第2课时 原子结构与元素原子得失电子能力
核心素养发展重点 建立原子结构与元素性质，元素性质与物质性质之间的关系。 学生自主学习
核外电子排布 1．核外电子的运动特征 01广阔”的运动空间。 (1)具有“□(2)运动速率很快。
(3)所处位置和运动速率不能同时准确测定。 2．核外电子的排布规律
(1)依据：电子能量高低，运动区域离核远近。 (2)电子层与电子能量的关系
学业要求 1.了解原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。 2.了解原子的最外层电子排布与元素原子得、失电子能力和化合价的关系。
(3)排布规律
082n2(n表示电子层数)。 ①各层最多能容纳的电子数是□
098个(第一层为最外层时不超过□102个)。 ②各原子最外电子层上能容纳的电子数不超过□3．核外电子排布的表示方法——结构示意图：人们常用原子结构示意图来简明地表示电子在原子核外的分层排布情况。如钠原子的结构示意图如图所示。
原子结构与元素原子得失电子能力
01最外层电子数密切相关，比如，稀有气体元素原子最外层电子1．元素的性质与原子的□028(氦原子除外，它的最外层只有2个电子)，原子结构稳定，原子既不容易获得电子也数为□03失去电子形成阳离子；不容易失去电子；金属元素原子最外层电子数一般小于4，原子较易□04获得电子形成阴离子。元素的化非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，原子较易□05最外层电子数有关。 合价也与原子的电子层结构特别是□06最外层电子数、□07核电荷数和□08电子层数均有关2．元素原子得失电子的能力与原子的□09核电荷数越大，□10最外层电子离核越近，原子越难失电子系。若原子的电子层数相同，则□11电子层数越多，□12最外层电子离核越远，而越容易得电子；若原子的最外层电子数相同，则□原子越容易失电子而越难得电子。
13水(或酸)反应置换出氢气的难易程度来3．在多数情况下，可以通过比较元素的单质与□判断元素原子失电子能力的强弱。
课堂互动探究 一、核外电子排布规律
当原子第4层上有电子时，第3层上的电子是否已经排满？
提示：不一定。第3层排满时是18个电子，当第3层为最外层时不能超过8个电子，故当第3层排布8个电子后，如果还有电子，就排布在第4层上，例如，钙原子，第1、2、3、4层的电子数分别为2、8、8、2。
1．核外电子排布规律
(1)核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n个电子。
(3)原子最外层电子数不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)；次外层电子数不超过18个(当K层或L层为次外层时分别为2个和8个)，倒数第三层电子数最多不超过32个。
2．离子结构示意图
2
原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，原子核不发生改变，只是核外电子(一般是最外层电子)数目发生了改变。因此，简单离子可用离子结构示意图表示其核外电
子排布，如Mg和Cl的结构示意图分别为子数，且差值为离子所带的电荷数。
2＋－
和。
(1)离子结构示意图中，阳离子：核内质子数>核外电子数，阴离子：核内质子数<核外电(2)离子结构示意图中最外层电子一般为8电子稳定结构。 知识拓展
原子核外电子排布特征
(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。 (3)原子最外层电子数与次外层电子数存在倍数关系 ①最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。 ②最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。 ③最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。 ④最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。 ⑤次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。
1．下列说法中肯定错误的是( ) A．某原子K层上只有一个电子
B．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 C．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子 答案 C
解析 每个电子层上最多容纳2n个电子，如K层最多容纳2个电子，但可以不排满，如
2
H，A正确；如K
＋
，B正确；电子首先占据能量低的电子层，若M层上有电子则
L层上必有8个电子，M层上不可能有32个电子，C错误；离子的最外层电子数常为2或8，存在核电荷数和最外层电子数都为8的离子，如O
2－
，D正确。
2．根据下列叙述，写出粒子符号并画出相应的结构示意图。 (1)A元素原子的M层电子数是L层电子数的一半：______________。 (2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：______________。 (3)C元素的＋1价离子与Ne原子电子层排布相同：______________。
1
(4)D元素原子的－2价离子次外层电子数是最外层电子数的：______________。
4
答案 (1)Si(4)O
2－
(2)B (3)Na
＋
解析 (1)L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅(Si)。 (2)当次外层为K层时，最外层电子数为3，是硼(B)，层电子数为1.5×8＝12，违背了排布规律，故不可能。
(3)C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠，故＋1价离子是Na。
1
(4)－2价离子次外层电子数是最外层电子数的，当次外层为K层时，其核外电子排布为
42、8，与Ne
规律方法
(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排18个电子，而当它是最外层时，最多可以排8个电子。
电子层排布相同，则其原子的质子数为10－2＝8，为氧元素，写出O结构
2－
＋
；当次外层为L层时，最外
示意图即可；当次外层为L层时，最外层则有32个电子，故不可能。
(2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为K、
Ca
。
二、原子结构与元素原子得失电子能力
你能由钠、镁、钾三种元素原子的核外电子排布规律推测出三者失电子能力的强弱吗？ 提示：从钾到钠再到镁，元素原子的半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。
元素原子失电子能力强弱的实验探究 钠、镁、钾与水反应
由上述实验可知：
钠、镁、钾置换出水中的氢时，由易到难的顺序是K>Na>Mg。 知识拓展
元素原子得失电子能力的理解：“元素的金属性、非金属性”不同于“金属活动性”，金属的活动性指的是金属单质在水溶液中失电子的能力；原子的得失电子能力在某些特定的条件下，能体现元素的金属性、非金属性。
3．能说明钠比铝活泼的是( ) A．最外层电子数钠原子比铝原子少
B．相等物质的量的钠和铝分别和盐酸反应，钠产生的气体少 C．钠与铝的电子层数相等
D．常温下钠能与水剧烈反应，而铝不能 答案 D
解析 能说明失电子能力Na>Al，取决于其失电子难易程度，不决定于其失电子多少。 4．下列叙述中能证明A比B的金属性强的是( )
2020新教材高中化学第1章第1节原子结构与元素性质第2课时原子结构与元素原子得失电子能力教案鲁科版第二册
