2006年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)
化学试题
一、选择题 ( 本大题 共 7 题, 共计 42 分) 7.下列说法正确的是
A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
2432
C.MgS晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 8.引起下列环境污染的原因不正确的是
A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染 B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 9.下列说法正确的是
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
++
c(Clˉ)＞c(NH4)＞c(H)=c(OHˉ)
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；ΔH＞0 下列叙述正确的是
A.加入少量W，逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C.升高温度，平衡逆向移动
D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
12.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3， 下列说法不正确的是
A.正极反应式为：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ
B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
13.已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol
+
②稀溶液中，H(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 二、非选择题 ( 本大题 共 4 题, 共计 66 分) 26.(14分)
中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： (1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________________。 (2)A、B、H的化学式：A________、B________、H________。 (3)①H2O2分子的电子式：________________。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________。 (4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：___________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： _____________________________________________________________________。 27、(19分)
碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚(R-O-R′)：
R-X+R′OHR-O-R′+HX
化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：
请回答下列问题：
(1)1 mol A和1 mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量 分数约为65%，则Y的分子式为____________________， A分子中所含官能团的名称是_________________________， A的结构简式为____________________。
(2)第①②步反应类型分别为①_________________ ②____________________。 (3)化合物B具有的化学性质(填写字母代号)是____________________。 a.可发生氧化反应 b.强酸或强碱条件下均可发生消去反应 c.可发生酯化反应 d.催化条件下可发生加聚反应
(4)写出C、D和E的结构简式：
C________________、D和E____________________________________。 (5)写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：
______________________________________________________。
(6)写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：________________________。 28、(19分)
晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl
SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅 已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题：
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为____________________。 (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：
①装置B中的试剂是_________________________。
装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________________________。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________________________________。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_________________。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液 29、(14分)
2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO+5Cu2S+44H====10Cu+5SO2+8Mn+22H2O 6MnO+5CuS+28H====5Cu+5SO2+6Mn+14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，
+
2+
2+
+
2+
2+
剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(S04)2溶液完全反应。 (1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
MnO+
Fe+
2+
H==
+
Mn+
2+
Fe+
3+
H2O
(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_______mol。
2+
(3)欲配制500 mL 0.1 mol/L Fe溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g/mol)的质量为______g。
(4)混合物中Cu2S的质量分数为_______。
答案解析
一、选择题 ( 本大题 共 7 题, 共计 42 分) 7、(6分) C
解析：乙醇与水互溶，不能用来提取碘水中的I2；NaCl、SiC晶体分别属于离子晶体、原子晶体，熔化时分别克服离子键、共价键；C正确；H2S的电子式为
，H原子最外层2个
电子。
8、(6分) C
解析：造成酸雨的主要原因是NO2、SO2的排放。 9、(6分) B
解析：同周期IA族元素金属性比IIA族元素强，但不同周期比较，如Na（IA）、Ca（IIA），前者金属性较弱；VIA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强；第三周期元素离子半径大小顺序为：3－2－－＋2＋3＋
P＞S＞Cl＞Na＞Mg＞Al。 10、(6分) D
+-++
解析：pH＝7的溶液中c(H)＝c(OH)，根据溶液里“正负电荷总数相等”有：c(NH4)+c(H)
--+-+-+-＝c(Cl)+c(OH)，得c(NH4)＝c(Cl)，即浓度大小顺序为c(NH4)＝c(Cl)＞c(H)＝c(OH)，
+-A错误。溶液稀释时Kw不变，而c(H)减小，则c(OH)增大，B错误。pH相同的HCl和CH3COOH
2－－
后者浓度大，中和等体积的两种酸后者消耗NaOH多，C错误。S比HS更容易水解，对应溶液的碱性更强，D正确。 11、(6分) B
解析：W为固体，改变其用量不影响化学反应速率，也不影响化学平衡；该可逆反应向正方向进行时气体压强减小、向逆方向进行时气体压强增大，若气体压强不变，证明反应达到平衡；正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；△H由反应物、生成物能量决定，与加入反应物多少无关。 12、(6分) B
－3＋－－
解析：该原电池负极反应为：Al－3e ＝ Al，正极反应为O2＋2H2O＋4e ＝ 4OH。工作时电子由负极（铝电极）流向正极（铂电极）。 13、(6分) A
解析：1 mol C不完全燃烧生成CO放出热量，1 mol C完全燃烧生成CO2放出热量大于110.5 kJ，即C的燃烧热大于110.5 kJ/mol；反应①的反应热为－221 kJ/mol；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol；醋酸是弱酸，与NaOH溶液中和生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ。
二、非选择题 ( 本大题 共 4 题, 共计 66 分) 26、(14分) （1）1 nm～100 nm （2）Fe FeS H2SO4（稀） （3）①H
2+
H
+
3+
②2Fe+H2O2+2H==2Fe+2H2O
（4）取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）
2006年高考化学真题（Word版） - 天津卷（试题+答案解析）
