2020版高考化学一轮复习 第五章 第1节 原子结构教师用书 第1节 原子结构
［考试说明] 1。掌握原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。2。了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。3.了解元素、核素和同位素的含义。4.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。5.了解原子核外电子排布规律。
[命题规律] 本部分内容是高考的常考点，高考中常以选择题型出题.考查原子(离子)的结构及微粒间的数量关系，也常考查对元素、核素、同位素概念的理解以及结合元素周期表的推断等。
考点1 原子结构 同位素
知识梳理
1.原子结构 (1)原子的构成
错误!错误!
①决定元素种类的是错误!质子数(核电荷数)。 ②决定元素化学性质的是错误!最外层电子数。 ③决定原子种类的是错误!质子数和中子数。 (2）原子结构中微粒之间的关系
①AZX中,质子数（Z)＝错误!核电荷数＝错误!核外电子数。 ②质量数(A)＝错误!质子数（Z）＋错误!中子数(N)。
③阳离子错误!Xn＋
的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数＝错误!Z－n。 ④阴离子错误!Xm－的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数＝错误!Z＋m。 (3）元素符号周围数字的意义
2．元素、核素、同位素
（1）元素、核素、同位素的概念及相互关系
1
2020版高考化学一轮复习 第五章 第1节 原子结构教师用书
（2)同位素的性质
①当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素的错误!原子个数百分比一般是不变的。
②同一元素的各种核素的□，29中子数不同,错误!质子数相同，化学性质错误!几乎完全相同，物理性质错误!差异较大。
（3)几种重要的核素
（1)并不是所有的原子都由质子和中子构成，如1H中不含中子。 (2)质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O。
（3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al和Na、F等,NH，4与OH等。 （4）一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核素，因此,核素的种类大于元素的种类。
（5)H2和H2既不是同位素，也不是同素异形体，而是同种分子,同位素是原子的互称。 （6）核聚变、核裂变属于核反应,不是化学变化。
2
3
3＋
＋
－
＋
－
1
判断正误,正确的画“√”，错误的画“×\ （1）同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。(×）
2
2020版高考化学一轮复习 第五章 第1节 原子结构教师用书 错因:同种元素的不同原子质子数相同而中子数不同。
（2)O和O是氧元素的两种核素，O2与O2互为同分异构体.(×) 错因：O2与O2属同种分子.
（3)C可用于文物的年代鉴定，C与C互为同素异形体。（×） 错因：C与C互为同位素.
（4）Cl与Cl的原子核外电子排布不同，得电子能力相同.（×) 错因：Cl与Cl的原子核外电子排布相同。
（5）最外层只有1个电子的原子一定是金属元素的原子.（×） 错因：H最外层也只有1个电子。
(6）原子中都含有质子、中子和电子。(×） 错因：错误!H原子中不含中子。
题组训练
题组一 元素、核素、同位素的概念辨析
1．“钚-239”是氢弹的重要原料.下列有关说法正确的是（ ） A．Pu原子的原子核中含有239个质子 B．Pu、Pu和C．Pu与
239238
238
238
239
241
239
35
37
35
37
14
13
14
14
13
16
18
16181618
Pu属于不同的核素
U在元素周期表中的位置相同
235
D．Pu衰变成答案 B 解析
238
239239
U属于化学变化
Pu中的239表示的是其质量数,A错误；核素的种类是由质子数和中子数共同决定
241
的，Pu、Pu和Pu属于同种元素的不同核素，B正确；Pu与
238238
U核电荷数不同，属于不
同的元素，在元素周期表中的位置不同，C错误;由于化学变化不涉及原子核的变化，故元素的衰变不是化学变化，D错误.
2．月球表面土壤里有一种非常有用的资源——He，它是可控核聚变的原料，关于He的叙述正确的是（ ）
A．He和He是同种原子 B．He和He互为同位素
C．核聚变时,原子核发生了变化，发生的是化学变化 D．在He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数 答案 B
解析 He和He的质子数相同，质量数、中子数不同,属于同种元素的不同原子,A错误；
3
3
4
33
4
3
4
3
3
He和He是氦元素的两种核素,互为同位素，B正确；核聚变是核反应，不属于化学变化，C
3
4
错误；He的质子数、中子数、核外电子数分别为2、1、2,D错误.
3
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