第1章 分析化学概论
1. 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，定量转移并稀释到250mL容量瓶中，定容，摇匀。
计算Zn2+溶液的浓度。 解：cZn2??0.325065.39?0.01988molgL?1 ?3250?102. 有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？ 解：c1V1?c2V2?c(V1?V2)
0.0982mol/L?0.480L?0.5000mol/L?V2?0.1000mol/L?(0.480L?V2)
V2?2.16mL
4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用
H2C2O4?2H2O做基准物质，又应称取多少克？
解：
nNaOH:nKHC8H4O4?1:1m1?n1M?cV1M
?0.2mol/L?0.025L?204.22g/mol?1.0g m2?n2M?cV2M?0.2mol/L?0.030L?204.22g/mol?1.2g
应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g
nNaOH:nH2C2O4?2H2O?2:1
m1?n1M?1cV1M21??0.2mol/L?0.025L?126.07g/mol?0.3g2
1m2?n2M?cV2M21??0.2mol/L?0.030L?126.07g/mol?0.4gHCO?2H2O2应称取2240.3~0.4g
6．含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的质量分数。
解：
S:SO2:H2SO4:2KOH
w?nM?100%m01?0.108mol/L?0.0282L?32.066g/mol2??100%0.471g?10.3%
8．0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol/LNaOH溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL，计算试样中CaCO3的质量分数。
解：
CaCO3:2HCl
NaOH:HCl
1(cV?cV)MnMw??100%?2?100%m0m01(0.2600mol/L?0.025L?0.2450mol/L?0.0065L)?100.09g/mol?2?100%0.2500g?98.24%
9 今含有MgSO4·7H2O纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但
有部分失水变为MgSO4·6H2O，测定其中Mg含量后，全部按MgSO4·7H2O计算，得质量分数为100.96%。试计算试剂中MgSO4·6H2O的质量分数。
解：设MgSO4·6H2O质量分数?x MgSO4·7H2O为1-?x
100.96%=1-?x+?x×M(MgSO4?7H2O)
M(MgSO4?6H2O)? x=
100.96%?10.0096==0.1217 M7246.47?1?1M6228.455若考虑反应,设含MgSO4·7H2O为n1 mol
MgSO4·6H2O为n2 mol
样本质量为100g。 n=n1+n2 n?246.47=100.96
n1?228.455+ n2?246.47=100 18n1=0.96?n=0.253
m(MgSO4·6H2O)=n?M MgSO4·6H2O=0.053?226.45=12.18
? =
12.18=0.1218 10010．不纯Sb2S30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，使Fe3+还原至Fe2+，然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液31.80mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？
解：
Sb2S3:2Sb:3SO2:6Fe2?:6KMnO45
55nSb2S3?cV??0.0200mol/L?0.03180L?0.00053mol66nSb?2nSb2S3?2?0.00053mol?0.00106mol0.00053mol?339.68g/mol?100%?71.64#0.2513g0.00106mol?121.76g/molwSb??100%?51.36%0.2513gwSbS?
12. 用纯As2O3标定KMnO4溶液的浓度。若0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。
3?Q5As2O3:10AsO3:4MnO4?解： 故
4mcVKMnO4???10005M
cKMnO44?0.2112?1000?5?0.02345(mol/L)36.42?197.8
14．H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下：
5H2C2O4+2MnO-4+6H+=10CO2?+2Mn2++8H2O
其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0.100mol·L-1NaOH和0.100 mol·L-1
KMnO4溶液与500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。
nH2C2O4?解：
mH2C2O4MH2C2O4500?1000?5.553?10?3(mol)90.035
QH2C2O4:2NaOH
nNaOH?2nH2C2O4?2?5.553?10?3?11.106?10?3(mol)VNaOH
nNaOH11.106?10?3???0.111(L)?111(mL)cNaOH0.100
QH2C2O4:2KMnO45
nKMnO4?22nH2C2O4??5.553?10?3?2.221?10?3(mol)55
VKMnO4?
nKMnO4cKMnO42.221?10?3??0.0222(L)?22.2(mL)0.100
16. 含K2Cr2O7 5.442g·L-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4（M=231.54g·mol-1）的滴定度（mg/mL）。
cK2Cr2O7?解：
nK2Cr2O7VK2Cr2O75.442?294.18?0.01850(mol/L)1
TFe3O4/K2Cr2O7?cK2Cr2O7?MFe3O4?2?0.01850?231.54?2?8.567(mg/mL)
18. 按国家标准规定，化学试剂FeSO4·7H2O（M=278.04g·mol-1）的含量：99.50~100.5%为一级（G.R）；99.00%~100.5%为二级（A.R）；98.00%~101.0%为三级（C.P）。现以KMnO4法测定，称取试样1.012g，在酸性介质中用0.02034 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，至终点时消耗35.70mL。计算此产品中FeSO4·7H2O的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。
?Q5Fe2?:MnO4解：
?nFeSO4?7H2O?5nMnO??5?435.70?0.02034?3.631?10?3(mol)1000
?FeSO?7HO?42mFeSO4?7H2Om?nFeSO4?7H2O?MFeSO4?7H2Om
3.631?10?3?278.04??99.76%1.012
故为一级化学试剂。
分析化学课后答案--武汉大学--第五版-上册-完整版
