1．【20XX年高考北京卷】用石墨电极完成下列电解实验。 装置 实验一 实验二 现象 a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ） A．a、d处：2H2O+2e=H2↑+2OH B．b处：2Cl-2e=Cl2↑ C．c处发生了反应：Fe-2e=Fe2
D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 【答案】B
-+
----
两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……
【考点定位】本题主要是考查电解原理的应用
【名师点睛】化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。电化学是化学能与电能转
化关系的化学。电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学借助于电流而发生。与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是活性电极(除Au、Pt、C之外的电极)，则电极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极(Au、Pt、C等电极)，则是
溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是S2>I>Br>Cl>OH>含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是Ag>Hg2>Fe3>Cu2>H，与金属活动性顺序刚好相反。因此掌握电解池反应原理是本题解答的关键。注意依据实验现象分析可能发生的电极反应。 2．【20XX年高考海南卷】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是（ ） A．Zn为电池的负极
B．正极反应式为2FeO42?+ 10H++6e?=Fe2O3+5H2O C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
+
+
+
+
+
-----
D．电池工作时【答案】AD
向负极迁移
【解析】A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，
正确；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42? +6e?+8H2O =2Fe(OH)3+10OH?，错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；D．电池工作时阴离子OH?向负极迁移，正确；故选AD。 考点：考查原电池原理及化学电源
【名师点睛】原电池原理是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化
学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕原电池的工作原理、电池电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。 3．【20XX年高考上海卷】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电
子的物质的量，y轴表示（ ）
A．铜棒的质量 B．c(Zn2+) C．c(H+) D．c(SO42-) 【答案】C 【解析】
试题分析：该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A．在正极Cu上溶液中的H+获得电
子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，错误；C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，正确；D．SO42-不参加反应，其浓度不变，错误。 【考点定位】考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化。
【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其
在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定。 4．【20XX年高考四川卷】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应
为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（ ） A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6
三年高考化学试题分项解析专题 电化学基本原理
