期末总复习练习题 一 选择题：
1 下列各组键角大小判断不正确的是-----------------------------------------------------------（ ）
A NH3>H2O； B BeF2>SF2； C PH3>NH3； D BF3>BF4-。
2 下列物种中键长最短的是-----------------------------------------------------------------------（ ）
A CN； B CN-； C CN+； D CN2+。
3 下列各组化合物熔点高低判断正确的是-----------------------------------------------------（ ）
A CaCl2>ZnCl2； B BeO>MgO； C BaO>MgO； D NaF>MgO。 4 pH=0时，下列氧化剂在水溶液中氧化能力最强的是---------------------------------------（ ）
A PbO2； B MnO4-； C Bi2O5； D BrO4-。 5 向含有I-的溶液中通入Cl2，其产物可能是--------------------------------------------------（ ）
A I2和Cl-； B IO3-和Cl-； C ICl2-； D 以上产物均有可能。 6 能使HgS溶解的物质是--------------------------------------------------------------------------（ ）
A HNO3； B (NH4)2S； C Na2S； D Na2S2。
7 下列水解产物都是碱式盐的一对氯化物是--------------------------------------------------（ ）
A AlCl3,BCl3； B SnCl2,BiCl3； C BiCl3,SnCl4； D SnCl2,FeCl3。 8 下列反应中没有N2生成的是-------------------------------------------------------------------（ ）
A Na+NH3→； B Cl2+NH3→； C Cu+NH3→； D NH4NO2→。 9 下列各组物质沸点高低判断正确的是--------------------------------------------------------（ ）
A NH3 10 下列离子在水溶液中具有颜色的是-----------------------------------------------------------（ ） A Cr3+； B Ce3+； C Gd3+； D La3+。 11 下列分子或离子具有反磁性的是--------------------------------------------------------------（ ） A B2； B O2； C O2+； D O3。 12 以下元素的原子半径大小变化规律是--------------------------------------------------------（ ） A N A 5.79×10-2； B 9.75×10-3； C 7.95×10-8； D 8.59×10-7。 14 下列氧化物与浓盐酸反应有氯气放出的是--------------------------------------------------( ) A Fe2O3； B V2O5； C TiO2； D SnO2。 15 下列各对物质能在酸性溶液中共存的是-----------------------------------------------------( ) A FeCl3,Br2； B H3PO3,AgNO3； C H3AsO4,KI； D NaBiO3,MnSO4。 16 在元素周期表中，第四周期，ⅤA族元素的原子序数应是---------- ------------( ) A 41； B 33； C27； D 65。 17基态锰原子的价电子构型是---------------------------------------------------------------------（ ） A 3d7； B 3d74s2； C 3d54s2； D 3d9。 18 Na2HPO4和Na3PO4等物质的量溶解在水中,总浓度为0.10mol.dm-3,这时溶液中[H+]近似为 [K(H3PO4)=7.52×10-3×6.23×10-8×2.2×10-13]----------------------------------------( ) A 7.11×0-3； B 6.0×10-8； C 4.3×10-10； D 2.2×10-13。 19 下列各物质键的极性最小的是----------------------------------------------------------------( ) A LiH； B HCl； C HBr； D HI。 20 关于[Cu(CN)4]3-的空间构型及中心离子的杂化类型叙述正确的是--------------------( ) A 平面正方形,d2sp3杂化； B 变形四边形,sp3d杂化； C 正四面体,sp3杂化； D 平面正方形,sp3d2杂化。 21在离子晶体中,如果某离子可具有不同的配位数,则该离子半径随配位数的增加而-( ) A 不变； B 增加； C 减小； D 没有规律。 