2020新教材高中化学第1章第1节原子结构与元素性质第2课时原子结构与元素原子得失电子能力教案鲁科版第二册

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1 mol A与足量的酸反应生成的H2比1 mol B与足量的酸反应生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 答案 D 解析 A B C D 规律方法

(1)决定元素金属性强弱的是元素原子失电子的难易程度，而不是失电子的多少。如镁原子比钠原子失电子数多，但钠原子比镁原子失电子容易，故钠的金属性比镁强。

(2)元素原子得失电子能力与元素单质的活泼性是不同的两个概念，二者变化规律基本相符，但有特例。如非金属性：N>P，但活泼性：P>N2。再如金属性：SnPb。

本课小结 × × × √ 判断金属性和非金属性强弱的方法很多，但最根本的是看其得失电子的难易程度。而只有当电子层数相同时，最外层电子数越少，金属性才越强 电子层数的多少不能作为判断元素金属性和非金属性强弱的依据 金属与同浓度的酸反应的剧烈程度能说明金属性的强弱，产生氢气的多少与金属性强弱无关 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A比B的金属性强