[Cu(NH3)4]Cl2+H2O
CuO+2HCl↑+4NH3↑；
(4)向含有Cu2+的溶液中滴加Na2CO3溶液生成Cu2(OH)2CO3的离子反应方程式为2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑；
(5)由图表信息可知Na2CO3溶液一次加入溶液E中并迅速搅拌，获得浅绿色的碱式碳酸铜，品质好，且产率高，故制取Cu2(OH)2CO3最佳加料顺序及加料方式是实验序号3。
5．氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2?、Pb2?、Cd2?等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：
已知：相关金属离子??cM?n???0.1mol/L??生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
?1?为调节溶液的pH，则试剂X为_________(填化学式)，
?2?除杂时加入高锰酸钾的作用是_________，发生反应的离子方程式为___________。 ?3?“过滤”所得滤渣的主要成分是_________(填化学式)。
?4?写出“碳化合成”的化学方程式：________；“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验
方案证明纯碱过量：_________。
【答案】ZnO[或Zn(OH)2或ZnCO3] 除去Mn2?
2?2MnO??2H2O?5MnO2??4H? Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2 4?3Mn3Zn(NO3)2?3Na2CO3?3H2O?ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O??2CO2??6NaNO3[或
3Zn(NO3)2?5Na2CO3?5H2O?ZnCO3?2Zn?OH)2?H2O??4NaHCO3?6NaNO3??
静置，取少许上层清液继续滴加纯碱溶液，若无沉淀产生，则证明纯碱过量(或静置，取少许上层清液滴加CaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明纯碱过量)
【解析】 【分析】
?1?根据除杂的同时不要掺入新的杂质考虑；
?2?加入高锰酸钾的作用是将Mn2?转化为MnO2沉淀，除去Mn2?； ?3? 由?1?、?2?知，“过滤”所得滤渣；
2Zn(OH)2?H2O，写出化学方程式。 ?4?“碳化合成”时加入Na2CO3，产物为ZnCO3·【详解】
?1?加入试剂X的目的是调节溶液的pH，使Fe3?、Al3?生成沉淀除去，为不引入新的杂
质离子，可加入ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3等；
?2?加入高锰酸钾的作用是将Mn2?转化为MnO2沉淀，除去Mn2?，反应的离子方程式为
?2MnO4?3Mn2??2H2O?5MnO2??4H?；
?3?由?1?、?2?知，“过滤”所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2；
2Zn(OH)2?H2O，反应的化学方程式为?4?“碳化合成”时加入Na2CO3，产物为ZnCO3·3Zn(NO3)2?3Na2CO3?3H2O?ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O??2CO2??6NaNO3或3Zn(NO3)2?5Na2CO3?5H2O?ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O??4NaHCO3?6NaNO3(Na2CO3过量时)；若Na2CO3不足时，溶液中还有Zn(NO3)2，继续滴加Na2CO3溶液有沉淀产生，或Na2CO3过量时，可检验溶液中的CO3，具体方法为：静置，取少许上层清液继续滴加纯碱溶液，若无沉淀产生，则证明纯碱过量(或静置，取少许上层清液滴加CaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明纯碱过量)。
2?
6．从本质入手看物质及其能量的变化，可以让我们更加深入的去理解所学知识的内涵及外延应用。对于《原电池》这部分知识也是如此，如图是原电池的基本构造模型：
（1）若a和b的电极材料为Al或Mg。
①若c为稀NaOH溶液时，则a的电极材料为__，该极电极方程式为___。 ②若c为稀H2SO4时，则a的电极材料为___，该极电极方程式为__。 （2）对于原电池的应用，以下说法正确的是__。
A．选择构成原电池两极材料时，必须选择活泼性不同的两种金属材料 B．构成原电池时，负极材料的活泼性一定比正极材料的强 C．构成原电池时，作为负极材料的金属受到保护
D．从能量转化角度去看，如图的氧化还原反应能量变化曲线，则不能够设计原电池
【答案】Al Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O Mg Mg-2e-=Mg2+ D 【解析】 【分析】
(1)原电池中电极由负极经导线流向正极，所以a为负极发生氧化反应，b为正极发生还原反应。 【详解】
(1)①若c为稀NaOH溶液时，电池总反应应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，Al被氧化做负极，即a的电极材料为Al，该电极方程式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
②若c为稀H2SO4时，Mg比Al活泼，所以电池总反应式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg被氧化做负极，即a的电极材料为Mg，电极方程式为：Mg-2e-=Mg2+；
(2)A．构成原电池两极材料不一定选择活泼性不同的两种金属材料，可以是活泼性相同的Pt电极、也可以是非金属材料，如燃料原电池的两极材料常选择石墨电极，故A错误； B．碱性原电池中，作为负极的材料的活泼性不一定比正极材料的强，如Al-Mg-NaOH原电池中，活泼金属Mg作正极，Al作负极，故B错误；
