【新教材2020版】 ④2 s末，物质A的转化率为70% 其中正确的是( ) A．①④ B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】B 【解析】2 s末C的浓度为0.6 mol·L－1，则2 s末n(C)＝0.6 mol·L－1×2 L＝1.2 mol，由三段式表示 2A(g) ＋ B(g) 2C(g) 开始的物质的量/mol 4 2 0 转化的物质的量/mol 1.2 0.6 1.2 2 s末的物质的量/mol 2.8 1.4 1.2 v(A)＝＝0.3 mol·L－1·s－1 v(B)＝＝0.15 mol·L－1·s－1 A的转化率为×100%＝30% 2 s末时B的浓度[B]＝＝0.7 mol·L－1。 10．2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g) 若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是( ) A．v(C)＝v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1 B．z＝3 C．B的转化率为25% D．C的体积分数为20% 【答案】A 本资料系本人收集整编，以VIP专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！6 / 12 【新教材2020版】 【解析】反应中A转化2 mol×50%＝1 mol，B转化1 mol×＝1.5 mol，v(C)＝v(A)＝＝0.25 mol·L－1·s－1。由v(C)∶v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1∶0.25 mol·L－1·s－1＝1∶1，可知z＝2；B的转化率为×100%＝75%；C的体积分数为×100%＝28.6%。 11．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)， 通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成273 K、100 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是( ) A．用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1 B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol·s－1 【答案】C 【解析】 10 s时产生的H2为0.002 mol。 Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑ 1 1 1 1 0．002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 反应掉的m(Zn)＝0.002 mol×65 g·mol－1＝0.13 g v(Zn)＝＝0.013 g·s－1 本资料系本人收集整编，以VIP专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！7 / 12 【新教材2020版】 v(H＋)＝＝0.01 mol·L－1·s－1 v(Zn2＋)＝＝0.005 mol·L－1·s－1 v(H2)＝＝0.000 2 mol·s－1。 12．某温度时，在V L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量 随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析： (1)反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)从开始到t1 min末，用物质C表示的反应速率为 ________________________________________________________________________。 【答案】(1)4A＋2B3C (2) mol·L－1·min－1 【解析】 Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝(12－4) mol∶(8－4) mol∶(6－0) mol＝4∶2∶3，所以该反应的化学方程式为4A＋2B3C，v(C)＝＝ mol·L－1·min－1。 13．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应： A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。 计算： (1)5 min末A的物质的量浓度为 ________________________________________________________________________。 (2)5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为 本资料系本人收集整编，以VIP专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！8 / 12 【新教材2020版】 ________________________________________________________________________。 (3)化学方程式中n值为 ________________________________________________________________________。 (4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝5 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝6 mol·L－1·min－1 ③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝8 mol·L－1·min－1 其中反应速率最快的是______________(填编号)。 【答案】(1)1.5 mol·L－1 (2)0.2 mol·L－1·min－1 (3)2 (4)① 【解析】v(D)＝，所以5 min时生成D的物质的量Δn(D)＝0.2 mol·L－1·min－1×2 L×5 min＝2 mol。 则： A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g) n(初)/mol 4 6 0 0 Δn/mol 1 2 3 2 n(末)/mol 3 4 3 2 (1)5 min末c (A)＝＝1.5 mol·L－1。 (2)5 min内v(B)＝＝0.2 mol·L－1·min－1。 (3)＝，故n＝2。 本资料系本人收集整编，以VIP专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！9 / 12 【新教材2020版】 (4)只要比较、、、的相对大小，即可作出判断，代入数据计算，①中表示的反应速率最快。 14．在2 L恒容密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间(s) 0 0.020 1 0.010 2 0.008 3 0.007 4 0.007 5 0.007 n(NO)(mol) (1)图中表示NO2的变化的曲线是________(填字母序号，下同)。 (2)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v(NO)逆＝2v(O2)正 d．容器内的密度保持不变 (3)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。 a．及时分离出NO2气体 b．增大O2的浓度 【答案】(1)b (2)bc (3)b 【解析】(1)根据n(NO)随时间的变化可知3 s时反应达到平衡，NO的物质的量减少0.020 mol－0.007 mol＝0.013 mol，浓度减小了＝0.006 5 mol·L－1，所以NO2的物质的量浓度由0增加到0.006 5 mol·L－1，故b曲线正确。 (2)a项未指明反应的方向，错误；因该反应前后有气体体积的变化，即未达到平衡时，压强一直在变化，故b项正确；c项用v(NO)、v(O2)表示时，方向相反，大小符合化学计量数之比，c正 本资料系本人收集整编，以VIP专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！10 / 12
2020高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2-3化学反应速率第1课时化学反应速率课时练
