－10
，故应有CaF2沉淀生成。
答案：D
7．(2020年德州模拟)下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：
化学式 溶度积 AgCl 1.8×10－10Ag2SO4 －5Ag2S －50AgBr 7.7×10－13AgI 8.51×10－16 1.4×10 6.3×10 下列说法不正确的是( ) A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀
C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大 D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 答案：C
8．(2020年高考浙江理综)已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10
－11
－12
，Ksp(MgF2)＝7.42×10
。下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大 B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大
C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L
－1
－
2＋2＋
1
NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 解析：由于Mg(OH)2的溶度积小，所以其电离出的Mg浓度要小一些，故A项错；由于NH4
－
2＋
2＋
＋
可以直接结合Mg(OH)2电离出的OH，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg)增大，故B项正确；由于Ksp仅与温度有关，与溶液中离子浓度的大小、难溶电解质质量的多少等无关，故C项错；因为Ksp[Mg(OH)2]和Ksp(MgF2)相差不大，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF，若溶液中c(Mg)·c(F)>7.42×10
2＋
2
－
－11
时，也可以生成MgF2沉淀，即由Mg(OH)2转化为MgF2，故D项
【优化探究】2020高考化学一轮复习 课时知能评估29
