江西省上高二中2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

由天下分享时间：2024/11/17 1:33:41 加入收藏我要投稿点赞

2022届高二年级第一次月考化学试题

命题:

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）

1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（）. A.在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益 B.将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C.茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间 D.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 2．已知H2（g）＋2ICl（g）

I2（g）＋2HCl（g），

该反应分①、②两步进行，其能量曲线如右图所示，已知：ICl中氯为－1价，碘为+1价。下列有关说法正确的是（）

A．反应①为吸热反应

B．反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应的活化能有关 C．HI（g）＋ICl（g）

I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol

D．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应

3．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )

A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)＋O2(g) B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) C．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯

D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)＋I2(g) 4．下列说法正确的是( )

A．1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热 B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示 C．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量 D．1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热

2HI(g) 2SO3(g)

2NH3(g)ΔH＜0

5.在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图所示，则下列叙述正确的是（）. A.该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)

2C(g)

B.(t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率加快 C.在t1s时，V正(A)＝0

D.若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡 6.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S（g）+3/2 O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1 2H2S（g）+SO2（g）═3/2 S2（g）+2H2O（g） △H2 H2S（g）+1/2 O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3 2S（g）═S2（g） △H4

则△H4的正确表达式为（）.

A. △H4=3/2 （△H1-△H2-3△H3） B. △H4=2/3 （3△H3-△H1-△H2）

C. △H4=2/3 （△H1+△H2-3△H3） D. △H4=3/2 （△H1+△H2-3△H3）

7．0.5molX和0.5molY进行反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，一定条件下，体积为5L的密闭容器中，经60s达到平衡，生成0.2molZ。下列说法正确的是（） A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的 B．达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90% C．在该温度下，该反应的平衡常数K=0.011

D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0 8．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)+4NO2(g)②CH4(g)+4NO(g)

4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=?574 kJ·mol?1 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=?1 160 kJ·mol?1

下列说法不正确的是（）

A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)

4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=?Q，Q>574 kJ·mol?1

B．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则放出的热量为173.4 kJ C．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同

D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则整个过程中转移的电子总物质的量为1.6 mol

9．某反应过程能量变化如右图所示，下列说法正确的是（） A．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2 B．使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤2决定 C．改变催化剂不能改变ΔH，也不能改变E1、E2 D．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

10．现有右两个图像：下列反应中符合图像的是( ) A．N2(g)＋3H2(g) B. 4NH3(g)＋5O2(g) C．2SO3(g) D．H2(g)＋CO(g)

2NH3(g) ΔH<0 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0

2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0

C(s)＋H2O(g) ΔH>0

11．用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)。在体积一

定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如右图所示。下列说法正确的是（） A．在C点时，CO转化率为75% B. 该反应的ΔH＜0，且p1＜p2 C．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)

D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数不同

12.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)

2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，

H2的体积分数与Br2(g）的物质的量变化关系如右图所示。下列说法正确的是（）

A若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 B. a、b两点的反应速率：b＞a

C. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法

D. 若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动 13．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)

2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化

AB3的平衡体积分数 b a c T2 T1 规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论不正确的是（） A．反应速率c＞b＞a

B．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c > b > a 14.对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：编号反应① 反应② 反应③ 反应 A(g) B(g)+C(g) B(g)+C(g) D(g) A(g) D(g) 平衡常数 K1 K2 K3 反应热 △H1 △H2 △H3 n(B2)起始

下列说法正确的是（）

A.K3 ＝K1 + K2 B.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快 C.△H3＝△H1 +△H2

D.增大压强，K1减小，K2增大，K3不变 15．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)； △H<0。现将1 mol A和2 mol B加

入甲容器中，将2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍（如图所示，隔板K不能移动），t1时两容器内均达到平衡状态。下列说法正确的是（）

A．升高温度，达到新平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小

B．将活塞由“4”推进到“3”，达到新平衡后，甲、乙两容器中C的百分含量相同 C．保持温度不变，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙 D．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲 16．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个

相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少

D. 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 二.填空题

17．（16分）硫及其化合物在工业生产中有重要的应用，它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义。

（1）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)放出的热量为99 kJ。请回答下列问题：①图中E表示_____________，E的大小对该反应的反应热有无影响？

_______________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？______，理由是

；

②图中ΔH＝_______kJ·mol－1；

（2）右下图表示在密闭容器中反应2SO2+O2

2SO3

达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。

①a b过程中改变的条件可能是； ②b c过程中改变的条件可能是； ③若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处。 18．(本题8分）

I.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

mol﹣1 途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·