湖头中学2014九年级下学期中考化学实验探究题专项训练
1小娜同学发现自家的厨房中有两瓶一大一小的无标签的白色粉末，妈妈告诉她是苏打和小苏打。为了鉴别这两瓶白色粉末，小娜分别各取一小包粉末并将它们编号为A、B，然后带到学校的实验室与小红、小慧两位同学进行实验探究。
[查阅资料]资料摘要如下：苏打，学名为碳酸钠，是白色粉末或细小颗粒，加热至851℃时熔化而不分解，易溶于水，其水溶液呈碱性……
小苏打．学名为碳酸氢钠，是白色粉末，受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，在水中的溶解性比碳酸钠略小，其水溶液的碱性比碳酸钠溶液的弱……
[实验探究]根据以上信息及学过的知识，三位同学各自设计的实验方案及探究过程如下： 小娜同学：取等量的A、B粉末分别完全溶于相同体积的蒸馏水中，根据溶液的pH鉴别出两种粉末。
(1)测得A的溶液pH=10，B的溶液pH=8，则A粉末是____________。 (2)水溶液呈碱性的物质一定是碱吗?_________(填“一定”或“不一定”)。
(3)小红同学：将A、B两种粉末分别与盐酸发生反应，根据是否
有气体生成鉴别出这 两种粉末。你认为小红同学的实验方案_______(填“正确”或“不正确”)，理由是______________________________________________。
小慧同学：将A、B两种粉末分别加热，根据粉末是否分解及生成的产物鉴别出这两种粉末。她所用的实验装置，如右图所示
小慧同学设计的探究报告如下，请你帮她补充完整 实验操作 实验现象 实验一：取一定量的A粉末于试管中，并将导气澄清石灰水 管插入澄清石灰水中，然后给试管加热． ___ ___ ______ 实验二：取一定量的B粉末于试管中，并将导气试管内壁有水珠生成，澄清B粉末是管插入澄清石灰水中，然后给试管加热． 石灰水___ _ __ ______ 2.近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的． A粉末是得出结论 【提出问题】如何通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4”．
（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，能和澄清石灰水发生反应生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3），也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究．
【实验探究】（3）甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：“ 实验现象”：A B
【“得出结论】：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．
（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： （5）丙同学：进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：
【探究与结论】（6）图C装置的作用是 （7）丙同学的实验中若已证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学应看到的实验现象是
3. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中不正确的是 A.能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中，有2种物质可以循环利用 C. “反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤 D. “反应分离”环节中,发生了复分解反应
4.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离并进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．①“高温反应炉”分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于
②“反应、分离室”中反应结束后，将NaOH和CaCO3分离的操作名称是 ③“CO2捕捉室”中发生的化学反应为：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O，涉及到的物质中，水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色的物质有 （填写化学式）；
④下列有关该捕捉过程的叙述正确的有 （可多选） A．捕捉到的CO2还可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B．整个过程中，只有一种物质可循环利用 C．“反应分离室”中的反应放出大量的热 D．该捕捉技术的优点是没有消耗能源．
5 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。 （1）最近有科学家提出：把CO2含量高的气体吹入饱和KHCO3的溶液中，
2019-2020年九年级下学期中考化学实验探究题专项训练有答案
