2021届高考化学一轮总复习专题突破：原子核外电子排布【专题训练、专题总结】

由天下分享时间：2025/1/21 0:43:14 加入收藏我要投稿点赞

——原子核外电子排布

【专题训练】

1．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是( D )

A．X的三种核素中均含有质子和中子 B．X与R组成的化合物溶于水呈碱性

C．R的离子结构示意图为D．Y与Z可形成两种氧化物

解析：短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2，Y的次外层电子数为2，则X为H，Z为Na，Y为O，R为S。X为氢元素，三种核素为1H、2H、3H，三种核素质子数都为1。1H中没有中子，A错误；X与R组成的化合物为硫化氢，溶于水呈酸性，B错误；R的离子为硫离子，最外层电子数为8，C错误；氧元素和钠元素可形成氧化钠和过氧化钠，D正确。

2．R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的

原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是( B )

A．原子半径：R>Q

B．R和Q可形成离子化合物RQ C．R和Q可形成共价化合物RQ2 D．R和Q可形成共价化合物RQ3

解析：R可能是碳或磷元素，则对应的Q是氧或氯元素，碳和氧或磷和氯均不可能形成离子化合物。

3．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数为(2n2－1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是( A )

A．其最高化合价为＋3价 B．可以形成化学式为KXO3的盐 C．其氢化物可以用来做喷泉实验 D．其最高价氧化物对应水化物是强酸

解析：由于核电荷数小于18，n≤3。n＝2或3时，符合题意。X为N或Cl。N和Cl的最高化合价分别为＋5和＋7价，A错误；X可以形成化学式为KNO3或KClO3的盐，B正确；HCl和NH3都极易溶于水，可以用来做喷泉实验，C正确；HNO3和HClO4都是强酸，D正确。

4．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( D )

A．原子半径：A

B．最简单氢化物的稳定性：C>D

C．A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性

D．B与D形成的化合物是共价化合物

解析：由A、C的原子序数之差为8，可知短周期元素A与C是同主族元素，它们的原子最外层电子数相等，设A和C的原子最外层电子数均为x，则B的最外层电子数为0.5x，由题意知：x＋0.5x＋x＝15，解得x＝6。根据A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，可判断出它们分别为O、Al、S、Cl。原子半径：O

5．下列说法中肯定错误的是( B ) A．某原子K层上只有一个电子

B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8

解析：氢原子的K层上只有一个电子，A正确；M层上最多容纳18个电子，不可能是L层电子数的4倍，B错误；S2－的M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，C正确；阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8，D正确。

6．用n表示原子核外电子层数，下列说法不正确的是( D ) A．原子核外每层最多容纳的电子数为2n2个 B．原子的核电荷数一定等于原子的核外电子数

C．He、Ne两种元素原子每层电子容纳的电子数都满足2n2 D．同一原子核外的M层上的电子数一定比L层上的电子数多解析：A项，根据核外电子排布规律可知，正确；B项，原子呈电中性，核电荷数等于核外电子数，正确；C项，He原子核外只有一

个电子层，该层电子数为2，Ne为2、8，每层电子容纳的电子数都满足2n2，正确；D项，当M为最外层时可能的电子数为1～8，而此时的L层电子数为8个，错误。

7．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则此电子层是( C )

A．K层 B．L层 C．M层 D．N层

解析：由题意n层的电子数，可以是18，(n－1)层的电子数为8，故n层应为M层。

8．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( B )

A．1对 C．3对

解析：①H和He；②C和He。