2019年
第二章 化学反应与能量
本章知识体系构建与核心素养解读
变化观念与平衡思想
认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能用化学键的变化解释某些化学反应的热效应；知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态；认识化学变化是有一定限度的，是可以调控的。能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点考查、分析化学反应。
例析 298 K时，将20 mL 3x mol·LNa3AsO3、20 mL 3x mol·L I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO3(aq)＋I2(aq)＋2OH(aq)
－
3－
－
3－
－1
－1
3－
AsO4(aq)＋2I(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO4)与反应时间(t)的关系如图所示。
(1)下列可判断反应达到平衡的是 (填字母)。 a．溶液的pH不再变化 b．v(I)＝2v(AsO3)
c．c(AsO4)/c(AsO3)不再变化 d．c(I)＝y mol·L
－
－1
3－
3－
－
3－
2019年
(2)tm时，v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)tm时v逆 tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 。 答案
(1)ac (2)大于 (3)小于 tm时生成物浓度较低
解析 (1)a项，随反应进行，溶液的pH不断降低，当pH不再变化时，说明反应达到平衡；b项，速率之比等于化学计量数之比，该结论在任何时刻都成立，故无法判断反应是否达到平衡；c项，随反应进行，c(AsO4)不断增大，c(AsO3)不断减小，当二者比值不变时，说明二者浓度不再改变，则反应达到平衡；d项，由图像并结合方程式可知，平衡时c(I)＝2y mol·L，故当c(I)＝y mol·L时，反应未达到平衡。 (2)由图像可知tm时刻后c(AsO4)仍在不断增加，说明反应还在正向进行，故此时v正大于v逆。
(3)tm到tn时刻，反应一直正向进行，生成物的浓度逐渐增大，所以逆反应速率不断增大，故tm时v逆小于tn时
3－
－
－1
－
－1
3－
3－
v逆。
点评
动态平衡思想是化学学科的重要思想方法，化学平衡是动态平衡，该题考查了判断可逆反应达到化学平衡状态的标志(从速率和浓度角度判断)，较好地培养了考生变化观念与平衡思想的素养。
（通用版）2020高中化学第二章本章知识体系构建与核心素养解读学案新人教版2
