绝密★启用前| 2019年5月2019届高三第三次全国大联考【新课标Ⅰ卷】
化学试卷
（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
7．材料在工业生产和日常生活中具有广泛的应用，下列说法中正确的是 A．塑料是一类高分子材料，在生活中均有重要用途，且都能引起白色污染 B．晶体硅是一种信息材料，常用来制造集成电路、光伏面板、光导纤维 C．纳米氧化亚铜可作抑菌材料，能溶解在硝酸中 D．华为MateX 5G手机柔性折叠屏用普通玻璃制成 8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L的SO2气体通入足量的水中，生成亚硫酸的分子数为NA B．0.1 mol铁与稀硝酸反应生成0.08 mol NO，转移电子数为0.28NA C．15 g乙烷与1 mol氯气充分反应，所得的有机物中含有的氯原子数为2NA D．20 g D182O中质子数目与中子数目均为NA 9．已知有机物a：，有机物b：，下列说法中正确的是
A．苯是a的同分异构体
B．a中6个碳原子都在同一平面内
化学试题 第1页（共16页） C．b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同 D．b的一氯代物有5种
10．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．实验室制备少量NO B．煤的干馏且验证部分产物 C．探究乙醇的催化氧化 D．实验室制备少量CO2 11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其它各层上电子数之和大5，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸，下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W原子半径大小：W>Z>Y>X B．X、W不可能形成共价化合物 C．WY2能对自来水进行杀菌消毒 D．Z单质在Y单质中燃烧生成白色固体
12．二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲
基肼（CH3—NH—NH2）制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法正确的是
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A．M极的电极反应式为CH?3—NH—NH2+12OH??10eCO2?3+N2+9H2O
B．若忽略水的消耗与生成，甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的pH增大 C．乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH?透过交换膜向N极移动 D．理论上，当生成6.72 L H2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3 g 13．常温时，1 mol·L?1的CH13NH2和1 mol·L?的NH?2OH（NH2OH+H+2O
NH3OH+OH）两种碱溶
液，起始时的体积均为10 mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），pOH=?lgc(OH?)。下列说法不正确的是
A．NH2OH的电离常数Kb的数量级为10?9 B．用相同浓度的盐酸分别滴定上述两种碱溶液至pH=7，消耗盐酸体积：CH3NH2>NH2OH C．当两溶液均稀释至lgVmL=4时，溶液中水的电离程度：NH2OH>CH3NH2 D．浓度相同的CH+3NH3Cl和NH+3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：c(NH3OH)>c(CH3NH3) 第Ⅱ卷 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必
须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。
26．（14分）高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。已知：K2FeO4
易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5 ℃的强碱性溶液中较稳定。实验室中常用KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应制备K2FeO4（夹持装置略去）。
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回答下列问题：
（1）盛放Fe(NO3)3溶液的仪器名称为____________________。
（2）氯气的发生装置可以选择图中的____________________（用图中大写字母表示）；
检查装置B气密性是否良好的操作为
________________________________________。
（3）选择上述装置，制备K2FeO4，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为
a→__________（填仪器接口字母，仪器不可重复使用）。
（4）装置D中生成K2FeO4的离子方程式为________________________________________；
实验过程中若装置D的液面上方出现黄绿色气体后，再滴加Fe(NO3)3溶液会产生大量红褐色沉淀，用必要的文字和离子方程式分析原因：
_______________________________。
（5）制备的高铁酸钾粗产品中含有硝酸钾、氯化钾、氢氧化铁等杂质，请完成提纯高铁
酸钾的实验设计（实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱
和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水）。
提纯高铁酸钾的实验步骤 ①取一定量的高铁酸钾粗产品，溶于_________________； ②____________________； ③____________________； ④搅拌、静置、过滤，用____________洗涤2～3次； ⑤在真空干燥箱中干燥。 27．（14分）镍是一种十分重要的有色金属原料，具有极为广泛的用途。一种从废镍电池电极[含有NiOOH、Ni(OH)2以及Al、Fe等金属]中提取金属Ni的工艺流程如图所示：
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已知：ⅰ. NiO是稳定的氧化物，NiOOH高温分解为NiO、O2、H2O
ⅱ. 常温下，K15sp[Fe(OH)3]=4×10?38，Ksp[Fe(OH)2]=1×10?，Ksp[Ni(OH)?132]=1.9×10 ⅲ. Ni2+在弱酸性环境中易水解；氧化性：Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度) 回答下列问题：
（1）H2O2的电子式为____________，滤液I中能水解物质的名称为__________。 （2）用离子反应方程式表示加入H2O2的目的：____________________________________。（3）常温下，调节pH=5后，此时溶液中c(Fe3+)=__________mol·L?1，若溶液中
c(Ni2+)=0.01 mol·L?1，此时是否有Ni(OH)2沉淀生成
____________________________________（写出计算过程）。 （4）如图是电沉积法制取金属Ni所使用的电解装置。
①在电解过程中C室可能发生的电极反应方程式为__________________，写出一种提高Ni产率的措施__________________。
②电解一段时间后B室中氯化钠的浓度______1%（填“大于”“小于”或“等于”），试分析其中的原因________________________。
28．（15分）乙烯工业是石油化工的核心，能合成很多的有机物，请回答下列问题：
（1）在实验室中，常以乙醇为原料，在加热和浓硫酸催化下脱水生成乙烯。
已知：①CH3CH2OH(l)CH3CH2OH(g) ΔH1=+41.50 kJ·mol?1
②H2O(l)
H?1
2O(g) ΔH2=+44 kJ·mol
化学试题 第5页（共16页） ③在标准大气压和25 ℃下，把1 mol气态的AB分子分离成气态的A和B原子要吸收的能量（kJ/mol），叫做键能，相关化学键的键能如下： 化学键 C?H C?C O?H C=C C?O 键能E/kJ·mol?1 415 332 462.8 611 433 则实验室制备乙烯的热化学反应方程式为____________________________________。 （2）利用CO2合成乙烯已成为研究的热点，反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4Hn(H2)2O(g) ΔH。在两个体积均为1 L的密闭容器中以投料比n(CO)分别为2∶1和3∶21进行投料，保证初始压强相同，进行上述反应，CO2的平衡转化率随温度变化关系如图1所示： ①该反应的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。 ②曲线X对应的投料比为______，判断理由是________________________。 ③已知R点的投料与P相同，则R、P两点对应的正反应速率：v(R)______v(P)(填“>”“<”或“=”)。 （3）一定温度下，在1 L恒容密闭容器中充入一定量C2H4(g)和H2O(g)，发生如下反应：C2H4(g)+ H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH，测得C2H4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图2所示。其中T1、T2表示温度，速率方程：v正=k正·c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CH3CH2OH)(k是速率常数，只与温度有关)。 ①N点：k正c(CH3CH2OH)k______c(CH)?c(HO)（填“>”“<”或“=”），升高温度，k正增大的逆242倍数______k逆增大的倍数（填“>”“<”或“=”）。 ②温度为T(H?1k正?11时，测定平衡体系中c2O)=0.25 mol·L，则：k=_______L·mol。 逆（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计 化学试题 第6页（共16页）
2019年5月2019届高三第三次全国大联考(新课标Ⅰ卷)理科综合-化学试卷及答案(附答题卡)