C．原电池中正极发生得到电子的还原反应，所以作为正极材料的金属受到保护，而负极材料的金属会加速腐蚀，故C错误；
D．原电池中发生氧化还原反应，会以电能的形式放出能量，所以一般为放热的氧化还原反应，而图示反应为吸热反应，所以从能量转化角度看，一般不设计成原电池或不能够设计原电池，故D正确； 综上所述选D。 【点睛】
构成原电池的两个电极中并不是较为活泼的金属一定就会做负极，要结合具体的环境去判断发生的总反应，再判断正负极。
7．如图是常见原电池装置，电流表A发生偏转。
(1)若两个电极分别是铁、铜，电解质溶液是浓硝酸，Cu极发生反应_______（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为________________；
(2)若两个电极分别是镁、铝，电解质溶液是氢氧化钠溶液，Al电极是_____极（填“正”或“负”），其电极反应式为_________________________________。
(3)若原电池的总反应是2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，则可以作负极材料的是_______，正极
电极反应式为_________________________。
－＋－－－＋－
【答案】氧化 Cu－2e=Cu2 负 Al－3e＋4OH=AlO2＋2H2O Cu(或铜) Fe3＋e=Fe2＋
【解析】 【分析】 【详解】
(1)虽然铁比铜活泼，但是铁在浓硝酸中发生钝化，所以该原电池中铜被氧化，即铜电极为负极，失电子发生氧化反应，电极方程式为Cu－2e－=Cu2＋；
(2)镁虽然比铝活泼，但镁不与氢氧化钠溶液发生反应，所以该原电池中Al被氧化，即Al
－－－
为负极，失电子发生氧化反应，电极方程式为：Al－3e＋4OH=AlO2＋2H2O；
(3)根据总反应2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2可知Cu被氧化，Fe3+被还原，原电池中负极发生氧
＋－＋
化反应，所以负极材料为Cu；正极发生还原反应，电极方程式为Fe3＋e=Fe2。
【点睛】
第1小题为易错点，虽然铁和铜都能被浓硝酸氧化，但要注意铁在浓硝酸中发生钝化，所以该原电池中铜为负极。
8．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。 已知：① CO(g)+
1O2(g) = CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1 2mol-1 ② H2(g)+ O2(g) = H2O (g) △H=-241.8kJ·mol-1 ③ H2O (l)=H2O (g) △H=+44.0kJ·(1)H2的燃烧热△H=________。
(2)写出CO(g)和H2O (g)作用生成CO2 (g)和H2(g)的热化学方程式：________。 (3)相关物质的化学键键能数据如下： 化学键 E/(kJ·mol-1) O=O(O2) x H—H 436 H—O 463 12 mol-1。 计算x=________kJ·
(4)某反应2X(g)+Y(g)?2Z(g) △H= -Q kJ·mol-1，反应过程中能量变化如图所示，其中虚线表示加入催化剂M时的情况。
①加入催化剂M后，△H________ (填“改变”或“不变”)。
②在使用催化剂的两部反应中，________ (填“第一步”或“第二步”)决定反应速率。 mol-1 CO(g) + H2O (g) = H2(g) + CO2 (g) △H=-41.2kJ·mol-1 496.4 不变 第【答案】-285.8kJ·一步 【解析】 【分析】
(1)在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热； (2)根据盖斯定律继续计算；
(3)焓变=反应物键能-生成物键能，再根据氢气的燃烧热方程式计算； (4)①反应热与反应路径无关； ②反应活化能大的一步决定反应速率。 【详解】
(1)由反应② H2(g)+ O2(g) = H2O (g) △H=-241.8kJ·mol-1 mol-1 ③ H2O (l)=H2O (g) △H=+44.0kJ·
结合盖斯定律可知1mol氢气燃烧生成液体水放出的热量为241.8kJ+44.0kJ=285.8kJ，故答案mol-1； 为：-285.8kJ·(2)由反应① CO(g)+
121O2(g) = CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1 2mol-1 ② H2(g)+ O2(g) = H2O (g) △H=-241.8kJ·
结合盖斯定律可知反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)可由①-②得到，所以该反应的△H=-283kJ·mol-1-(-241.8kJ·mol-1)=-41.2kJ·mol-1，故答案为：CO(g) + H2O (g) = H2(g) + CO2 (g) △H=-41.2kJ·mol-1；
(3)由第(1)题可知：H2(g)+ O2(g) = H2O (l) △H=-285.8kJ·mol-1，根据焓变=反应物键能-生成mol-1+ x-2×463 kJ·mol-1=-285.8kJ·mol-1，解得x=496.4kJ·mol-1，故答案物键能可得436 kJ·为：496.4；
(4)①催化剂只改变反应活化能不改变焓变，故答案为：不变；
②根据图示可知第一步反应活化能较大，所以第一步决定反应速率，故答案为：第一步。
121212
9．在800℃时，2L密闭容器内发生反应：2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)，反应体系中，一氧化氮的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/s n(NO)/mol 0 0.020 1 0.010 2 0.008 3 0.007 4 0.007 5 0.007
高考化学知识点过关培优训练∶化学反应与能量及详细答案
