元素周期
（一）碱金属元素：
1.碱金属化学性质的递变性：
递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 ２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最
高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。 2．碱金属物理性质的相似性和递变性：
1）相似性：银白色、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、电、
有展性。
2）递变性（从锂到铯）：
①密度逐渐增大（K反常） ②熔点、沸点逐渐降低 3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和
递变性。
小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、
物理性质的相似性和递变性。
递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_增加
_____，原子半径逐渐增加___原子核对最外层电子的引力逐渐__减弱___，原子失去电子的能力____增强__，即金属性逐渐_增强______，阳离子氧化性 减弱 。
（二）卤族元素
卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）
（１）卤素单质颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高
3．卤素单质与氢气的反应： Ｘ2 ＋ H2 ＝ 2 HX
卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次减弱
5. 非金属性的强弱的判断依据：
1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。
2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：
同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子
半径逐渐增大原子核对最外层电子的引力逐渐_减弱__，原子得电子的能力__减弱__，失电子的能力_增强_，即非金属性逐渐__减弱__，金属性逐渐_ 增强_ 。最高价氧化物水化物的酸性逐渐 减弱 ，碱性逐渐增强，与H2反应的难易程度 越难 气态氢化物的稳定性 减弱
化学键
1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 键 型 项目 离子键 共价键 形成过程 成键粒子 实质 得失电子 形成共用电子对 阴、阳离子 原 子 阴、阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 １）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。 AB型：NaCl__________________，MgO_________________。
A2B型：如Na2O _______________ AB2型：如MgCl2 ：_________________ （２）某些非金属单质：如：Cl2______ O2_________等
（３）共价化合物：如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4_________
【练习】
1.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（ ） A．Cl2、HBr、HCl、H2 B．Cl2、HCl、HBr、H2 C．H2、HBr、HCl、Cl2 D．H2、HCl、HBr、Cl2
2．某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反应后，该比值为3︰2︰1，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是（ ）
A．1︰1 B．1︰2 C．1︰3 D．1︰4 3.下列说法正确的是（ ）
A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强 B． P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 C． Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D． SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
考点：真 题集萃；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的综合应用． 分析：A ．同主族自上而下原子半径增大，元素金属性减弱、氢化物稳定性减弱；
B．同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强； C．MgO不能与氢氧化钠溶液反应；
D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡．
4.下列关于离子化合物的叙述正确的是
A.离子化合物中只含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
5.在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_ CaCl2、_
Na2S _，只含有共价键的是_ CO2、_ H2SO4__，既含有离子键又含有共价键的是_ KOH、Na2O2、.
第二章 化学反应与能量
1.分子或化合物里的原子之间是通过___化学键__________结合的。 2.化学反应的本质是：旧化学键的断裂与新化学键的形成
旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的，断开旧的化学键要_吸收______能量，而形成新的化学键要_释放________能量
3.中和热：酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量。 4.各种电池：
（1）一次电池：干电池（碱性锌锰电池） （2）二次电池（铅蓄电池、可充电电池）
（3）燃料电池（燃料：氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气） ①干电池 ：锌锰干电池是日常生活中常用的干电池，其结构如右图所示：
正极材料：MnO2、石墨棒 负极材料：锌片
电解质：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊状物 电池总反应可表示为：
Zn＋2MnO2＋2NH4＝Zn2＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
＋＋试写出其电极反应式：负极：Zn — 2e— = Zn2+，
正极： 2MnO2＋2NH4＋ ＋ 2e—＝Mn2O3＋2NH3＋H2O
②．铅蓄电池
电极反应： 负极：
正极： 总反应： PbO2 + Pb +2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O ③．燃料电池：航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染
的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+ ，则其正极反应式为__ O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
_____________。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可表示为________2 H2＋4e－＋4OH－＝4H2O ________。
练习
1.指出下列说法正确的是（ ）
Ａ.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 Ｂ.化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。 Ｃ.植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。 Ｄ.柴草的燃烧与化学能无关。
2.下列说法正确的是 （ ） A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B. 放热反应不需要加热即可发生
C. 需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。 3.有三个热化学方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ；② 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) + Q2 kJ；③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为（ ）
A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < Q2、 C．Q3 < Q2 < Q1 D．Q1 < Q2 < 3Q3
4.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为?（ ）
A．D＞C＞A＞B? ?B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C? ?D．B＞A＞D＞C 5.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
－
(A) 正极附近的SO24离子浓度逐渐增大 (B) 电子通过导线由铜片流向锌片
(C) 正极有O2逸出 (D) 铜片上有H2逸出 6.下列说法正确的是（ ）
A．原电池是把电能转化为化学能的装置 B．原电池中电子流出的是正极发生氧化反应
C．原电池两极发生的均为氧化还原反应 D．形成原电池后，阳离子向正极移动
7.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：（ D ）
（二）影响化学反应速率的因素
1．内因： 反应物的性质 是反应速率的主要决定因素。
2.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂，还有压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。
通常浓度越大(气体或溶液)，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快（对有气体物质的反应，为什么？）；催化剂能改变化学反应速率
练习1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是
（ ）
A、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B、加热
C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉
2.下列说法正确的是 A． A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的性质 B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C．可以找到一种催化剂使水变成油
D. 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
第四章 化学与可持续发展
1.金属冶炼的一般方法：
①热分解法： 不活泼金属离子的电子能力强
例如：HgO ；Ag2O:
2HgO 2Hg ＋ O2 ↑ 2Ag2O 4Ag＋O2 ↑
加热
加热
高一化学必修二部分总复习