21 浓HNO3与B、C、As、Bi反应生成的下列产物不存在的是----------------------------（ ） A H3BO3； B CO2； C Bi2O5； D H3AsO4。 23下列分子或离子中，键能最大的是-------------------------------------------------------------（ ） A O2； B O2+； C O2-； D O22-。 24 欲处理Cr(Ⅵ)酸性废水,应选用的试剂是-----------------------------------------------------( ) A H2SO4,H2C2O4； B FeSO4,NaOH； C Al(OH)3,NaOH；D FeCl3,NaOH。 25浸在水中的铁桩,受腐蚀最严重的是-----------------------------------------------------------( ) A 水上部分； B 水下部分； C 水与空气交界处；D 各处相同。 26 0.2mol.dm-3NaH2PO4溶液与0.2mol.dm-3Na3PO4溶液等体积混合后,溶液H+浓度是--( ) A K2； B K3； C (K1K2)1/2； D (K2K3)1/2。 二 填空题： 1 在纯水中插入氢电极与标准氢电极所组成的原电池的电动势等于_ ________；若在酸 性介质中氧电极的标准电极电势为1.23V，则在碱性介质中氧电极的电极电势为_________。 2 M3+的3d轨道上有3个电子,这3个电子的运动状态分别是_________, M原子的核外电子排布是__ ____,其元素符号为__ ____。 3 r(Cu+)=96pm,r(Br-)=196pm按半径比规则，CuBr似应该有_ __晶格,但事实上却是立方 ZnS晶格,Cu+和Br-的配位数之比为_ ____,单元晶胞中Cu+和Br-数目之和为______。 4 锂、钠、钾在空气中燃烧时的主要产物分别是___ _、____、 __。 5 KNO3、Mn(NO3)2和Hg2(NO3)2热分解的气体产物分别是__ ___、 _____、 ____。 6 CH4、BF3、NH3、CO2、H2O键角由大到小的顺序为_ _ ； H2O(g),H2S(g),H2O(l),H2O(s)的标准熵由大到小的顺序为_________________________。 7 请用“>”“=”或“<”号填写下面空格： (1) 共价性：CCl4 GeCl4； (2) 酸性：H3PO4 H4P2O7； (3) 氧化性：H2SeO4 H2SO4； (4) 还原性：Sn2+ Pb2+； (5) 热稳定性：HNO3 NaNO3； (6) 碱性：Ge(OH)2 Pb(OH)2； (7) Kf(Fe(CN)63-) Kf(Fe(SCN)63-)。 8下列质子酸酸性大小比较是：[Al(H2O)6]3+_ ___[Fe(H2O)6]3+__ __[Fe(H2O)6]2+。 9 在水溶液中，下列离子是否存在：Cu+__ ，Au+_ ， Ag+_ __。这说明d轨道的稳 定性应该是___ ________________-。 10 银锌蓄电池是一种能量大、体积小、质量轻、电压稳定的碱性蓄电池。放电时负极发生的反应是_ ___,正极发生的反应是_ ___,电池反应是__ __。 11叶绿素是 _____的配合物;血红蛋白是__ ____的配合物,它在人体的新陈代谢过程中 起着输送_____ ______________的作用。 12 写出第五周期第ⅥB元素的电子结构式、名称和元素符号； 13 根据配合物理论，填写下表： 磁矩 中心原子杂化类型 自旋状态 几何构型 内轨或外轨 1 VO2+ + Fe2+ + H+ → 2 Fe(OH)3 + ClO- + OH- → 3 Bi(OH)3 + Sn2+ + OH- → MnF64- Mn(CN)64- Fe(CN)63- Fe(H2O)62+ Co(NH3)63+ 三 完成并配平下列反应方程式： 四 计算题： 1 根据下列表中数据，计算PCl3的沸点 PCl3(l) PCl3(g) △G0f/kj.mol-1 -272.4 -267.8 △Hf0(kj.mol-1) -319.7 -287.0 S0(j.mol-1.K-1) 217.1 311.7 2 把Ag2CrO4和Ag2C2O4固体同时溶于水中,直至两者都达到饱和,求此溶液中[Ag+]。 已知：Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12, Ksp(Ag2C2O4)=6.0×10-12 3 计算0.100mol.dm-3HAsO2和0.100mol.dm-3HCN混合溶液中[H+]。 已知：Ka0(HAsO2)=6.0×10-10,Ka0(HCN)=6.2×10-10 4 过量的汞加入到0.001mol.dm-3Fe3+酸性溶液,在250C反应达平衡时,有95t3+转化为Fe2+, 求E0(Hg2+/Hg)?已知E0(Fe3+/Fe2+)=0.771V 5 10cm3、0.5mol.dm-3的FeCl3溶液中加入30cm3、2mol.dm-3的KCN溶液，然后再加入10cm3、 1mol.dm-3的KI溶液。计算有无碘析出。假定反应前[Fe2+]=[I2]=10-6mol.dm-3,E0(Fe3+/Fe2+)=0.77V, E0(I2/I-)=0.54V, Kf0(Fe(CN)63-)=1.0×1042，Kf0(Fe(CN)64-)=1.0×1035
中南大学无机化学期末总复习练习题
