南方有鸟焉，名曰蒙鸠，以羽为巢，而编之以发，系之苇苕，风至苕折，卵破子死。巢非不完也，所系者然也。西方有木焉，名曰射干，茎长四寸，生于高山之上，而临百仞之渊，木茎非能长也，所立者然也。蓬生麻中，不扶而直；白沙在涅，与之俱黑。单元综合测评(一)
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共计60分) 1．国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的( ) A．对废气、废水、废渣进行严格处理
B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质 C．在化工生产中，不使用任何化学物质 D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂
【解析】 “绿色化学”总的来说，就是从化学的角度，从源头上根本性地解决发展所带来的环境污染问题。
【答案】 B
2．以下各种说法中正确的是( )
A．制冷工业用氨作制冷剂，是利用了氨能发生吸热反应的性质 B．用碳酸钠作去污剂，是因为碳酸钠溶液显碱性
C．用五氧化二钒作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，是因为五氧化二钒在400～500 ℃的温度范围内活性最高
D．用二氧化硫作纸浆、毛、丝、草编制品等的漂白剂，是利用了二氧化硫的吸附性 【解析】 氨用作制冷剂，利用的是氨易液化吸热的物理性质，不属于吸热反应。用五氧化二钒作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，根本原因是五氧化二钒对2SO2＋O2有催化性能。二氧化硫跟有色物质发生化合反应生成无色物质是二氧化硫的漂白性。
【答案】 B
催化剂
3．在制硫酸的工业中有以下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下列
400～500℃说法错误的是( )
A．生产中通入过量的空气，可以提高二氧化硫的转化率
B．生产中选择400～500℃，不仅能加快反应速率，而且催化剂的活性好 C．根据实际情况在生产中选择常压，可以提高综合经济效益 D．在接触室被氧化生成的三氧化硫，进入吸收塔被水吸收制成硫酸 【解析】 用水吸收三氧化硫容易形成酸雾，应用浓硫酸吸收三氧化硫。 【答案】 D
4．化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中，正确的是( )
A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
3
南方有鸟焉，名曰蒙鸠，以羽为巢，而编之以发，系之苇苕，风至苕折，卵破子死。巢非不完也，所系者然也。西方有木焉，名曰射干，茎长四寸，生于高山之上，而临百仞之渊，木茎非能长也，所立者然也。蓬生麻中，不扶而直；白沙在涅，与之俱黑。B．合成氨中及时分离氨气可提高反应速率 C．硫酸生产中可用水直接吸收SO3生成硫酸 D．纯碱厂最好建在合成氨厂附近
【解析】 生产中应考虑压强对设备的要求等，A项不正确。B项中分离氨气可提高反应物的转化率，B不正确。硫酸生产中用浓硫酸吸收SO3，用水吸收易形成酸雾，C项不正确。
【答案】 D
5．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是( )
A．SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热
B．合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理 C．合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3，再通入足量CO2 D．通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2
【解析】 合成氨反应是放热反应，从化学平衡的角度分析，低温更有利于合成氨，B项不正确。
【答案】 B
6．比较合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，下列说法中错误的是( )
A．都使用了合适的催化剂 B．都选择了较高的温度
C．都采用了使其中一种原料过量以提高另一种原料利用率的方法 D．都采用了高压的生产条件
【解析】 两个过程中都采用了高温、催化剂条件，合成氨需高压而SO2的催化氧化常压即可。
【答案】 D
7．(2016·浙江台州模拟)一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是( )
A．c(Na)不变 B．溶液的pH变大 C．溶液质量增大
D．溶液中溶质的质量分数变小
【解析】 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体时，发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，该反应为化合反应，生成溶质NaHCO3的质量大于原溶质Na2CO3的质量，因为同一温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应过程中溶剂的质量也减少，因此析出NaHCO3晶体，c(Na)减小，溶液的质量减小，所以A、C选项错误。溶液中的溶质质
＋
＋
南方有鸟焉，名曰蒙鸠，以羽为巢，而编之以发，系之苇苕，风至苕折，卵破子死。巢非不完也，所系者然也。西方有木焉，名曰射干，茎长四寸，生于高山之上，而临百仞之渊，木茎非能长也，所立者然也。蓬生麻中，不扶而直；白沙在涅，与之俱黑。量分数减小，所以D项正确。HCO3的水解程度小于CO3的水解程度，所以溶液的pH减小，B项错误。
【答案】 D
8．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是( ) A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生产成本 C．减少了环境污染 D．减轻了对设备的腐蚀
【解析】 联合制碱法把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐的利用率，缩短了生产流程，减少了环境污染。
【答案】 D
9．某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下： CaSO4
－2－
下列推断中，不合理的是( ) A．气体1是CO2，气体2是NH3 B．通入的NH3必须过量 C．CO2可被循环使用
D．生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3
【解析】 由于H2CO3的酸性弱于H2SO4，且CaCO3能溶于强酸，故气体1不可能是CO2，应是NH3，而气体2是CO2，且气体1即NH3必须过量，由关系式CaSO4～2NH3知每生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3。
【答案】 A
10．合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H2
2
(g)
＋H2(g) ΔH＜0，欲提高CO的转化率可采用的方法有：①降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大CO的浓度 ⑤增大水蒸气的浓度。其中正确的组合是( )
A．①②③④⑤ C．①④⑤
B．①⑤ D．⑤
【解析】 该反应是一个气体总体积不变的放热反应，欲提高CO的转化率，可设法使化学平衡向正反应方向移动，显然降低温度可以满足这一要求；增加水蒸气的浓度，平衡向
课堂新坐标2016_2017学年高中化学单元综合测评1新人教版必修2
