第二章《化学物质及其变化》单元测试题
一、选择题(每小题3分，共60分，每小题有1个或2个选项符合题意) 1．下列说法中正确的是( )
A．纯净物一定由分子构成 B．由同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的 D．含有氧元素的化合物就是氧化物 2．用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是( )
例 A
3．下列物质的分类合理的是( )
A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3 4．下列说法正确的是( )
A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．CuSO4·5H2O是一种混合物 5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A．分散质粒子大小都在1～100nm之间 B．有丁达尔效应 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色 6．离子方程式H＋OH===H2O所表示的反应是( )
A．所有酸和碱之间的中和反应 B．所有强酸和强碱之间的中和反应 C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
27．下列化学方程式中，能用离子方程式SO24＋Ba===BaSO4↓来表示的是( )
－
＋
＋
－
X 氧化物 含氧酸 溶液 强电解质 置换反应 Y 化合物 酸 分散系 电解质 氧化还原反应 Z 纯净物 化合物 混合物 化合物 离子反应 B C D A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl C．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 8．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是( ) A．Cl、Fe3、NO3、OH B．HCO3、Cl、Na、H
－
＋
－
－
－
－
＋
＋
C．Ba2、Cl、CO23、K D．NH4、K、OH、Cl
＋
－
－
＋
＋
＋
－
－
9．下列离子方程式中书写正确的是( ) A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑
＋
＋
B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H===Ca2＋CO2↑＋H2O
＋
＋
C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag===Cu2＋Ag
＋
＋
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓
＋
－
10．离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是( )
检验方法 含义 ＋沉淀法 反应中有沉淀产生或溶解 －显色法 反应中有颜色变化 ＋气体法 反应中有气体产生 ＋A．NH4—气体法 B．I—沉淀法 C．Fe3—显色法 D．Ca2—气体法 11．下列关于氧化还原反应说法正确的是( ) A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
12．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起下列离子浓度减小的是( )
A．HCO3 B．Cl C．OH D．CO23
－
－
－
－
13．下列叙述正确的是( )
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 14．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )
A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg＋2H＋2Cl===MgCl2＋H2↑ B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2＋SO24===BaSO4↓
＋
－
＋
－
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出 Na2CO3＋2H===2Na＋CO2↑＋H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO3＋Ba2＋2OH===BaCO3↓＋2H2O＋CO23
－
＋
－
－
＋＋
15．下列反应完成后有沉淀生成的是( )
A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液 B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸 C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸 D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸
16．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( ) A．Fe、H2O、CO2 C．Cl2、HClO、Mg
B．Fe3、MnO4、NO3
＋
－
－
D．ClO、Cl、Ag
－－＋
17．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )
A．Fe3>Cl2>I2 B． Cl2>I2>Fe3
＋
＋
C．I2>Cl2>Fe3 D．Cl2>Fe3>I2
＋
＋
18．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( )
A．Cu2＋2OH===Cu(OH)2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
＋
－
B．CO23＋2H===H2O＋CO2↑ BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
－
＋
C．Ca2＋CO23===CaCO3↓ Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2
＋
＋
D．H＋OH===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
19．已知有如下反应：①2Fe3＋2I===2Fe2＋I2 ②2Fe2＋Br2===2Fe3＋2Br
＋
－
＋
＋
＋
－
＋－
3③2Fe(CN)46＋I2===2Fe(CN)6＋2I，试判断氧化性强弱顺序正确的是( )
－
－
－
33A．Fe3＞Br2＞I2＞Fe(CN)36 B．Br2＞I2＞Fe＞Fe(CN)6
＋
－
＋
－
33C．Br2＞Fe3＞I2＞Fe(CN)36 D．Fe(CN)6＞Fe＞Br2＞I2
＋
－
－
＋
△
20．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是( )
A．NaNO2是氧化剂 B．生成1molN2时转移的电子为6mol C．NH4Cl中的N元素被还原 D．N2既是氧化剂又是还原剂 二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)
2
21．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH、SO24、CO3、Cl。
－
－
－
－
(1)当溶液中存在大量H时，则溶液中不可能有________________。 (2)当溶液中有大量的Ba2存在时，则溶液中不可能有________________。
＋
＋
22．(6分)已知离子反应：ROn3＋6I＋6H===R＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须
－
－
＋
－
“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在RO23中的化合价是
－
______________。
23．(8分)将1mol·L
－1
的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为____________色，得到
的是____________；反应的化学方程式为________________。用此分散系进行实验：
(1)将其装入U形管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色____________，这表明_____________________，这种现象称为________________。
(2)向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是________________，原因是______________________________________________________。
(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是________________；原因是____________________________________________。
(4)提纯此分散系的方法叫________________，要保证全部的杂质分子和离子完全除去，实验中必须________________。
24．(8分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：
( )KClO3＋( )HCl(浓)===( )KCl＋( )ClO2↑＋( )Cl2↑＋( )[ ] (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的______倍。
25．(6分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体， C与D无反应现象。可判定各试剂瓶中所盛试剂为 A____________、B____________、C、____________、D____________、E____________。 另外，请写出下面要求的离子方程式：
(1)A与E：___________________________________________________________。 (2)B与E：___________________________________________________________。 (3)C与E：___________________________________________________________。 26．(6分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样进行下图所示实验：
(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式。
(2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜为多少(用m表示)。
答 案
一、1. B 2. D 3. A 4. A 5. C 6. D 7. D 8. AC 9. B 10. D 11. C
12. A 13. D 14. B 15. B 16. B 17. D 18. D 19. C 20. A
22
21. (1)CO23、OH (2)SO4、CO3 22. 1 ＋5价
－
－
－
－
△
23. 红褐 Fe(OH)3胶体 FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl (1)逐渐变深Fe(OH)3胶粒带正电荷 胶体的电泳 (2)形成红褐色沉淀 硫酸铵电离出的SO24中和
－
Fe(OH)3胶粒所带正电荷，使其以沉淀形式析出 (3)先出现红褐色沉淀，后沉淀消失 H2SO4电离出的SO24使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H使Fe(OH)3沉淀溶解 (4)渗析 多次更换水或
－
＋
放入流动水中，直至检验不到Cl
－
24. (1)2 4 2 2 1 2 H2O (2)② (3)0.2 (4)2.63 25. BaCl2 AgNO3 HNO3 盐酸 K2CO3 (1)Ba2＋CO23===BaCO3↓
＋
－
2
(2)2Ag＋CO23===Ag2CO3↓ (3)CO3＋2H===CO2↑＋H2O
＋
－
－
＋
26. (1)粉未Z的成分是Fe、Cu的混合物。Y溶液为FeCl2、CuCl2、HCl的混合溶液，所以③反应中必有Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，又根据最后强酸性溶液不含Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu。
(2)设全部Cu的质量为m Cu～CuO 64 80 m x 805x＝m＝m 644
第二章《化学物质及其变化》练习及答案
