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第3节 常见的酸
一、选择题
1.下列物质中能与稀硫酸发生反应，又能产生无色气体的是（ ） A.Ba（OH）2 B.K2CO3 C.Mg（OH）2 D.BaCl2 2.分别将下列各物质加到水中，得到无色、透明溶液的是（ ） A.CuSO4 B.NaCl C.BaSO4 D.FeCl3 3.下列物质中能与其他三种物质都发生反应的是（ ） A.稀盐酸 B.Na2CO3溶液 C.CuO粉末 D.Ca（OH）2溶液
4.现有甲、乙、丙、丁四种物质的无色溶液，已知乙与丙的溶液混合生成的沉淀不溶于甲的溶液，乙与丁的溶液混合生成的沉淀可溶于甲的溶液，则下列各组物质中符合此现象的是（ ）
B
C D HCl HNO3 BaCl2 Ba（OH）2 Na2SO4 Na2SO4 AgNO3 K2CO3 HNO3 CuCl2 AgNO3 NaOH A 甲 HCl 乙 Na2CO3 丙 CaCl2 丁 MgSO4 5.下列各组中两种物质的溶液混合后能发生反应但看不到明显变化的是（ ） A.Ca（OH）2.HCl B.CuSO4.NaOH C.AgNO3.HCl D.NaCl、CuCl2
6.如图表示的是A，B，C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A，B，C三种溶液依次是（ ）
A.盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 B.氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液 C.盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水 D.氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液 7.下列各物质中，不溶于水，但能溶于酸的是（ ） A.KNO3 B.BaSO4 C.NaCl D.CaCO3
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8.取两份质量分别为ag和bg的锌片，一份与足量的稀硫酸反应，另一份与足量的稀盐酸反应，若放出的氢气质量相等，则a与b的关系为（ ） A.a=b B.a>b C.a
A.都能使紫色石蕊变红 B.酸溶液可以导电
C.酸在水溶液里都能电离出酸根离子 D.酸在水溶液里都能电离出氢离子
10.将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂，下列叙述正确的是（ ）
A.紫色石蕊变红 B.紫色石蕊不变色 C.无色酚酞变红 D.无法判断 11.下列性质中，不属于酸的通性的是（ ）
A.盐酸能和锌反应 B.碳酸容易分解 C.硫酸能与氢氧化钠反应 D.盐酸能清洗铁锈 12.一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当他与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，并且该铁片全部溶解，则该铁片中含有的杂质可能是（ ） A.Cu B.Zn C.Mg D.Al 13.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。下列有关推测错误的是（ ） A.它能电离出大量OH B.C6H5COOH溶液的PH小于7 C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸不能使无色酚酞变色 14.下列化学方程式正确的是（ ） A.Fe+H2SO4(浓)C.NaOH+H2SO4
-
FeSO4+H2↑ B.Al2O3+6HCl
2AlCl3+3H2O Ba(NO3)2 NaSO4+H2↑ D.BaSO4+2HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4
15.将适量下列物质，分别与等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应，所得溶液质量和溶质质量分数均相同的是（ ）
A.Mg和MgO B.Mg(OH)2和MgO C.MgO和MgCO3 D.MgCO3和Mg(OH)2 二、非选择题
16.写出下列化学方程式。
（1）铝锅不能装稀硫酸的原因 。 （2）氧化铜中加入稀硝酸，黑色粉末消失 。 （3）胃酸过多的病人，服用胃舒平（含氢氧化铝） 。 （4）误服碳酸钡和胃酸（稀盐酸）反应引起中毒（Ba有毒） 。 （5）用适量稀盐酸除去铝制电茶壶中常结有的一层水垢（主要成分为CaCO3和Mg(OH)2）
2+
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。 17.将一枚表面生锈的铁钉，浸泡在盛有足量的稀盐酸的小烧杯中，观察到的现象是： 。化学方程式 。 18.人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市场上销售的一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能被人体溶解吸收，有关反应的化学方程式是 。 19.写出以铜、空气、盐酸为原料制取氯化铜的化学方程式： 。
20.程明和王刚不小心将纯碱（Na2CO3）洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl； NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 试根据以上信息回答下列问题：
(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；
(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存； (3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；
(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。你认为 的观点正确，理由是： 。
21.人体内胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多引起一系列胃病。某胃药的标签中部分内容下，试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可以中和HCl多少毫克？
22.6克部分被氧化的镁条，和质量分数为14.6％的盐酸恰好完全反应，生成0.4克氢气。
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1）镁带中氧化镁的质量？ 2）参加反应的盐酸的质量是多少？ 3）反应后溶液的质量分数是多少？
1-5：BBADA 6-1020.（1）红 ：CDADC 11-15（2）密封 参考答案
：BBABC
3）Na2CO3+HAc==NaHCO3+NaAc
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（4）王刚 由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉 21.解：设碳酸钙消耗盐酸的质量为x。 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 500mg x
解得：x=365mg
设156mg消耗盐酸的质量为y。 3HCl +Al（OH）3==AlCl3+3H2O 109.5 78 y 156mg
解得：y=219mg
所以消耗盐酸的质量为：365mg+219mg=584mg； 答：理论上可以中和HCl 584mg。
浙教版-科学-九年级上册-九年级科学上册第1章物质及其变化第3节常见的酸作业设计
