考试时间：90分钟 满分：100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(每小题只有一个答案，每小题2分，共22小题，共44分)
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ( )
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技 术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤
2．甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的 pH随时间t变化的示意图如乙所示(不考虑电解产物与水的反应)。试分析下列叙述中正确 的是( )
A．该混合溶液中的SO4导致A点溶液的pH小于B点
B．AB段与BC段在阴极上发生的反应是相同的，即Cu＋2e===Cu C．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶1 D．在整个电解的过程中会出现少量蓝色的Cu(OH)2沉淀
3．在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝n mol·L·min
－1
－1
2＋
－
2－
，且v(O2)＝m mol·L·min，则m与n的关系正确的是( )
D．m＝2n
－1－1
A．2m＝n B．3m＝2n C．2m＝3n
4.如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后， 以下叙述正确的是( ) A.Cu极附近OH浓度增大 B．Cu极为原电池负极
C．电子流向是由C极流向Pt极
D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2 生成
－
5.一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x＝1，2，3， 4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是 ( ) A．e是ClO3
B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol C．a、b、c、d、e中c最稳定
D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO(aq)===ClO3(aq)＋2Cl(aq)ΔH＝－116 kJ· mol
6.为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是( )
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间 A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部 7.下列条件一定能使反应速率增大的是( )
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2
A．全部 B．①②⑤ C．②③ D．②
8.已知氧化性：Au>Ag>Cu>Pb>Cr>Zn>Ti。现有如图所示的电化学装置，下列叙述 中正确的是( )
A.若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e===Zn B.若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti
C.若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr－3e===Cr D.若Y为Pb，则X(aq)中阴离子数会减少
9.氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备，其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许 阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是( )
A．通电后，阴极室溶液pH增大
B．阳极电极反应式为2H2O－4e===4H＋O2↑ C．得到1 mol产品HI，阳极室溶液质量减少8 g D．通电过程中，NaI的浓度逐渐减小
10.25℃，以石墨作电极电解一定量的硫酸钠饱和溶液。一段时间后，阴极析出a摩尔气体，同时有m克Na2SO4·10H2O晶体析出 。若温度不变，此时溶液中溶质的质量分数是（ ） A.
ww7100w7100w
×100% B.×100% C.% D.% w＋18aw＋36a161(w＋36a)161(w＋18a)
－
＋
n＋
－
3＋
－
2＋
3＋
＋
2＋
2＋
3＋
2＋
2＋
－1
－
－
－
－1
－
－－
11.用惰性电极电解1 L 0.1 mol·L－1含Cu2＋、X3＋
的水溶液，阴极质 量和通过电子的物质的量的关系如图所示，则溶液中离子的氧化性 由强到弱的顺序是( )
A．Cu2＋
>X3＋
>H＋
B．X3＋
>Cu2＋
>H＋
C．Cu2＋
>H＋
>X3＋
D．H＋
>Cu2＋
>X3＋
12.25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1
，辛 烷的标准燃烧热为-5518 kJ·mol－1
。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H＋
(aq)＋SO2－
2＋
－
－1
4(aq)＋Ba(aq)＋2OH(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol B.KOH(aq)＋12H1－1
2SO4(aq)===2K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol
C.C25－1
8H18(l)＋2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5518 kJ·mol
D.2C－1
8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5518 kJ·mol 13.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),下列在不同条件下表示的反应速率中最快的
是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1
·min-1
B.v(B)=1.6 mol·L-1
·min -1 C. v(D)=0.4 mol·L-1
·min-1
D.v(C)=0.02 mol·L-1
·s-1
14.在一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应：N2＋ 3H2
2NH3，2 min时，测得剩余的N2为1 mol，则下列化学反应速率的表达式中正确的
是( )
A．v(N－1
－1－1
2)＝1 mol·L－1
·min
B．v(H2)＝0.75 mol·L·min C．v(NH－1
－1
3)＝0.25 mol·L·min
D．v(N2)＝0.5 mol·L－1
·min－1
15.一种电化学制备NHH＋
3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输。下列叙述错误的是(
A．Pd电极b为阴极
B．阴极的反应式为N＋
－
2＋6H＋6e===2NH3 C．H＋
由阳极向阴极迁移 D．陶瓷可以隔离N2和H2
16.如图是在航天所用的高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni 电池)。下列有关说法不正确的是( )
A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－
===Ni(OH)－
2＋OH B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为MH＋OH－
－e－
===H2O＋M
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越大 17.已知：锂离子电池的总反应为
LiCoO2；锂硫电池的总反应为
)
（提示：参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量）。
有关上述两种电池说法正确的是( ) A．锂离子电池放电时，Li向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
18. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是( ) 催化剂
A．反应CH4＋H2O=====3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子
△B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－2e===2H2O
C．电池工作时，CO3向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e===2CO3
19.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)反应过程中的
2－
－
2－
－
－
＋
能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
A.该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol B.加入催化剂，该反应的ΔH变小 C.反应物的总能量大于生成物的总能量 D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
20.已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol；强酸、 强碱的稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH 等于( )
A.－69.4 kJ·mol C.＋69.4 kJ·mol
－1－1
－1
－1
－1
( )
B.－45.2 kJ·mol D.＋45.2 kJ·mol
－1
－1
21.下图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是( )
A.关闭K2、打开K1，试管内两极都有气泡产生
B.关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气 体比右侧略多，则a为负极，b为正极
C.关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯， 向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为
负极，b为正极
D.关闭K2，打开K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，检流 计指针不会偏转
22．下列对化学反应预测正确的是( )
选项 化学方程式 A B C D
二、非选择题（共7题，共56分）
23．(7分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源 物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
M(s)===X(g)＋Y(s) W(s)＋xG(g)===2Q(g) 已知条件 ΔH＞0 ΔH＜0，自发反应 预测 它是非自发反应 x可能等于1、2、3 ΔH一定小于0 ΔH＞0 4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g) 能自发反应 4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH＝88.6 kJ/mol
则M、N相比，较稳定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.5 kJ·mol，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol
－1
－1
，则a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下 煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。 24.(9分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气 的生成速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有：
________________________________________________________________________。
－1
(含3套新高考模拟卷)福建省晋江市季延中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学(理)试题
