高中化学苏教版必修2第一单元第1课《原子核外电子排布与元素周期律》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
1教学目标
1.知识与技能:通过观察稀有气体元素核外电子排布的事实归纳出原子核外电子排布的规律,并能利用核外电子排布的规律分析出部分原子序数超过18的元素的核外电子排布;能够用原子结构示意图正确表示原子或离子的核外电子排布,也能从原子结构示意图中正确识别原子或离子;
2.过程与方法:尝试归纳演绎法在寻找事物内在规律过程中的重要作用;
3.情感 态度价值观:通过了解人类发现并确认的新元素,学习化学最新研究成果。
2学情分析
通过初中以及高一《化学必修1》的学习,学生已经知道了构成物质的最小微粒是原子,初步了解了人类认识原子结构的发展历史,并且也已经清楚原子又能分为原子核与核外电子,以及多电子原子核外电子是分层排布的事实,但是对于多电子分层排布的规律还不清楚。
3重点难点
1.重点:原子核外电子分层排布的规律;用原子(离子)结构示意图正确表示相应的原子(离子);
2.难点:寻找与使用原子核外电子分层排布的规律。
4教学过程
4.1.1教学活动
活动1【导入】元素周期表中的新元素 一、原子结构
1.元素周期表中的新元素
新华社日内瓦6月8日电(记者张淼)总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会8日宣布,将合成化学元素第113号(缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)提名为化学新元素。该联合会去年年底宣布,确认上述4种新元素的存在。这些元素由俄罗斯、美国和日本的科研团队发现,他们也获得了对这些元素的正式命名权。
活动2【活动】原子核外电子的排布规律
小组讨论,以1-18号元素原子核稀有气体元素原子核外电子排布为例,让学生通过分析、归纳,了解元素原子核外电子分层排布的基本规律。 活动3【讲授】二、原子核外电子排布的规律 a、能量最低原理(K、L、M、N、O、P、Q) b、每层最多容纳电子数2n2(n表示电子层数) c、 最外层电子数目不超过8个(第一层不超过2个)
d、 次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个。 活动4【讲授】核外电子的排布规律
核外电子的排布是微观世界的一种表现,与我们熟知的宏观世界有一定的差异,较为复杂,无法用一句话就能概括,因此在描述核外电子排布规律时一定要完整表述,而不得能只取其中的一条,否则将会出错。 活动5【讲授】原子结构示意图
为了能够形象的描述原子核外电子的分层排布于是我们发明了原子结构示意图来描述原子的核外电子排布。
活动6【练习】34号元素原子结构示意图 请学生学出34号元素原子结构示意图 活动7【讲授】硅元素在人体中的作用
硒元素是人体所必需的元素,在人体内的含量为6-20mg。
硒参与构成很多酶类,对人体健康具有重要作用,被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”,享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”“天然解毒剂”、“明亮的使者” 等美誉。
活动8【练习】113、115、117、118号元素的原子结构示意图 请学生写出113、115、117、118号元素的原子结构示意图。 活动9【讲授】三、原子结构与性质的关系
1.金属元素原子最外层一般有1~3电子,在反应中易失去电子,形成与稀有气体元素原子相同的电子层排布的阳离子(稳定结构)。
2.非金属元素原子最外层一般超过4个电子,在反应中易得到电子,形成与稀有气体元素原子相同的电子层排布的阴离子(稳定结构)。
3.原子核在反应中不发生变化,原子的最外层电子数可能发生变化,元素的化学性质取决于原子的最外层电子。
活动10【活动】117号元素的性质。
请学生结合原子核外电子排布规律和元素周期表的位置,分析117号元素的性质。(学生分组讨论)(1)最高化合价 (2)是否为非金属元素 活动11【练习】离子结构示意图
请学生写出镁离子与铯离子的离子结构示意图 请学生写出硫离子与碘离子的离子结构示意图。 活动12【讲授】课堂小结
原子核外电子排布的一般规律。原子结构示意图的书写。
高中化学苏教版必修2第一单元第1课《原子核外电子排布与元素周期律》优质公开课教案教师资格证面试试讲教案
