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7.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下:
下列叙述错误的是 A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C. 沉淀反应的金属离子为Fe D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是
A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的事是 10.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0g甘油(丙三醇)中含有的羟基数为1.0NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷( )是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是
A.与环戊烯互为同分异构体 B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子均处同一平面 D.生成1molC5H12至少需要2molH2
12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正
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确的是
A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价
13.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右图所示，其中电极分别为ZnO@石墨(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生的反应为: ①EDTA–Fe-e
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=EDTA–Fe ② 2EDTA–
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Fe+H2S=2H+S+2EDTA–Fe
该装置工作是时，下列叙述错误的是 A. 阴极的电极反应: CO2+2H+2e=CO+H2O B. 协同转化总反应: CO2+H2S=CO+H2O+S C. 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D. 若采用Fe/Fe取代EDTA–Fe/EDTA–Fe，溶液需为
酸性
26.(14分)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬在与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题:
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。仪器a的名称是 。
(2)将过量锌粒和氯化亚铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为: 。 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 。 (3)打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是 ；d中析出砖
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红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、 洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点 。
27.(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药，橡胶，印染，食品等方面应用广泛。回答下列问题: (1)生产Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶，脱水制得。写出该过程的化学方程式 。 (2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:
①pH=4.1时，I中为 溶液(写化学式)。
②工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入SO2的目的是 。
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为 。电解后， 室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水可得到Na2S2O5。 (4)Na2S2O5可用做食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为 ，该样品中Na2S2O5的残留量 为 g.L(以SO2计)
28.(15分)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题:
(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 。
(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应: 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时，
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N2O5(g)完全分解): t/ min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 -1
61.2 62.3 63.1 ①已知：2 N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=-4.4kJ·mol
2NO2(g)=N2O4(g) ΔH2=-55.3kJ·mol
1-1
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g) 的ΔH= kJ·mol。
2
-3-1
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=2×10×p N2O5(kPa·min)。t=62min时，测的体系中pO2 =2.9kPa，则此时的p N2O5 = kPa，v= kPa·min。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃) 63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是
。 ④25℃时
N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp= kPa(Kp为以分压表示的
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-1
平衡常数，计算结果保留1位小数)。
(3)对于反应2 N2O5(g)→2N2O4(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程： 第一步：N2O5 NO2+NO3 快速平衡 第二步：NO2+NO3 → NO+NO2+O2 慢反应 第三步：NO +NO3 → 2NO2 慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步平衡。下列表述正确的是 （填标号）。 A.v(第一步反应的逆速率）> v(第二步反应) B.反应中间产物只有NO3 C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D.第三步反应活化能较高 35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
Li是最轻的金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
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(1)下列Li原表示正确的状和最高的分别（填标号）。
(2)Li与H具有相同的电子构型，r (Li)小于r(H)，原因是 。 (3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是 ， 中心原子的杂化形式为 。LiAlH4中，存在 （填标号）。 A.离子键 B.σ键 C.
D.氢键
+
-+
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子电子排布图态中，能量最低是 、
(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为 kJ·mol，O=O键能为 kJ·mol，Li2O晶格能为 kJ·mol。
(5) Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为 g·cm(列出计算式)。 36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： 回答下列问题：
(1)A的化学名称为 。 (2)②的反应类型是 。
(3)反应④所需试剂、条件分别为 。 (4)G的分子式为 。
(5)W中含氧官能团的名称是 。
(6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1:1） 。
(7)苯乙酸苄酯（ ）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线：
（无机试剂任选）。
8．A 9．D 10．B 11．C 12．B 答案：7．D 26．（14分）
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13．C
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2020全国1卷化学高考题高清版
