质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸 18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
。
。
五、无机反应中的特征反应
7
?1．与碱反应产生气体
?Al、Si?OH???H2?（1） ??单质?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2?
? Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2???
碱?（2）铵盐：NH4???NH3??H2O
2．与酸反应产生气体
???HCl???H2???浓H2SO4金属??SO2????????HNO3??NO2?、NO??????浓HSO4（1） ??单质??SO2?、CO2?????2??C?浓HNO? 3???????NO2?、CO2???非金属?浓H2SO4??????SO2?????S?浓HNO3??????SO2?、NO2?????H?CO32??HCO3?????CO2? ??H?（2）化合物?S2??HS???? ?H2S??2? H??SOHSO???SO2??3??3?
3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．与水反应产生气体
??2Na?2H2O?2NaOH?H2?（1）单质 ???2F2?2H2O?4HF?O2?
?2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2??
?Mg3N2?3H2O?3Mg?OH?2??2NH3?（2）化合物 ??Al2S3?6H2O?2Al?OH?3??3H2S?
?CaC?2HO?Ca?OH??CH? 22222?
5．强烈双水解
2O?CO32?HCO3??H???CO2??Al?OH?3??2OAl3?与?S2?HS??H???H2S??Al?OH?3??H2O?AlO????Al?OH?3?2?????6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
CO2??O2??Na2CO3????7．与Na2O2反应 ?H2O???O2??NaOH???
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
8
9．电解 ?H2O?电解???H2??O2??? 电解?Al?O2??Al2O3?熔融???? ?电解NaCl溶液????NaOH?Cl2??H2???
高温?金属+Al2O3 10．铝热反应：Al+金属氧化物???11． Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
??4N2+6H2O 4NH3+6NO??
?1.金属?盐?金属?盐13．置换反应：（1）金属→金属 ??2.铝热反应催化剂或H2O??H????H2??活泼金属（Na、Mg、Fe）（2）金属→非金属 ??2Mg?CO2?点燃???2MgO?C? ?2F2?2H2O?4HF?O2??高温 ??Si?2CO?2C?SiO2???（3）非金属→非金属 高温??CO?H2?C?H2O?? ?Cl(Br、I)?HS?S?2HCl（HBr、HI）2?222 高温???金属?H2O?H2?金属氧化物??（4）非金属→金属 ?高温?C?金属氧化物????金属?CO2?
?14、一些特殊的反应类型：
⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
??NH4HCO3[(NH4)2CO3]???NH3??CO2??H2O??（1）铵盐 ?NH4HSO3[(NH4)2SO3]???NH3??SO2??H2O? ?NH4HS[(NH4)2S]???NH3??H2S?? ??2Cu(NO3)2???2CuO?4NO2??O2??（2）硝酸盐 ?????2Ag?2NO2??O2??2 AgNO3?16．特征网络：O2O22O??B???C?H???D(酸或碱) （1）A?O2O22O???NO???NO2?H???HNO3 ①NH（气体）3O2O22O???SO2???SO3?H???H2SO4 ②H2S（气体）O2O22O???CO???CO2?H???H2CO3 ③C（固体）O2O22O???Na2O???Na2O2?H???NaOH ④Na（固体）
强酸???气体B???（2）A— ?强碱???气体C???
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A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应:
2，?2KClO3?MnO????2KCl?3O2?22H2O2?MnO???2H2O?O2??2SO2?O2?催化剂，????2SO3?4NH3?5O2?催化剂，????4NO?6H2O?N2?3H2?催化剂，????2NH3
17.关于反应形式的联想：
1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
AB+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。B＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2·6H2O，AlCl3·6H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。
含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。 2.两种物质的加热反应：
C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2A＋BC＋D：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。C＋D＋E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。
六、常见的重要氧化剂、还原剂
氧化剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2
还原剂 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质： C、H2、S 低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物： 2-S、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2O2HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水 葡萄糖、麦芽糖等
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既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO3、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe及含-CHO
2---2+
七、反应条件对氧化－还原反应的影响．
1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O 2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
高温 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
3．溶液酸碱性.
2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O 5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O
S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强. 4．条件不同，生成物则不同
点燃点燃
1、2P＋3Cl2===2PCl3(Cl2不足) ； 2P＋5Cl2===2 PCl5(Cl2充足) 点燃点燃
2、2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2(O2充足) ； 2H2S＋O2===2H2O＋2S(O2不充足) 缓慢氧化点燃
3、4Na＋O2=====2Na2O 2Na＋O2===Na2O2
CO2适量
4、Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2 点燃点燃
5、C＋O2===CO2(O2充足) ； 2 C＋O2===2CO (O2不充足)
6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O 8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓ 9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化) Fe不足
10、Fe＋6HNO3(热、浓)====Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe过量
Fe＋4HNO3(热、浓)====Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Fe不足Fe过量
11、Fe＋4HNO3(稀)====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀) ====3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O
H2SO4 12、C2H5OH 浓 H 2SO 4 CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5 浓 C2H5－O－C2H5＋H2O
冷、稀4
170℃ 140℃
FeCl
13、 ＋ Cl2 → ＋ HCl
Cl Cl 光
＋3Cl2→ Cl Cl （六氯环已烷）
l 11
Cl Cl
高中化学全部知识点（化学口诀+总结）
