2021年高考化学二轮复习 非选择题专项训练2 实验评价型
1.碱式碳酸盐A可用作胃药,其组成可表示为Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某校化学兴趣小组欲测定其化学式,实验设计如下:
实验Ⅰ:称取一定质量的A,加热分解至恒重。
实验Ⅱ:称取一定质量的A,与足量的酸反应,测量生成CO2气体的质量。
可供选择的仪器和药品如图所示:(酸溶液限选6 mol·L-1盐酸或6 mol·L-1硫酸,其他试剂任选)
回答下列问题:
(1)仪器乙的名称为 。
(2)请选择必要的装置完成实验Ⅱ,正确的连接顺序为 (按气流方向,用接口字母表示);选用的酸溶液是 。
(3)有人提出不采用实验Ⅰ,可在实验Ⅱ结束后,在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水,用无灰滤纸过滤,用蒸馏水洗涤反应容器2~3次,将洗涤液过滤,洗涤沉淀2~3次,将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法
是 ,实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的 (填字母编号)原则。 A.科学性 C.可行性
B.安全性 D.简约性
(4)x与y的关系式是 (用等式表示)。
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(5)通过实验Ⅰ的相关数据,经计算可得A的摩尔质量为602.0 g·mol-1。实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030 g,与足量酸完全反应后,CO2吸收装置增重0.660 g,则A的化学式为 。
2.某小组取一定质量的FeSO4固体,利用图中装置进行实验。
实验过程 实验现象 A中固体变为红棕色,B中有白色沉淀,D试管中① 通入一段时间N2,加热 有无色液体 ② 用带有火星的木条靠近装置D的导管口 木条复燃 充分反应,停止加热,冷却后,取A中固③ 体,加盐酸 ④ 将③所得溶液滴入D试管中 固体溶解,溶液呈黄色 溶液变为浅绿色 已知:SO2熔点为-72 ℃,沸点为-10 ℃;SO3熔点为16.8 ℃,沸点为44.8 ℃。 (1)实验③反应的离子方程式是 。
(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外,仅由A中固体颜色变化推测,还一定有 气体,依据是 。
(3)实验④反应的离子方程式
是 。
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(4)某同学依据B中的现象,认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确,其原因是 (用必要的文字和化学方程式解释)。
非选择题专项训练二 实验评价型
1.规范答题:(1)圆底烧瓶
(2)a→e,f→g,h(或h,g)→i 6 mol·L-1 硫酸
(3)取少量末次沉淀洗涤液于试管中,滴加氯化钡溶液后无浑浊,说明沉淀已洗涤干净 D (4)x+2y=18
(5)Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
解析:(2)进行实验Ⅱ,选择6 mol·L-1 硫酸,因为盐酸具有挥发性,要测定CO2气体的质量,生成的气体应先通过浓硫酸干燥,再通过碱石灰吸收,并且要先将空气通入NaOH溶液除去空气中的CO2,再通过发生装置除去装置中的CO2。故仪器的连接顺序为a→e,f→g,h→i。(3)检验沉淀是否已洗涤干净可以检查洗涤液中是否含有S。该实验方案比较复杂,不符合实验设计的简约性原则。(4)根据化学式中正负化合价代数和为0,则32+26-x-2y=0,即x+2y=18。(5)样品A的物质的量为n(A)= mol=0.015 mol,根据增重的质量可以确定样品中n(C)= mol=0.015 mol,则1 mol A中含有1 mol C,即y=1,代入x+2y=18得x=16,故A的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。
2.规范答题:(1)Fe2O3+6H2Fe+3H2O
+
3+
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2021-2022年高考化学二轮复习 非选择题专项训练2 实验评价型
