《水溶液中的离子平衡》
第 I 卷 选择题
一、选择题
1．下列说法不正确的是
A．因为 Na2S 水解，所以浓硫化钠溶液有臭味
B． pH＝ 5 的 CH3COOH溶液和 pH＝5 的 NH4Cl 溶液中， c(H ) 不相等
＋
C． Fe3 ＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3H＋ ，FeCl 3 可以净水
＋
D． CO32- ＋ H2O
－
HCO3- ＋OH 热的纯碱溶液去油污
c1、 v1 的 NaOH溶液和 c2、 v2 的 CH3COOH溶液相混合，下列
2．室温时，将浓度和体积分别为 关于该混合溶液的叙述正确的是
A．若 pH>7 时，则一定是 c1v 1=c2v2
+
＋
3
－
－
B．在任何情况下都是 c（ Na ） +c（ H ） =c（ CHCOO） +c（OH ） C．当 pH=7 时，可能有 c1/c 2 > v 2/v 1
D．若 V =V ， c =c ，则 c（ CHCOO） +C(CHCOOH)=C(Na)
3
＋
1 2
1
2
3
－
3．如图， abcd 分别代表酸碱溶液加水稀释后
pH 与加水的体积的关系。下列判断正确的是
（ ）
A． a 和 b 为强电解质
B．等体积的 c 和 d 分别与足量的镁粉反应，放出
H2 一样多
C． c 和 d 的物质的量浓度相同
D． pH 相等的 a 和 b 分别加水稀释 m和 n 倍后 pH 仍相等，则 m < n
4．室温下，往 0.001mol ·L1 的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下
－
列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是 A．往溶液中滴入 0.2mol ·L 1 的氨水 B．往溶液中加入 NH4Cl 晶体
－
C．往溶液中加入 CH3COONa固体
D．往溶液中加入 NaOH固体
5．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在蒸馏水中滴加浓
H2S04， Kw不变
B． CaC03 不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸
C． NaCI 溶液和 CH3 COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D．在 Na2S 稀溶液中， c(H +) =c( OH - )-2c(H 2S) -c(HS - )
6．下列表述或判断正确的是（
）
A． 25℃时， pH＝ 10 的 NaOH溶液与 pH =10 的氨水中： c(Na+)=c(NH 4+) ；
B．相同条件下等物质的量浓度的① NaCl 溶液；② NaOH溶液；③ HCl 溶液中由水电离出的 c(H
+
) ：③＞①＞②
C．在 Na2CO3、 NaHC03两种溶液中，离子种类不相同
D． 25 ℃时，浓度为 0.2mol/L 的 Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
7． 0.1mol/LNaHCO 3 的溶液的 pH 最接近于（ A． 5.6
） ．8.4
B ． 7.0 C D ． 13.0
8．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是
A．强电解质全部是离子化合物
B．强电解质 在水中的溶解度一定大于弱电解质
C．强电解质在水溶液中完全电离
D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质
9．下列说法正确的是：
－
A．相同温度时， 1mol/L 氨水与 0.5mol/L B． 1mol/L NH Cl 溶液中 C(NH ＋ ) = C(Cl
氨水中， C(OH ) 之比是 2∶ 1
－ )
4 4
C． 0.1mol/LCH 3COONa溶液中加少
量
C (CH COO)
CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中
C (Na ) =
＋
－
3
＋
D．硫化钠溶液中， C (Na ) = 2 C (S 10．取 20．00 mL 0.50 mol ·L
-1
2－)
NaOH溶液，恰好将未知浓度的
H2SO 溶液 20.00 mL 滴定至
4
终点，下列说法正确的是（
）
A．该实验不需要指示剂
B．用量筒量取上述硫酸的体积
C． H2SO4 的浓度为 1.00 mol ·L-1
+-
D．参加反应的 H 和 OH的物质的量相等 11．下列浓度关系正确的是
＋
－ 3
＋
－
A．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： ＋ )> c(CO 2－
B． Na CO溶液中： c(Na
c(Na ) ＝c(CH3COO)
－
)> c(OH )> c(HCO )> c(H
2 3 3
)
＋＋
－
－C． pH＝ 2 的 HA溶液与 pH＝ 12 的 MOH溶液任意比混合：
－
c(H ) ＋ c(M) ＝ c(OH ) ＋ c(A )
3
D． pH 相等的 CHCOONa、 NaOH和 Na CO三种溶液： c(NaOH) 3 2 3 2 3 12．0.1mol ·L1HF溶液的 pH＝ 2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（ A． c(H ) ＞ c(F ) C． c(OH ) ＜ c(HF) －＋ － ） B D ．c(H ) ＞ c(HF) ． c(HF) ＞ c(F ) －＋ -1 4 第 II 卷 非选择题 -1 二、非选择题 13．常温下，两种溶液① （ 1 ） 溶 液 ① 的 pH （用电离方程式表示）。 （2）溶液②呈 可以 2 0.1 mol?L NH3·HO ② 0.1 mol?L NH Cl 中： 7 （ 填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” ） ， 其 原 因 是 ： 性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温 （填“促进”或“抑制”） c（NH4+） 的叙述正确的是 -1 NH4Cl 的水解。 （3）下列关于两种溶液中 （填字母）。 a．两种溶液中 c（ NH4+） 都等于 0.1 mol?L b．两种溶液中 c（ NH4+） 都小于 0.1 mol?L -1 c． NH4Cl 溶液中 c（ NH4+） 小于 NH3·H2O溶液中 c（ NH4+） 14．已知水在 25℃和 95℃时，其电离平衡曲线如图所示： （1）则 25℃时水的电离平衡曲线应为 （填“ A”或“ B”），请说明理由 pH＝ 7， （2）25℃时，将 pH＝ 9 的 NaOH溶液与 pH＝ 4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 。 则 NaOH溶液与 H2SO4 溶液的体积比为
(完整word版)高三化学一轮复习水溶液中的离子平衡专题训练试题卷.docx
