第八单元金属和金属材料复习课 乌苏市第四中学 王惠
教学设计思路:
本专题的复习主要涉及金属的物理性质、化学性质、铁的冶炼和铁的合金等；还有在现实生活中金属会被锈蚀，使学生认识到保护环境和回收金属的重要性。本节课的设计从练习入手进行复习，主要复习归纳金属的化学性质，梳理知识点，构建知识，使知识条理化，系统化，并通过练习加以巩固知识。然而获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是让学生把学到的知识得以应用。 【教学目标】 1.知识与技能
（1）了解金属的物理特性及其应用。
（2）了解常见金属的化学性质。
（3）知道铁的两种合金的区别和铁的冶炼。 2.过程与方法：
（1）通过习题呈现知识点、构建知识网络
（2）学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3.情感、态度与价值观：
知道金属等知识在日常生活中的应用，培养学科学习兴趣，发展求知欲和探究的激情。培养学生从生活视角观察金属的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系。 【教学重难点】
金属的化学性质 【教学过程】
活动一：情景引入（设计意图：通过直观的图片展示，使学生认识到金属的重要性，激起学生为复习金属的相关性质做好铺垫）
展示生活中金属的用途，如生活用品、汽车、飞机、火箭、桥梁、卫星、国防等都需要用到金属。 活动二：（设计意图：引导学生归纳金属相关的物理性质）
根据图片中的金属的应用实例推断，金属具有的物理性质并归纳 金属的物理性质：
1、有金属光泽，大部分银白色（铜是紫红色，金是黄色） 2、有导热、导电性 3、有延展性 4、密度比较大 5、熔点比较高
活动三：（设计意图：通过练习归纳金属的化学性质之一：金属能与氧气反应。）
（1）铝常温下氧化形成致密氧化膜保护层________________ （2）铁在氧气中燃烧_____________________
（3）光亮的镁条放置在空气中，不久后会慢慢变暗 活动四：（设计意图：练习巩固金属与酸的反应，引导学生正确书写化学方程式）
(1)镁和稀盐酸发生剧烈反应，产生大量_________，并放出大量热化学方程
式为:____________________
(2) 铁溶于稀硫酸中，有________产生，溶液由无色变 色 化学方程式为:
(3) 铝片置于稀硫酸中，化学方程式为
）
活动五：（设计意图：通过练习回忆起金属与盐溶液的反应。）
（1）铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有 色固体覆盖，溶液由______色变______化学方程式为:_______________________
（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有___ ___色金属覆盖，溶液由______色变______色，化学方程式为: 设问：
1.是不是所有的金属都能跟酸反应生成氢气？ 2.金属是不是都能将盐溶液中的金属置换出来？
（设计意图：为引出金属的活动性顺序做铺垫）
金属的活动性顺序：学生书写
归纳：（1）越靠前，金属的活动性就越强。 （2）排在氢前面的金属能跟酸反应生成氢气。
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 活动六：
为了探究铁生锈的条件，某兴趣小组的进行了如图 所示的实验。十天后发现Ⅰ 试管中铁钉慢慢生锈， 且水面处铁钉生锈较严重，而Ⅱ、Ⅲ 试管中的铁钉 基本无变化。试根据图中的实验，回答下列问题： （１） Ⅱ试管中的铁钉为什么没有生锈？ （２） Ⅲ试管中的铁钉基本无变化的原因是什么？ （３）由上述实验可知钢铁锈蚀是 和 共同
作用的结果.
归纳：铁生锈的条件：必须同时具备氧气和水。
防止金属锈蚀的措施：油漆、镀金属、氧化膜法 活动七：（走进中考）
1.将金属Cu投入金属A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu的活动性的叙述正确的是( )
A．B>Cu>A B．A>Cu>B C．B>A>Cu D．A>B>Cu 2.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是( )
A．铁是由钢冶炼成的 B．炼铁的过程是把铁矿石变成纯净的氧化铁 C．生铁是含碳的铁合金 D．被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾 （设计意图：通过中考题目的练习，让学生意识到中考题目并不难，自己也能解决，从而树立通过努力能在中考化学取得好成绩的信心） 活动八：（知识应用提高）
（设计意图：通过表格培养学生分析能里，归纳的能力，处理数据的能力，能进行对比归纳和恰当使用化学语言表达有关的信息） 1.科学家发现了一种新的金属,它的一些性质如下: 熔点 密度 强度 2500℃ 3g/cm 根据以上信息，试设想这种金属的可能用途，请同学们至少写出两种用途: 32. 日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。 与钢相似 良好 纯金属的主要成分及性能 导电性、导热性 合金 合金的主要性能 由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有 。 焊锡 熔点183℃ 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃。 ①密度更大 铝、铜、镁等，硬度小，质较软。③熔点更高 ④抗腐蚀性能更好硬铝 ②硬度更高硬度高
不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢。 3. 下列物质中，不能用金属与稀盐酸直接反应得到的是 ( ) A．FeCl2 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AgCl 4. 废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是 ( )
A、Cu、Ag B、Fe、Zn C、Pt、Cu D、Ag、Au （设计意图：练习巩固活泼金属能跟酸反应产生氢气。）
5.有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出; 把X投入Z(NO3)2溶液中，X表面有Z析出。X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．Z>Y>X B．Y>X>Z C．X>Y>Z D．X>Z>Y 6. 只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是( )
A．氯化镁溶液 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．硝酸银溶液
活动九：本课小结
通过本节课的学习，你有哪些收获和体会？（两位学生谈体会和收获） 板书设计： 金属复习专题 一、金属的物理性质 二、金属的化学性质 三、铁的冶炼
1. 金属跟氧气反应。 2. 金属跟酸反应生成氢气。
初三化学复习课 金属专题复习 教学设计
