2020-2021 九年级中考化学利用化学方程式的简单计算解答题压轴
题提高专题练习含详细答案
一、初中化学利用化学方程式的简单计算
1. 在一密闭容器中,有四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前后各物质的质 量如下表:已知 X 的相对分子质量为 n、 Q 的相对分子质量为 2n.下列推理中正确的是 物质
反应前质量
X
Y
Z
Q
( )
/g
反应后质量
4 10 1 21
/g
0 12 15 待测
A.该反应后待测 Q 质量为 12g B.反应后生成 15gZ
C.该化学方程式中 X 与 Q 的化学计量数之比为 D.该反应中 Y 与 Q 质量之比为 1: 1 【答案】 C 【解析】
2: 3
【分析】
此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断,再利用质量关系进行求解,反应中 反应物质量会减少,生成物质量会增加,从而判断生成物与反应物,即可判断反应的类 型,且反应物与生成物质量相等可求出 【详解】
根据质量守恒定律,反应后 Q 的质量为 4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g, Y、 Z 物质反应后质量增加,是生成物; X、Q 物质反应后质量减少,是反应物。
Q 的质量。
A、反应后 Q 的质量为 9g,故错误;
B、反应后生成 Z 的质量为: 15g-1g=14g,故错误; C、化学方程式中 X 与 Q 的化学计量数之比为:
4g 12g
: =2:3,故正确;
n
D、反应中 Y 与 Q 发生改变的质量之比为:( 故选 C。 【点睛】
2n
12g-10g):( 21g-9g) =1:6,故错误;
在化学反应中遵循质量守恒定律,参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。
2.下图为某化学反应的微观粒子示意图,关于该反应说法错误的是
A.参加反应的物质分子个数比为
1:1
B.该反应为置换反应 C.生成物的质量比为
7:22
D.反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律 【答案】 B 【解析】
试题分析: A.该反应的化学方程式为: 2CO+2NO===N2 +2CO2;则参加反应的物质分子个数比为 1:1,正确; B.该反应不属于置换反应,错误; C.生成物的质量比为 7:22,正确;
D.反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律,正确。故选
B
考点:质量守恒定律的应用。
3.Fe 和 FeO 的混合物,测得其中铁元素的质量分数为
80%.取该混合物 7.0g,加足量稀
硫酸完全溶解,生成
FeSO 的质量为( )4
A.7.6g
B.15.2g C. 20.0g D. 40.0g
【答案】 B 【解析】
试题分析:根据题意可知
Fe 和 FeO 中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了,根据铁元素的质
量算出硫酸亚铁的质量。
解:由 Fe 和 FeO 的混合物质量为 7.0g,铁元素的质量分数为 7.0g × 80%=5.;6g
80%,解出铁元素质量为:
用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数,算出硫酸亚铁的质量:
=15.2g
故选 B。
考点:有关化学式的计算和推断;化合物中某元素的质量计算;混合物中某元素的质量计算;质量守恒定律及其应用。
点评:已知化合物中某元素的质量,求化合物的总质量方法是:用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。
4. 对化学反应: M+HSO=CaSO↓+2N 的认识,错误的是(
2
4
4
)
A. N中一定含有氢元素 C. M可能是 CaO
B.相对分子质量: M>N
D. N可能是 HNO
3
【答案】 C 【解析】
A 、根据质量守恒定律知,
N中一定含有氢元素,故
B M
A 正确; 、根据酸的性质, 可能是
氧化钙或氢氧化钙,相对分子质量: M> N,故 B 正确; C、 M可能是 CaO,故 C 正确 ; D、 N 不可能是 HNO3,只可能是水,故 D 错误。
5. 物质 X的化学式为 H C O
2 2
, 可发生如下反应: aH2 C O
4
2 4
bH O↑+cCO↑+dY↑取
2
2
45g X ,在 t ℃完全分解,产物通过足量浓硫酸,浓硫酸增重
9g,另取 45gX,在 t ℃完全分
31g,则下列说法错
解,产物通过足量碱石灰( CaO和 NaOH的固体混合物),碱石灰增重 误的是(已知气体 Y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应)( 的质量为 22g
A. CO C
.化学方程式中 b∶ c=1 ∶1 【答案】 D
2
)
B.气体 Y 的质量为 14g
D
.气体 Y 可能为甲烷
【解析】
A、浓硫酸能吸收反应生成的水,碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解 成的二氧化碳的质量为 生成的水、二氧化碳和
31g﹣ 9g=22g,正确; B、根据质量守恒定律,反应物 Y 的质量总和,故生成气体
X 生
X 的质量等于
Y 的质量为 45g﹣ 31g=14g,正确; C、
18b: 44c=9g: 22g,可得
根据反应的方程式可知,反应中生成水和二氧化碳的质量比为 b: c=1: 1;正确; D、X 中 H、 C 原子个数比为 数比为 1: 1,其中氢、碳原子个数比为
1: 1,反应生成的水和二氧化碳的分子个
2:1,则生成 y 分子中 C 原子的个数应大于 H 原
D。
子的个数,甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数,错误。故选
6. 偏二甲肼( C2H8N2)与 N2O4 反应能放出巨大的能量,化学方程式为
C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑,下列说法正确的是(
)
A.该反应属于化合反应 B. X 的化学式为 CO
C.偏二甲肼中氮的质量分数最大 D.生成 N2 和 H2O的质量比 14: 1 【答案】 C 【解析】
【详解】
A 、反应物是两种,生成物是三种,不属于化合反应,故不正确; B、由 CHN +2N O ═ 2X↑ +3N↑ +4HO↑可知,反应前后氢原子都是
2
8 2
2 4
2
2
8 个,氮原子都是
6
个,反应前碳原子是 个,反应后应该是
2 个,反应后应该是 2 个,包含在 2X 中,反应前氧原子是氧原子是 8 个,其中 4 个包含在 2X 中,因此 X 的化学式是 CO2 ,故不正确;
8
C、偏二甲肼中,碳原子相对原子质量和是 24,氢原子相对原子质量和是
8,氮原子相对
原子质量和是 28,因此氮的质量分数最大,故正确;
D、生成 N 2 和 H2O 的质量比为: 84: 72=7: 6,故不正确。故选 C。
7. 已知 2A+ 3B==C+ 3D,用足量的
A 和 49 g B 恰好完全反应,生成
( )
C. 44
57 g C 和 1 g D,若 B
的相对分子质量为
98,则 A 的相对分子质量为
A.16
B. 27 D. 56
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