高中化学知识点分类汇总
一、各种“水”汇集 (一)纯净物：
重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。 (二)混合物：
氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;离子：NH4+、OH￣、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;离子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)
王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比) 卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水) 软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)
铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)
苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液) 硝(盐)镪水[浓硝(盐)酸]
水玻璃(Na2SiO3水溶液)
水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)
二、各种“气”汇集
(一) 无机的：爆鸣气(H2与O2);水煤气或煤气(CO与H2);高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)
笑气(N2O) 碳酸气(CO2)
(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
裂化气(C1～C4的烷烃、烯烃) 裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)
焦炉气(H2、CH4等) 炼厂气(C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。) 三、氧化物的分类
(一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);不成盐氧化物CO、NO
(二)易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3
金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
碱性氧化物一定是金属氧化物
※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。 ※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。 四、比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质; 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性Cu>Zn，而金属活动性Zn>Cu。
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强;
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强;
3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);4、常温下与酸反应煌剧烈程度;
5、常温下与水反应的剧烈程度; 6、与盐溶液之间的置换反应; 7、高温下与金属氧化物间的置换反应。 五、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强; 4、与氢气化合的条件; 5、与盐溶液之间的置换反应;
6、其他，例：2Cu+S ， Cu+Cl2 所以，Cl的非金属性强于S。 六、具有漂白作用的物质
氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆
化合作用:SO2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭;物理变化;可逆 ※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
七、安全火柴的成分及优点
安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂
火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因：摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。 优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。
八、能升华的物质
I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。 九、能被活性炭吸附的物质
1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒; 2、 色素——漂白;
3、水中有臭味的物质——净化。 十、硅及其化合物十“反常”
1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2+2C=Si+2CO↑
2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
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