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高考化学铜及其化合物推断题(大题培优 易错 难题)及答案解析

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高考化学铜及其化合物推断题(大题培优 易错 难题)及答案解析

一、铜及其化合物

1.下列有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件己路去)。A是紫红色的金属单质,B为强酸,E在常温下为无色液体,D、F、G为气体。请回答下列问题:

(1)G的化学式为___,实验室中试剂B应保存在___中。 (2)写出反应①的化学方程式:___,反应中B体现的性质为___。 (3)写出反应②的离了方程式:___,实验室中F可用___法收集。

【答案】O2 棕色试剂瓶 Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 强氧化性、酸性 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO 排水 【解析】 【分析】

A是紫红色的金属单质,则A为Cu,B为强酸,且与Cu反应生成C、D、E,而E在常温下为无色液体,可知B为硝酸或硫酸,而D能与E反应生成B与F,且D、F为气体, 可推知B为浓硝酸、C为Cu?NO3?2、D为NO2、E为H2O、F为NO,硝酸在光照条件下分解生成的气体G为O2。 【详解】

(1)由分析可知,G的化学式为:O2.B为浓硝酸,实验室中试剂B应保存在:棕色试剂瓶中,故答案为:O2;棕色试剂瓶;

(2)反应①的化学方程式:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,反应中硝酸体现的性质为:强氧化性、酸性,故答案为:Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)

2+2NO2↑+2H2O;强氧化性、酸性;

(3)反应②的离了方程式:3NO2+H2O═2H++2NO3+NO,实验室中F(NO)可用排水法收

集,

故答案为:3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO;排水。

2.有A、B、C、D四种常见的金属单质,A元素在地壳中含量位列第6,A的密度为0.97 g/cm3;B为紫红色固体,锈蚀时变为绿色;C在空气中加热融化但不滴落;D在氧气燃烧,火星四射。根据以上信息回答下列问题:写出对应化学式:

(1)A在室温下与氧气反应生成______,D在空气中锈蚀生成的氧化物为_____。 (2)写出下列化学方程式:

①A在空气中燃烧_______________; ②B长期置于空气中变成绿色物质_________。

(3)将5 g钠铝合金投入200 mL的水中,固体完全溶解,产生4.48 L标准状态下的气体,溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为______,所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____(假设溶液体积变化忽略不计)。 【答案】Na2O Fe2O3 2Na+O2 mol/L 【解析】 【分析】

根据A元素在地壳中含量位列第6,密度为0.97 g/cm3,可推知A是Na;B为紫红色固体,锈蚀时变为绿色,故B是Cu;C在空气中加热熔化但不滴落,故C是Al;D在氧气中燃烧,火星四射,则D是Fe。 【详解】

(1)A为Na,在室温下与氧气反应生成氧化钠,D为Fe,在空气中锈蚀生成的氧化物为Fe2O3;

(2)①Na在空气中燃烧的方程式为2Na+O2

Na2O2

②Cu长期置于空气中变成绿色物质的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 (3)溶液中只有一种溶质,应该是NaAlO2,根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为1:1,根据质量可得二者物质的量均是0.1mol,因此所得溶液中溶质的物质的量浓度为c(NaAlO2)=

Na2O2 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 1:1 0.5

0.1mol?0.5mol?L?1。 0.2L

3.已知固体A是中学常见的矿物,由四种元素组成,现设计如下实验:

请回答:

(1)固体A的化学式______________。

(2)镁能在气体E中燃烧,写出反应的化学方程式____________。 (3)写出固体C与氨气反应生成D的化学方程式_________________。 【答案】 Cu2(OH)2CO3或Cu (OH)2·CuCO3或Cu2H2CO5 2Mg+CO23CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O

2MgO+C

【解析】固体C在氨气中加热生成紫红色固体D,D为Cu,则C为CuO,根据(2)镁能在气体E中燃烧,气体E不能与浓硫酸反应,E为CO2,根据质量守恒,另外一种气体的质量为22.2g-4.4g-16g=1.8g,该气体能够被浓硫酸吸收,应该为水蒸气,因此固体A隔绝空气加热生成氧化铜、水和二氧化碳,则固体A为碱式碳酸铜。

(1)固体A为碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3,故答案为:Cu2(OH)2CO3; (2)镁能在气体二氧化碳中燃烧,反应的化学方程式为2Mg+CO22Mg+CO2

2MgO+C;

2MgO+C,故答案为:

(3)氧化铜与氨气反应生成铜的化学方程式为3CuO+2NH33CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O。

3Cu+N2+3H2O,故答案为:

4.下图表示某些物质间转化关系(部分反应条件省略)。其中A为黑色固体氧化物;E为绿色固体;B、D是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用;

请回答下列问题:

(1)请判断X的化学式:________________。 (2)反应①中A物质的作用是_____________。

(3)反应①、⑤的化学方程式:①__________________;⑤_________________。 (4)在日常生活中为防止反应②的发生,可采取的措施是___________(写一点即可)。 【答案】Cu 催化作用 净、干燥或其它合理方法均可 【解析】 【分析】

A为黑色固体氧化物,能与无色液体B混合产生气体C和D,B是过氧化氢溶液,C是氧气,D是水;E为绿色固体,能与盐酸反应产生蓝色溶液,故E是碱式碳酸铜,受热分解生成的D是水,Y是二氧化碳,A是氧化铜;带入框图,推断合理;据以上分析解答。 【详解】

A为黑色固体氧化物,能与无色液体B混合产生气体C和D,B是过氧化氢溶液,C是氧气,D是水;E为绿色固体,能与盐酸反应产生蓝色溶液,故E是碱式碳酸铜,受热分解生成的D是水,Y是二氧化碳,A是氧化铜;带入框图,推断合理; (1)结合以上分析,X是铜; 答案是:Cu;

(2)反应①中A物质不变,故A的作用是催化作用; 答案是:催化作用;

(3)反应①为双氧水在氧化铜作催化剂条件下发生分解生成水和氧气;方程式为:

;⑤二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气,反

应的化学方程式:

保持表面洁

高考化学铜及其化合物推断题(大题培优 易错 难题)及答案解析

高考化学铜及其化合物推断题(大题培优易错难题)及答案解析一、铜及其化合物1.下列有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件己路去)。A是紫红色的金属单质,B为强酸,E在常温下为无色液体,D、F、G为气体。请回答下列问题:(1)G的化学式为___,实验室中试剂B应保存在___中。(2)写出反应①的化学方程式:_
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