2020-2021 九年级中考化学利用化学方程式的简单计算解答题压轴
题提高专题练习含详细答案
一、初中化学利用化学方程式的简单计算
1． 在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质 量如下表：已知 X 的相对分子质量为 n、 Q 的相对分子质量为 2n.下列推理中正确的是 物质
反应前质量
X
Y
Z
Q
( )
/g
反应后质量
4 10 1 21
/g
0 12 15 待测
A．该反应后待测 Q 质量为 12g B．反应后生成 15gZ
C．该化学方程式中 X 与 Q 的化学计量数之比为 D．该反应中 Y 与 Q 质量之比为 1： 1 【答案】 C 【解析】
2： 3
【分析】
此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中 反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类 型，且反应物与生成物质量相等可求出 【详解】
根据质量守恒定律，反应后 Q 的质量为 4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g， Y、 Z 物质反应后质量增加，是生成物； X、Q 物质反应后质量减少，是反应物。
Q 的质量。
A、反应后 Q 的质量为 9g，故错误；
B、反应后生成 Z 的质量为： 15g-1g=14g，故错误； C、化学方程式中 X 与 Q 的化学计量数之比为：
4g 12g
: =2：3，故正确；
n
D、反应中 Y 与 Q 发生改变的质量之比为：（ 故选 C。 【点睛】
2n
12g-10g）：（ 21g-9g） =1：6，故错误；
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。
2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是
A．参加反应的物质分子个数比为
1:1
B．该反应为置换反应 C．生成物的质量比为
7:22
D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律 【答案】 B 【解析】
试题分析： A．该反应的化学方程式为： 2CO+2NO===N2 +2CO2;则参加反应的物质分子个数比为 1:1，正确； B．该反应不属于置换反应，错误； C．生成物的质量比为 7:22，正确；
D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。故选
B
考点：质量守恒定律的应用。
3．Fe 和 FeO 的混合物，测得其中铁元素的质量分数为
80%．取该混合物 7.0g，加足量稀
硫酸完全溶解，生成
FeSO 的质量为（ ）4
A．7.6g
B．15.2g C． 20.0g D． 40.0g
【答案】 B 【解析】
试题分析：根据题意可知
Fe 和 FeO 中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质
量算出硫酸亚铁的质量。
解：由 Fe 和 FeO 的混合物质量为 7.0g，铁元素的质量分数为 7.0g × 80%=5.；6g
80%，解出铁元素质量为：
用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：
=15.2g
故选 B。
考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。
点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。
4． 对化学反应： M+HSO=CaSO↓+2N 的认识，错误的是（
2
4
4
）
A． N中一定含有氢元素 C． M可能是 CaO
B．相对分子质量： M＞N
D． N可能是 HNO
3
【答案】 C 【解析】
A 、根据质量守恒定律知，
N中一定含有氢元素，故
B M
A 正确； 、根据酸的性质， 可能是
氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量： M＞ N，故 B 正确； C、 M可能是 CaO，故 C 正确 ； D、 N 不可能是 HNO3，只可能是水，故 D 错误。
5． 物质 X的化学式为 H C O
2 2
， 可发生如下反应： aH2 C O
4
2 4
bH O↑+cCO↑+dY↑取
2
2
45g X ，在 t ℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重
9g，另取 45gX，在 t ℃完全分
31g，则下列说法错
解，产物通过足量碱石灰（ CaO和 NaOH的固体混合物），碱石灰增重 误的是（已知气体 Y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（ 的质量为 22g
A． CO C
．化学方程式中 b∶ c=1 ∶1 【答案】 D
2
）
B．气体 Y 的质量为 14g
D
．气体 Y 可能为甲烷
【解析】
A、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解 成的二氧化碳的质量为 生成的水、二氧化碳和
31g﹣ 9g=22g，正确； B、根据质量守恒定律，反应物 Y 的质量总和，故生成气体
X 生
X 的质量等于
Y 的质量为 45g﹣ 31g=14g，正确； C、
18b： 44c=9g： 22g，可得
根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为 b： c=1： 1；正确； D、X 中 H、 C 原子个数比为 数比为 1： 1，其中氢、碳原子个数比为
1： 1，反应生成的水和二氧化碳的分子个
2：1，则生成 y 分子中 C 原子的个数应大于 H 原
D。
子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。故选
6． 偏二甲肼（ C2H8N2）与 N2O4 反应能放出巨大的能量，化学方程式为
C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（
）
A．该反应属于化合反应 B． X 的化学式为 CO
C．偏二甲肼中氮的质量分数最大 D．生成 N2 和 H2O的质量比 14： 1 【答案】 C 【解析】
【详解】
A 、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不正确； B、由 CHN +2N O ═ 2X↑ +3N↑ +4HO↑可知，反应前后氢原子都是
2
8 2
2 4
2
2
8 个，氮原子都是
6
个，反应前碳原子是 个，反应后应该是
2 个，反应后应该是 2 个，包含在 2X 中，反应前氧原子是氧原子是 8 个，其中 4 个包含在 2X 中，因此 X 的化学式是 CO2 ，故不正确；
8
C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是 24，氢原子相对原子质量和是
8，氮原子相对
原子质量和是 28，因此氮的质量分数最大，故正确；
D、生成 N 2 和 H2O 的质量比为： 84： 72=7： 6，故不正确。故选 C。
7． 已知 2A＋ 3B==C＋ 3D，用足量的
A 和 49 g B 恰好完全反应，生成
( )
C． 44
57 g C 和 1 g D，若 B
的相对分子质量为
98，则 A 的相对分子质量为
A．16
B． 27 D． 56
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